第八单元金属和金属材料。
时间：45分钟满分：100分）
班级学号姓名成绩
一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中不属于合金的是。
a.生铁b.钢 c.24k** d.黄铜。
．市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是 （
a．利用水、天平和量筒测密度
b．浸入稀盐酸中观察有无气泡产生。
c．浸入cuso4溶液中观察是否变色
d．浸入cacl2溶液中观察是否产生白色沉淀。
3．生铁和足量的稀硫酸反应后，往往有少量不溶物出现，该不溶物是。
a. feb. c c.
4．下列有关铁生锈的叙述错误的是。
a.铁生锈时一定伴随着物理变化 b.铁生锈时发生了缓慢氧化。
c.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 d.铁生锈时要吸收热量。
5．下列做法不能起到防锈作用的是。
a.保留铁制品上的铁锈 b.在铁制品表面镀锌
c.在金属机械上涂油 d.在车船表面刷油漆。
6．把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是。
a.盐酸 b.硝酸银溶液 c.硫酸铜溶液 d.硫酸亚铁溶液。
7．将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )
和cu 和fe
8．以下叙述不正确的是。
a.锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈
b.钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料。
c.铝是地壳中含量最多的金属元素。
d.铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，餐具的良好材料。
9．铁匠打铁时将烧红的铁器打制后放入冷水中，立刻升起一团“白气”，那“白气”是由( )
a.水汽化形成的b.水蒸气液化形成的
c.铁汽化形成的d.铁和水反应生成的。
10．在同样的条件下将mg、 al、 fe分别投入质量分数相同、质量也相同的稀硫酸中反应后，三种溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系是。
a.无法确定 b. fe>mg>al > mg > fe >al>fe
二．填空题 (本题有6小题，共27分)
11.（5分）金属具有很多的共同的例如，常温下它们都是汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的有延展性，密度熔点。
12.（6分）要除去feso4中含有的cuso4杂质。可以在其溶液中加入充分反应后，再用方法除去杂质；反应的化学方程式是。
13.（2分）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场**的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。
这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是hcl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。
14.（5分）铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是化学方程式为铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是铁锈很不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
15.（4分）用赤铁矿(主要成分fe2o3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是在这一反应中，铁元素的化合价由___价变为___价。
16. （6分）地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称。
化学式化学名称。
化学式化学名称。
化学式化学名称。
三．简答题（本题有4小题，共22分）
17.（4分）用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。
1）铁屑中混有氧化铁。
2）一氧化碳中混有二氧化碳。
18. （2分）盛装在油罐车内的石油产品，在运输过程中会由于振动产生静电而**，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁具有这一性质。
19．（6分）在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，铁粉剩余。过滤，滤纸上一定有可能有滤液里所含的溶质是。
20. （10分，每空2分）下表列出了5种金属的一些资料。
(1)虽然金在地壳中含量极低，但人类很久以前就发现了金，为什么？
2）在上表中，哪种金属最适合来制造输送热水的水管接头？解释你的答案。
3）为什么铝不易腐蚀。
4）铝是制造飞机的主要材料，但它的相对强度很低。试建议如何改进铝的强度以符合制造飞机的要求。
5）根据上表提供的资料，说出影响金属**的因素。
四实验题（本题有1小题，共10分）
21 .钛(ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属ti、al、cu的金属活动性顺序进行**。过程如下：
提出假设】 a、ti金属活动性比al强。 b、al金属活动性比cu强。
查阅资料】 钛能与盐酸反应。
实验设计】 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
操作分析】 三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是。
a．除去氧化膜，利于直接反应
b．使表面光亮，易观察现象
c．使反应金属温度相同，易反应。
实验现象】实验结论】（1）原假设中不正确（填：“a”、“b”或“a b”）。
2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为。
结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜填“能”或“否”）,理由是。
五、计算题(本题有1小题，共11分)
22．（6分）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为c3h7o2n)就是其中的一种。请回答下列问题：
1)丙氨酸分子中c、h、o、n各原子个数比为。
2)丙氨酸的相对分子质量是 。
3)氮元素的质量分数为计算结果精确到0.1％)。
22．（5分）某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10. 0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0. 34g。
计算：（1）生铁样品中杂质的质量 g。
（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？
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