第六单元复习。
1.知道海洋是资源宝库，有多种可供利用的资源。
2.复习海水制镁、海水淡化、海水制盐、海水制碱的流程与原理。
3.复习溶解度及溶解度曲线。
一、海水制镁。
1.原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2.生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁。
3.化学方程式： mgcl2＋ca(oh)2＝mg (oh)2↓＋cacl2
mg (oh)2＋2hcl＝mgcl2＋2h2o
注意：从海水中提取mgcl2时，经历了“mgcl2→mg (oh)2→mgcl2”，的转化过程，这样做的目的是： 将mgcl2富集起来，获得比较纯净的mgcl2.
二、海水淡化。
从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机。
1.淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法），且都是物理方法。热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
2.海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
三、海水“晒盐”流程。
从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐。
1.原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。
2.生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。
3.原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
四、固体溶解度及影响因素。
1.固体溶解度。
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。单位：克。
溶解度的涵义：一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量。
例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g.涵义：20℃时，100**中最多溶解36g氯化钠。或20℃时，100**中溶解36g氯化钠时达到饱和。
2.影响固体溶解度的因素。
1）内因：溶质、溶剂的性质。
2） 外因：温度。
五、溶解度曲线。
1.溶解度曲线的含义。
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度的变化趋势。
溶解度曲线上的一点表示溶质在该温度下的溶解度，溶液为饱和状态。
溶解度曲线上方的一点表示溶质在该温度下有剩余，溶液为饱和状态。
溶解度曲线下方的一点表示在该温度下溶液为不饱和状态。
两条曲线的交点表示两种物质在对应温度下具有相同的溶解度。
六、粗盐提纯。
粗盐成分：主要成分：氯化钠。
杂质：不溶性杂质（泥沙）
可溶性杂质（na2so4、mgcl2、cacl2）
1.除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：
步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。
2.可溶性杂质（na2so4、mgcl2、cacl2）→转化为沉淀→过滤。
1）.药品选择：
na2so4→过量bacl2
mgcl2→过量naoh
cacl2、多余bacl2→过量na2co3
多余的naoh、na2co3→适量盐酸。
2）.加入顺序：①、过滤、④、蒸发结晶；②、过滤、④、蒸发结晶；
注意：①na2co3必须在bacl2之后加；②过滤之后再加盐酸。
重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：
“溶解→过滤→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。”的步骤。
七、氨碱法制纯碱。
1.原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。
2.生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）
3.化学反应原理：nacl+nh3+co2+h2o==nahco3+nh4cl
2nahco3==△na2co3+h20+co2↑
注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳。
2）对生成的nahco3和nh4cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，co2和nh3可**利用连续生产。反应：2nh4cl+ ca(oh)2===cacl2+h2o+nh3↑
缺点：氯化钠的利用率不高，得到的cacl2用途不大，污染环境。
知识点一：海水制镁。
例1.（2014聊城期末）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：
①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
ab.③②cd.②④
知识点二：海水淡化。
例2.如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是（ ）
a.加热前应检查装置的气密性。
b.试管①与试管③中的水分子结构不同。
c.导管②中主要发生水三态变化中的液化过程。
d.试管①中溶质的质量分数越来越大。
知识点三：海水晒盐。
例3.（2014天津期末）下图是利用海水提取粗盐的过程：
1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）。
a.海水进入贮水池，海水的成分基本不变。
b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加。
c.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加。
d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
2）工业上利用海水提取溴（br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为。
知识点四：溶解度曲线。
例4.（2014青岛模拟）根据右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线判断下列说法正确的是（ ）
物质的溶解度受温度变化影响较大。
b.曲线a和c的交点表示a、c两物质在t1℃时溶解度相同
时，a、b、c三种物质的饱和溶液在温度升高到t2℃时，溶质质量分数都不变
时，将35 g b物质加入100 **中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液
知识点五：粗盐提纯。
例5.在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：
a.蒸发结晶 b.降温结晶 c.过滤。
食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再。
硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用。
欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用。
石灰水中通入适量的co2气体后要从混合物中分离出caco3，应用。
知识点六：氨碱法制纯碱。
例6.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
1）流程ⅰ是依次向粗盐水中加入ca(oh)2和na2co3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么。
2）用一个化学反应方程式表示出流程ⅱ中发生的总反应。
3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是。
4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是。
知识点七：离子共存。
例7.实验废液中可能含有离子k+、mg2+、cl-、ba2+、s[_^altimg': w':
28', h': 31', omath': o42-'}c[_^altimg':
w': 28', h': 31', omath':
o32-'}中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
a.只含有mg2+、s[_^altimg': w': 28', h': 31', omath': o42-'}
b.一定含有k+、mg2+、cl-、s[_^altimg': w': 28', h': 31', omath': o42-'}
c.一定含有mg2+、s[_^altimg': w': 28', h': 31', omath': o42-'}可能含有cl-、k+
d.一定含有cl-、k+，可能含有mg2+、s[_^altimg': w': 28', h': 31', omath': o42-'}
基础演练】1.下列物质中不属于盐的是（ ）
a.洗涤用的纯碱b.消毒用的高锰酸钾。
c.医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（baso4） d.食用蔗糖（c12h22o11）
2.分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是（ ）
a.水、盐酸、氢氧化钡b.水、氢氧化钠、盐酸。
c.水、硫酸、氢氧化钙d.水、氢氧化钡、盐酸。
3.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
a.石灰石粉末 b.生石灰 c.石灰水 d.纯碱。
4.下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是（ ）
a.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
b.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发。
c.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁。
d.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱。
5.按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）
a.氯化钠和碳酸钙b.氢氧化钠和硝酸钾。
c.氧化镁和***d.氧化钙和氢氧化钙。
6.右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题：
1）下列说法中错误的是填a、b、c符号)
a.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
b.0°c时物质的溶解度都为0g
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