第二节溶液组成的定量表示（第一课时）
一、学习目标。
1、记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义。
2、掌握溶质质量分数的简单计算。
二、学习重点。
溶质质量分数的含义及有关计算。
三、自主学习过程。
复习回顾：1、溶液是有哪两部分组成的？
2、如果溶质的量不变，增加溶剂的量，溶液的组成如何变化？
3、如果溶剂的量不变，减少溶质的量，溶液的组成如何变化？
学习任务一：阅读教材ｐ65——ｐ66内容，认真操作活动天地的**实验，仔细观察，认真分析。解决下列问题：
学习活动1、思考下列问题：
1、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质？
2、在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？
3、p65页活动天地：1）实验所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？
2）如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式是怎样的？
小结：根据以上问题，我们可得出。
1）溶质质量分数的概念。
2）溶质质量分数的计算公式为。
3）5％的食盐水的含义是。
学习任务二：掌握溶质质量分数的简单计算。
学习活动2、认真阅读理解66页的例题，尝试解决下题：
在农业生产上常用质量分数为10％～20％的食盐溶液来选种，现要配制200kg质量分数为15％的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg？
小结：在溶液的稀释或者溶液的混合中，通常可以根据哪个量的关系列登时啊？
四、合作**习题：（同桌之间相互交流）
1、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2、把50g质量分数为98％的h2so4稀释成质量分数为20％h2so4溶液需要水多少克？
3、在100**中溶解20g食盐，所得食盐水的溶质质量分数为20％，对吗？为什么？
4、从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％，对吗？为什么？
五、系统总结：
请同学们总结一下本节课的内容与收获。
六、达标练习：
1、下面是4位同学对“质量分数为10％的碳酸钠溶液”的解释，正确的是（ ）
a、100克水中溶解了10克碳酸钠
b、100克碳酸钠溶液中含有10克碳酸钠。
c、该溶液中碳酸钠与水的质量比为1：10
d、以上说法都不对。
2、每天补充适量的维生素c，有利于提高人体的免疫力。某维生素c泡腾片，每片含1克维生素c。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素c的质量分数为（ ）
a、0.4％ b、1％ c、2.5％ d、4％
3、将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为 。
4、从100克10％的食盐水中取出25克溶液，取出的氯化钠溶液质量分数为___剩下的溶液中溶质的质量为___克。
6、右图是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。
7、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9％（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。500ml这种生理盐水中含氯化钠 g，水 g。
若以每分钟50滴（20滴约为1ml）的速率给病人静脉输液500ml，约需 min输完。
8、将100克食盐水放在蒸发器皿中蒸干，得食盐10克，溶剂质量是克。
原来溶液溶质质量分数为。
9、四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？（写出计算步骤）
第二节溶液组成的定量表示（第二课时）
一、学习目标：
1、掌握溶液稀释的有关计算。
2、学会配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
3、掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法。
二、重点：1、溶液稀释的有关计算。
2、配制溶质质量分数一定的溶液步骤。
三、自主学习过程：
课前准备：1、溶质质量分数是与质量之比。
计算公式为。
2、配制200g克15%的硫酸铜溶液需要硫酸铜和水各多少克？
3、把20克硝酸钾防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为 ，在加入20克水后，溶夜中溶质的质量为 ，溶剂的质量为溶液的质量为 ，溶质质量分数变为 。
由此可知：溶液稀释前后的质量不变。
学习任务1：溶液稀释的有关计算。
例1：把200g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释成10％的溶液，需加水多少克？
学习任务2：掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法。
例2：要配制245g20％的稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水各多少毫升？
已知98％的浓硫酸的密度为1.84g/ml）
学习任务3：认真学习观察69页的内容，完成下列问题：
学习任务：**配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
学生活动：完成配制溶质质量分数一定的溶液的实验报告。
实验名称：配制溶质质量分数一定的溶液。
实验目的：练习配制溶质质量分数一定的溶液。
实验仪器、药品。
实验步骤和方法：
1、计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积。
2、称量：用称量氯化钠的质量，用液体的体积。
3、溶解：将称好的氯化钠和量好的水的体积，倒入中，用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用。
4、装瓶保存。
小结：1、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为。
2、如果用固体配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器？它们的作用？
3、如果用浓溶液配制一定质量分数的溶液需要哪些仪器？它们的作用？
4、若称量氯化钠时，砝码与氯化钠左右颠倒（1g以下用游码），则所配溶液是便浓了还是变稀了？
5、若用合适的量筒量取水的体积时，俯视读数，则所配溶液变浓了，还是变稀了？仰视读数，结果又如何呢？
四、请你总结一下这节课学了哪些内容？与日常生活有哪些联系。
五、 达标练习：
1、现有a克溶质质量分数为30％的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为15％，可采用的方法有 （
a、加入a克水b、加入a/2克水。
c、溶液质量减少一半 d、在加入a克15％的硝酸钾。
2、医院使用的生理盐水是0.9％的nacl溶液，某医院要配制1000g生理盐水，需要nacl g， g。
3、某养殖户需配制1000g2％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒，配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 ml（ 水的密度为1g/cm3）
4、在农业生产中，常需要用质量分数为16％的nacl溶液来选种 。
为什么用16％的nacl溶液而不用水？
实验室要配制80g这种nacl溶液，需要nacl g，水 g。
实验室有以下仪器：①药匙 ②集气瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦漏斗 ⑧铁架台 ⑨酒精灯 ⑩托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号）
在配制溶液的过程中，有以下环节：①加水溶液nacl固体 ②称量nacl固体 ③搅拌加速溶解 ④计算nacl 的质量 ⑤用量筒量取水，其中正确的操作顺序是（填序号。
若配制的nacl溶液经检验溶质质量分数大于16％，试分析造成误差的可能原因。
5、实验室要将20g40％的氢氧化钠溶液稀释成10％的氢氧化钠溶液。
1)试计算：需加入水___g。
2)需要选用实验仪器有玻璃棒、胶头滴管。
实验步骤是：计算。
6、实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。
7、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是。
abcd、①③
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