授课时间。
第周课时,总第课时。
第二节金属的化学性质。
知识目标。1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应,并能解释日常生活中的一些现象。
课型。课题。
新课。教学。
能力目标目标。
情感、态度价值观。
教学重点。能说出常见金属的活动性顺序,了解金属活动性顺序的意义。
通过我国古代湿法冶金术介绍,增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
教学。金属活动性顺序的应用,判断金属与酸或盐溶液能否反应。
难点。学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧,铜能跟氧气反应,镁与盐酸、硫酸反应等事实,学情但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手,使学生对不同的金属化学分析。
活泼性不同产生一定的感性认识,在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况,归纳其活动性规律。
铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
教具学具。教法。
实验**法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。
学法。复习)金属与氧气的反应,金属与酸的反应,金属活动性顺序,置换反应等知识。
引导)金属能与氧气、酸反应,活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应,而盐溶液中往往会电离产生金属离子,这些金属离子能否与金属发生置换反应吗?(实验**)金属与盐溶液的反应。
znfe硫酸铜。
硝酸银。氯化钠。
教学过程。cu
引导学生进行实验并填写实验记录,分析下列问题:哪些物质间能发生化学反应?你能写出反应的化学方程式吗?发生的反应中,加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系?
板书)反应的化学方程式,引导学生分析反应特点。(小结)金属与盐溶液反应规律。
金属(强)+盐溶液→新盐+新金属(弱)
归纳)金属活动性顺序的应用:金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度,判断金属能否与酸。
反应,判断金属能否与盐溶液反应等。(开阔视野)湿法冶金术。
练习)完成课本p40“挑战自我”,各小组共同交流。
小结)引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想,进行学习反思。
第二节金属的化学性质。
一、金属与氧气的反应3.置换反应。
板书。设计。
1.①镁与氧气的反应。
三、金属与盐溶液的反应。
铁与氧气的反应1.①铁与硫酸铜溶液的反应。
铜与氧气的反应②铜与硝酸银溶液的反应。
2.[活动天地]铝与氧气的反应2.金属(强)+盐溶液→新盐+新金属(弱)2.金属活动性顺序3.湿法冶金。
教学反思。
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