九年级化学下册酸和碱单元检测试题以及答案（新人教版）
可能用到的相对原子质量：h—1，o—16，s—32，na—23
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列日常生活接触的物质中，不含有酸的是。
a. 食盐b. 汽水c. 食醋d. 发酵后的牛乳。
2．下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是。
a. 纯净水b. 生石灰 c. 食盐d. 食醋。
3．两种溶液混合后的ph=7，，这两种溶液的ph可能是。
a. ph = 0 和ph = 7b. ph =5 和ph = 6
c. ph = 8 和 ph = 10d. ph = 4 和 ph = 13
4．盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是。
a. 盐酸是***气体的水溶液。
b. 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体。
c. 人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化。
d. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾。
5．我们已经熟知的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是。
a. 生石灰b. 氢氧化钠固体 c. 浓硫酸 d. 氢氧化钙。
6．下列有关实验操作先后顺序中，正确的是。
a. 制氧气结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面。
b. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再慢慢注入水。
c. 先检验氢气浓度后，才能确定是否点燃。
d. 让铁丝先在盛氧气的集气瓶中燃烧，再在瓶底放少量水。
7．下列物质可用金属与酸发生置换反应得到的是。
a. cucl2b. fe2(so4)3 c. zn(no3)2 d. mgcl2
8．当碱溅到**上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上。
a. 3%~5%的nahco3溶液b. 醋酸。
c. 稀盐酸d. 稀硫酸。
9．实验室干燥co2时，应选用的干燥剂是。
a. 生石灰b. naoh固体 c. 浓h2so4 d. 稀h2so4
10．下列叙述中，不正确的是。
a. 酸碱指示剂常用于检测土壤的酸碱性。
b. 消石灰常用作建筑材料及改良酸性土壤。
c. 自来水厂常用氯气来吸附水中的悬浮物，以使水澄清。
d. 碳纳米管材料的强度是钢的100倍，且轻而柔软，可用于制防弹衣。
11．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，如果用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入。
a. 纯碱b. 白酒c. 白糖d. 食醋。
12．将2.8g生石灰放入47.7**中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
a. 5.6b. 7.4c. 10d. 小于1%
13．酸雨、臭氧被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题，下列说法中错误的是 （
a. 冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层。
b. 大量使用矿物燃料会导致温室效应。
c. 大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多。
d. 气候变暖是导致土地荒漠化的主要原因。
14．下列各组物质中加入适量稀盐酸，不能将杂质除掉的是。
a氯化钠中混有少量碳酸钠b．硫酸钠中混有少量碳酸钠。
c．铜粉中混有少量铁粉d．氯化钾中混有少量氢氧化钾。
15．向满有酸酞的naoh溶液中，逐滴滴入稀h2so4至过量，下面叙述正确的是（ ）
a溶液由红色变为无色，ph逐渐增大。
b．溶液由无色变为红色，ph逐渐减小。
c．溶液由红色变为无色，ph逐渐减小。
d．溶液颜色不变，ph逐渐增大。
16．在**胃酸过多的药物中，含有的成分是。
a.氢氧化钠 b.果酸c．氢氧化铝 d．纯碱。
17．在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快．现在 50 g溶质的质量分数为32％的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该硫酸溶液中加入适量的。
a．氢氧化钾溶液 b．氯化钾溶液 c．碳酸钾溶液 d．氨水。
18．下列各组溶液，只用无色酚酞试液就可以鉴别的是。
a．nacl、naohb． nacl、hcl、naoh
c． nacl、h2so4d． nacl、naoh、na2so4
19．两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间，则烧杯内 （
