九年级化学试卷 8

发布 2022-07-28 04:30:28 阅读 8673

c.该反应是分解反应。

d.反应中甲和乙的质量比为4:1

8.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )

abcd9.“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应:c4h10o3+4o2=2x+3h2o,而导致人中毒。x的化学式为( )

a. c4h4o8b. c2h4o4c. c2h2o2 d. c2h2o4

10.植物进行光合作用可表示为:水+二氧化碳淀粉+氧气,据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是( )

a.碳、氢 b.碳、氧 c.氢、氧d.碳、氢和氧。

11.对于方程式 4al+3o2 2al2o3的下列说法正确是( )

a.铝加氧气等于氧化铝。

b.铝跟氧气在点燃的条件下,反应生成氧化铝。

c.4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子。

d.4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子。

12.由化学方程式cxhyoz+5o24co2+4 h2o,可知x、y、z的值分别是( )

a b c d

13.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,下列图中能正确表示容器内所有物质总质量(m)与时间(t)的变化关系是( )

abcd.14.已知a、b两种元素形成的化合物中,a、b元素的质量比为2:3,其相对原子质量之比为2:1,则该化合物的化学式为( )

a.a2b3b.a3b2 c.ab3d.a3b

15.在反应x+2y=r+2m中,已知r和m的相对分子质量之比为22:9,当1.6gx与y完全反应后,生成4.4gr,则在此反应中y和m的质量比是( )

a.16:9b.23:9c.32:9d.46:9

16.化学方程式提供的信息不包括( )

a.哪些物质参加反应 b.通过什么条件反应

c.反应前后质量守恒 d.反应前各物质的颜色。

17. 含有氢气和氧气的混合气体共10g,点燃充分反应后,恢复到室温,气体质量减少了9g,则原混合气体中的成分可能是( )

a.1g氢气和9g氧气。

b.氢气和氧气的质量比为1∶8

c.5g氢气和5g氧气。

d.3g氢气和7g氧气。

18. 在反应a+3b=2c+3d中,c与d的相对分子质量比为22:9.若2.3ga与足量b充分反应,生成2.7gd,则在此反应中,参加反应的b与生成c的质量比为( )

a.3:2b.12:11c.8:11d.35:33

19. 在化学反应a+b2═2c中,已知20g a和足量b2充分反应后,生成30g c.已知b的相对原子质量为16,则c的相对原子质量是( )

a.20b.32c.48d.96

二、填空题。

1. 一定条件下,3.9g苯(c6h6)与9.6go2恰好完全反应,生成6.6gco.7gh2o和物质x,则x的质量为x的化学式为 ;o2与x的化学计量数之比为 .

2. 化学与能源密切相关.氢化镁可作氢动力汽车的能源提供剂:mgh2+2x=mg(oh)2+2h2↑,则x的化学式为 ,2024年5月,我国成为第一个实现海域开采可燃冰(主要含有甲烷水合物)并连续稳定产气的国家,甲烷充分燃烧的化学方程式为。

相等质量的氢气、甲烷完全燃烧需要氧气的质量比为。

3. 写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。

(1)碳在不充足的氧气中燃烧。

(2)铁丝在氧气中燃烧。

3)乙炔在氧气中燃烧。

4)过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。

三、计算题。

1. 实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图.

1)完全反应后,经过滤、烘干,得到固体的质量为

不计操作过程中的损耗)

2)产生气体的速度越来越慢的原因是。

a.二氧化锰越来越少

b.过氧化氢溶液的溶质分数越来越小

c.温度越来越高。

3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)

2. 如图所示,往水电解器中加入96g蒸馏水和2g na2so4(na2so4不参与反应,仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物,然后进行电解,当负极得到2g气体时,停止实验(所需相对原子质量:h﹣1、o﹣16).计算:

1)停止实验时,电解消耗水的质量是多少?

2)停止实验后,剩余溶液中na2so4的质量分数是多少?

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