周周练(第十单元)
一、我会选(每题5分，共50分)
1．(郴州中考)一些食物的ph近似值如下：
其中酸性最强的是( )
a．葡萄汁 b．苹果汁。
c．牛奶 d．鸡蛋清。
2．(广东中考)下列试剂瓶应有标志的是( )
a．氯化钠 b．蒸馏水。
c．浓硫酸 d．葡萄糖。
3．(广州中考)向含有酚酞的naoh溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的ph可能是( )
a．5 b．9 c．12 d．13
4．某同学用ph试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )
a．先用ph试纸直接蘸取待测溶液。
b．先用水润湿ph试纸再测定溶液的酸碱度。
c．用ph试纸测得石灰水的ph＝5
d．用ph试纸测得盐酸的ph＝1
5．(**中考)如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是( )
a．锌粒。b．冰块。
c．铜块。d．氯化钠。
6．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
a．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
b．除去铜粉中混有的铁粉
c．除去熟石灰中的石灰石。
d．除去铁丝上的铁锈。
7．(来宾中考)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的ph由小到大的排列是( )
a．甲、乙、丙 b．甲、丙、乙。
c．乙、甲、丙 d．丙、甲、乙。
8．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是( )
a．金属钠与水的反应属于放热反应。
b．红色均匀，说明溶液是均一的体系。
c．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性。
d．金属钠的熔点低于100 ℃
9．(广安中考)某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的ph值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是( )
a．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中。
b．在“p”点表示恰好完全反应。
c．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其ph值变化也符合本坐标图。
d．有盐和水生成的反应一定是中和反应。
10．(随州中考)大数据处理能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
a．向一定量的稀盐酸中加入铁粉。
b．浓硫酸敞口放置一段时间。
c．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
d．向ph＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释。
二、我会填(共16分)
11．(8分)(玉林中考)化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空(填序号)：
1)农业上常用来改良酸性土壤的碱是___
2)医疗上用于抢救危重病人的是___
3)可用于防毒面具的是___
4)会形成酸雨的是___
12．(8分)(宜宾中考)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的h＋[用n(h＋)表示]和一定数量的oh－[用n(oh－)表示]，n(h＋)与n(oh－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
据此分析：1)常温下测得水中ph＝7，可知水中n(hn(oh－)。填“＞”或“＜”下同)
2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是原因是该溶液中n(hn(oh－)。
3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(hn(oh－)。
三、我会**(共24分)
13．(12分)某兴趣小组同学将co2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
2)为**co2和naoh是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的a、b实验，验证co2与naoh溶液发生了化学反应。实验现象为a中试管内液面上升；b中气球胀大。
王强认为上述实验是可行的，其共同原理是。
李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是。
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。
你认为两实验中存在安全隐患的是___填代号)，理由是。
14．(12分)(菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下**：
猜想假设】猜想①：盐酸不足量；猜想②：恰好完全中和；猜想③：盐酸过量。
方案设计】(并填写表中的空格)
评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是___填字母序号)。
a．猜想②正确 b．猜想③正确。
c．猜想②或③正确。
理由是。四、我会计算(10分)
15．(德州中考)胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的***2.19 g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。
医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
参***。1．b 11.(1)② 2)⑤ 3)① 4)③ 12.
(1)＝ 2)溶液变为红色 ＜ 3)＞ 13.(1)co2＋ca(oh)2===caco3↓＋h2o (2)①氢氧化钠溶液与co2发生反应，使容器内气压降低 ②co2能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ③a 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 14.【方案设计】猜想②正确有气泡产生 【评价反思】c 酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变蓝色。
15．设每天需要服用胃舒平的片数是x。
al(oh)3＋3hcl===alcl3＋3h2o
0．26 g×x 2.19 g
x＝6答：每天需要服用胃舒平6片。
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
1 酸碱指示剂。1 能跟酸或碱的溶液作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2 显色情况。2.常见的酸。1 盐酸 无色液体，重要化工产品，用于金属表面等。浓盐酸具有 性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到 气味。人体胃液中含有盐酸，有助于 2 硫酸 无色 黏稠油状液体，具有 性，实验室常用浓硫酸做干...
九年级化学第十单元酸和碱
第十单元酸和碱。课题1 常见的酸和碱智能点拨。例1 用三种化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸，完成下列 解析本题考查的是酸和碱的化学性质 酸的化学性质包括酸能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色 能与多种活泼金属反应，生成氢气 能与某些金属氧化物反应，生成水。碱的化学性质包括能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色...
九年级化学下《第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应》
第十单元酸和碱。课题2 酸和碱的中和反应 第一课时。一 教材分析。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸 碱 盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。二 学情分析。学生在知识上已经了解了酸的性...