九年级化学1-5单元综合测试题。
班级姓名。相对原子质量：c-12 h-1 o-16 s-32 ca –40 cl─35.5 n：14
一、选择题（单选，14分）
1、规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是( )
a．给液体加热 b．滴加试剂 c．读取液体体 d．移走蒸发皿。
2、下列说法中，错误的是。
a．水是由氢元素和氧元素组成的 b．含有氧元素的化合物就是氧化物。
c．由同种元素组成的纯净物叫做单质 d．原子是构成物质的一种基本微粒
3、酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( )
a．乳酸属于有机化合物。
b．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2
c．乳酸中氧元素的质量分数最大。
d．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成。
3．2a + 3b== c +3d 中a和c的相对分子质量比为3:38，d的相对分子质量为 2 。已知一定量的a和b恰好完全反应，生成34.
2gc和0.6gd，则b的相对分子质量为。
a．36.5 b．63 c．98 d． 294
4. 下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是。
abcd 5. 点燃 w g硫粉与足量空气发生化学反应，w g硫粉完全反应，则参加反应的硫粉与氧气的质量比是。
a．1：1 b．2：l c．w：32 d．32：16
6.我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠（nano2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．（nano2）中氮元素的化合价是（ ）
a．+2 b．+3 c．+4 d．+5
7.密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ）
a. 物质c一定是化合物，物质d可能是单质。
b. 反应后密闭容器中a的质量为19.7g
c. 反应过程中，物质b与物质d变化的质量之比为87：36
d. 若物质a与物质c的相对分子质量之比为197：158，则反应中a与c的化学计量数之比为2：1
8.下列说法正确的是 （
a.根据质量守恒定律，1l氢气和1l氧气反应生成2 l水。
b.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
c.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
d.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和。
9.在某化学反应 2xy + y2 ==2z中，z物质的化学式符合 （
10、在反应2a+3b=2c+3d中，已知2.3ga跟4.8gb恰好完全反应，生成4.4gc，又知d的相对分子质量为18，则a的相对分子质量( )
a. 96 b. 92 c. 23 d. 46
11.已知化学反应：2a + b = 2c + d，当10 g a和8 g b恰好完全反应后，生成6 g c。如果要得到3g d，则参加反应的b物质的质量是（ ）
a.1gb.2gc.3gd.4g
12．根据化学方程式不能获得的信息是： （
a．反应中的反应物和生成物 b．各反应物、生成物之间的质量比。
c．化学反应速率的快慢程度 d．反应发生所需要的条件。
13.乙醇（c2h5oh）和乙烷（c2h6）的混合气体中，氧元素的质量分数为x%，则混合物碳元素的质量分数为：
a b c d
14.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下， 下列说法中错误的是。
a. a和b是反应物，d可能是催化剂。
b. 反应后a物质的质量为4.64g
c. 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
d. c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类。
2、填空题（每空1分，16分）
15.用元素符号或化学式填空：（1）氢氧化镁 ，（2）氧化铁 ．（3）硫酸铝。
16、元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：
1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是___
2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物___用化学式表示)；
17、甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，甲、己、丙含有相同的一种元素，且丙是一种气体单质，它们相互转化关系如右圈。
则甲的化学式为___甲转化为丙的化学方程式为其基本反应类型为。
18、书写下列化学方程式：
1）、硫在氧气中燃烧2）、铁在氧气中燃烧。
3）、磷在氧气中燃烧4）、加热高锰酸钾制取氧气。
19.常穿球鞋的脚容易得脚气，这是因为球鞋透气性差，又热又潮湿，是霉菌生长的好地方．在临睡前，把盛有生石灰的小布袋塞进球鞋内，可以保持鞋内干燥．生石灰是一种白色固体，它容易吸收水分并和水分反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，因此可以做干燥剂，生成的氢氧化钙有腐蚀性．
1）生石灰的物理性质是。
2）生石灰能使鞋保持干燥是因为。
3）生石灰不可食用是因为。
20.某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。则计算。
要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为 。
三、实验**题：（10分）
21.化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验**：
集体讨论]：
1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号。
a．蜡烛 b．红磷 c．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证。
2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
写出红磷在空气中燃烧的化学方程式。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的。
红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是。
22．研究性学习小组选择“h2o2 生成o2 的快慢与什么因素有关”的课题进行**，以下是他们**的主要过程：
假设】h2o2 生成o2 的快慢与催化剂种类有关。
实验方案】常温下，各取同质量、同浓度的h2o2 溶液，分别加入相同质量的mno2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）o2 所需的时间。
进行实验】上图是他们进行实验的装置图。
此实验中b处收集氧气的方法是法或法 。
实验记录】
结论】比较数据你得出的结论是。
反思】h2o2在常温下分解缓慢，加入mno2 或水泥块后反应明显加快，若要证明mno2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证mno2和水泥块在化学反应前后的和是否发生改变。
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