a．浓盐酸的溶质质量分数变大 b．浓硫酸的溶质质量分数变大。
c．浓盐酸对杯底的压强变大 d．浓硫酸对杯底的压强变大。
20．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是。
a.加强热 b.加盐酸 c．加氢氧化钠 d．加水。
二、填空题（每空1分，方程式2分，共35分）
1．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴入几滴酚酞溶液，溶液呈色，ph ；再用慢慢满加稀硫酸，同时用不断搅拌，直到溶液时， ph证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为反应。
2．把三氧化硫、氧化钠、氯化钠分别溶于水，在它们的水溶液里分别滴入紫色石蕊试液，试回答：
（1）ph＞7的溶液是溶液，能使紫色石蕊溶液显色；
（2）ph二7的溶液是溶液，能使紫色石蕊溶液显色；
（2）ph＜ 7的溶液是溶液，能使紫色石蕊溶液显色。
3．胃酸过多的病人，其胃液的ph较正常人的要 （填“高”或“低”下同），服用含氢氧化铝的药物后，ph会变 ，原因是（用化学方程式表示。
4．今有h、cu、cl、o、na、c六种元素，请选用合适的元素，按下列要求组成化合物，并写出其化学式。
（1）由两种元素组成的酸。
（2）由两种元素组成的氧化物。
（3）由三种元素组成的化合物。
5．选择适当的试剂，完成下列化学方程式。
（16hcl3h2↑
（2）znzn(no3)2
（3） 十 h2so4 ==cuso4
42hno3 ＝2nano3
6．有锌、稀硫酸、碳酸钠、熟石灰、二氧化碳5种物质，试选用两种物质的溶液，按下列要求各写一个化学方程式。
1）有气体生成的置换反应。
2）有气体生成，但不是置换反应。
3）有沉淀生成的反应。
4）属于中和反应。
三、简答题（共10分）
1．某学生学业习了“盐酸与金属氧化物反应”后认为，可用盐酸除去螺母表面厚厚的一层铁锈，使螺母“再生”，达到节约的目的，你认为这种看法对吗？为什么？
2．酒厂的生产达程中，在发酵时常用硫酸来探制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒，能用盐酸代替硫酸吗？为什么？
3．看下图回答问题。
1）图a中的h2so4换成hcl，则能得到的离子是和并在图b中表示。hcl和h2so4两种不同的酸溶液都含有相同的 ，所以都具有相似的化学性质。
2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图c分析原因举一例说明两者性质的相似性，用化学方程式表示。
四、实验题（共10分）
1．土壤的酸碱度对家作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地土壤的酸碱度。（写出实验步骤）
2．如右图所示，试管中盛满了氢氧化钠溶液，用导管往试。
管中缓缓通入二氧化碳和氧气的混合气体。
1）试管中最后收集到的气体是。
2）试管内发生反应的化学方程式为。
3）如果通入的是混有少量co2、hcl、的co气体，则试管内发生反应的化学方程式还有收集的气体是。
3．实验中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了两个方案：
[,过滤洗涤。
[,过滤洗涤。
1）两个方案中，较好的是填序号），理由是。
2）你是否有更简便的方法？如有，请写出做法。
五、计算题（共5分）
完全中和25g氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为20%的稀硫酸24.5g。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案：一、选择题。
二、填空题。
1．红，>7，滴管，玻璃棒，无色，=7，中和。
2．（1）氢氧化钠，蓝；（2）硫酸，红。
3．低，大，2al(oh)3 + 3h2so4 ==al2(so4)3 + 6h2o
4．（1）hcl；（2）h2o；（3）na2co3
5．（1）3al，3alcl3；（2）cu(no3)2，cu；（3）cuo，h2o；（4）cuo，cu(no3)2，h2o
6．（1）zn + h2so4 ==znso4 + h2↑；（2）na2co3 + h2so4 ==na2so4 + h2o + co2↑；
3）na2co3 + ca(oh)2 ==2naoh + caco3↓；（4）ca(oh)2 + h2so4 ==caso4 + 2h2o
三、简答题。
1．不对，盐酸是将铁锈除去，而不是将铁锈重新还原成铁。
2．不能，因为盐酸有挥发性，会使得到的白酒中混有盐酸。
3．（1）h+，cl-，h+；（2）水溶液中都含有相同的oh–，略。
四、实验题。
1．取样，放入烧杯中并加入少量水，用玻璃棒搅拌后，静置，取上层清液，滴于ph试纸上，并与标准比色卡对照。
2．（1）o2；（2）2naoh + co2 ==na2co3 + h2o；（2）hcl + naoh ==nacl + h2o，co
3．（1）②，消耗铁且生成铜；（2）用磁铁吸引铁屑。
五、计算题。
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