化学试卷（15） 2018-1-27使用。
可能使用的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 cl-35.5
一．选择题。
1．sb2o5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：sb2o3 + 2x═ sb2o5 + 2h2o，则x的化学式为（ ）
a．h2 b．o2c．h2o2d．h2sbo4
2．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的是（ ）
a．丁一定是化合物。
b．乙可能是这个反应的催化剂。
c．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
d．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和。
3．关于燃料及其利用的相关知识叙述中错误的是（ ）
a．可燃性气体点燃前一定要验纯。
b．将煤制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积。
c．堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点。
d．食物的腐烂、动植物的呼吸都属于缓慢氧化。
4．在反应a+3b=2c+2d中，a和b的相对分子质量之比为9：11，已知1.8ga与一定量b恰好完全反应，生成5.1gd，则在此反应中b和c的质量比为（ ）
a．2：1b．3：4c．12：11d．1：1
5. 下列措施或事故处理方法正确的是（ ）
a．进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”
b．油库着火用水扑灭。
c．图书档案**，立即报警且用干粉灭火器灭火。
d．厨房中的煤气泄漏时，应跑到室外，等煤气泄漏完后再回家。
6．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（ ）
a．h2o koh nano3
b．hcl nh3h2o caco3
c．hno3 k2so4 ba（oh）2
d．fecl2 naoh h2co3
7．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①cucl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）
abcd．②③
8．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（ ）
a．cucl2→naclb．fe（oh）3→fe2（so4）3
c．kno3→k2so4d．bacl2→baco3
9．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
a．fecl3、cuso4、naclb．bacl2、na2so4、naoh
c．cacl2、nano3、agno3d．k2so4、nano3、nh4cl
二．填空题。
1．在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，a为黑色固体，c属于盐．①甲+乙b ②甲+丙a ③a+d→c+b ④c+e→cu（oh）2↓+nacl
回答下列问题：
1）用化学式表示：乙b
2）反应②的化学方程式为。
3）反应④的化学方程式为。
2．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）
参加反应的a2与b2两种物质的分子个数比为。
微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是选填“原子”或“分子”）；
2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）
能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是填化学式）；
高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是。
3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，生石灰的作用是。
将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，也能引起白磷燃烧的是填标号）；
a．氯化钠 b．浓硫酸 c．硝酸铵 d．氢氧化钠。
3．a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．
t1℃时，b物质的溶解度是 g/l00**；
t1℃时，将15ga加入到 **中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。
若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是物质的溶液（填“a”、“b”或“c”）；
对于溶解度曲线上的点p，以下描述中一定正确的是 （填字母序号）；
a．a、b、c的溶液溶质质量分数相同
b．c的溶液100g中有10g溶质。
c．b的溶液处于不饱和状态。
d．a、c的溶液质量相同。
4．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；
2）图中a所代表的物质类别是 ；
3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是fe2o3），该反应的化学方程式是。
4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要**镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）．
a．两种金属的形状 b．盐酸的质量分数 c．反应容器的大小 d．温度．
5．21世纪是海洋开发与利用的世纪．我国确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
1）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的ba（oh）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的na2co3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是填字母）．
2）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中括号的内容。
3）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图：
三、计算题。
1．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：
1）所取样品的质量是 g．
2）样品中碳酸钠的质量分数是 （精确到0.1%）
3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）
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