——教学资料参考参考范本——
___年___月___日。
部门。时间：45分钟满分：100分)
第ⅰ卷选择题(共45分)
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)
1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是( c )
a.氢氧化钠溶液 b.石灰水。
c.浓硫酸 d.浓盐酸。
解析：a.氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳质量增加，但成分变成了碳酸钠；b.
石灰水吸收二氧化碳变质为碳酸钙；c.浓硫酸吸水，质量增加，并不发生化学反应，成分没有改变；d.浓盐酸具有挥发性，挥发出***气体而质量减轻。。
2.下列物质加入稀硫酸中，有大量气泡产生的是( a )
解析：碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体，zn在氢前，会与稀硫酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀硫酸反应。。
3.(20xx天津)一些食物的近似ph如下：
下列说法中不正确的是( b )
a.苹果汁和葡萄汁均显酸性。
b.鸡蛋清和牛奶均显碱性。
c.苹果汁比葡萄汁的酸性强。
d.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁。
解析：溶液的ph小于7,溶液呈酸性，ph越小，酸性越强；溶液的ph大于7,溶液呈碱性，ph越大碱性越强；ph等于7,溶液呈中性。。a.
苹果汁和葡萄汁均显酸性，正确；b.鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性；c.苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确；d.
胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为两者都显酸性，正确。。
4.(20xx莱芜)某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的ph试纸上，测得ph=3,他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是( d )
a.方法正确，测量结果正确，结论正确。
b.方法错误，测量结果偏小，结论正确。
c.方法错误，测量结果偏大，结论错误。
d.方法错误，测量结果偏大，结论正确。
解析：用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph,某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的ph试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。。
5.酸溶液中都含有大量h+,因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( c )
a.能使紫色石蕊溶液变为红色。
b.能与氢氧化钠溶液反应生成水。
c.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
d.能与锌反应生成氢气。
解析：能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是因为盐酸中含有cl-,c项不属于酸的共性，其他各项都是因为酸溶液中含有h+,属于酸的共性。。
6.(20xx宜昌)蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。。为缓解症状，最好涂抹( c )
a.苹果汁 b.牛奶。
c.肥皂水 d.炉具清洁剂。
解析：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。。肥皂水的ph为10,大于7,显碱性，炉具清洁剂的ph为12～13,大于7,显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性。。
7.如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( c )
a.反应结束时溶液的ph=7
b.反应前后元素的种类没有变化。
c.氢氧化钠溶液中存在的粒子是na+和oh-
d.该反应的实质是h+和oh-结合生成h2o分子。
解析：naoh溶液中存在着naoh和h2o两种物质，其中不仅存在na+和oh-,还存在着h2o分子。。
8.某同学在**“酸与碱能否发生反应”时，用稀naoh溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，所加试剂①②③分别是( c )
a.稀naoh溶液、石蕊溶液、稀盐酸。
b.稀盐酸、石蕊溶液、稀naoh溶液。
c.稀naoh溶液、酚酞溶液、稀盐酸。
d.稀盐酸、酚酞溶液、稀naoh溶液。
解析：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为稀naoh溶液，②中为酚酞溶液；加上试剂③后溶液变为无色，证明碱被反应，可判断③是稀盐酸。。
9.下列对实验意外事故的处理错误的是( c )
a.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖。
b.若不慎将烧碱溶液沾到**上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸。
溶液。c.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗。
d.若不慎将浓硫酸沾到**或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
解析：洒出的酒精在桌上燃烧，用湿抹布扑盖可以隔绝氧气，防止继续燃烧，a正确；烧碱有腐蚀性，用弱酸性的硼酸可将其中和，b正确；腐蚀性药液溅入眼睛，一定不要用手揉眼睛，要立即用水冲洗，否则会伤害眼睛，c错误；浓硫酸有腐蚀性，沾到**或衣服上，用水冲洗后，再涂上稀的碳酸氢钠溶液可将残余的酸反应掉，d正确。。
10.(20xx株洲)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。。由此可知，护发剂的ph( a )
a.<7 b.>7
c.=7 d.比洗发剂的ph大。
解析：洗发水的ph大于7,显碱性，而护发剂的ph小于7,显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生中和反应，既能去除污垢又能保护头发。。
11.厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。。关于这两种清洁剂的叙述正确的是( d )
a.测得厕所清洁剂的ph=13
b.测得炉具清洁剂的ph=1
c.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝。
d.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红。
解析：厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的ph应小于7;炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得炉具清洁剂的ph应大于7;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液。
变红。。12.(20xx杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“表示不同离子).。则下列说法正确的是( d )
a.“”表示氯离子。
b.“”表示钠离子。
c.“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验。
d.此反应的实质是“”和“”结合生成水分子。
解析：中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。。“表示氢离子；“”表示氢氧根离子；“”表示钠离子；用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸可以检验氯离子；酸碱中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水。。
13.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( c )
a.除去氯化钠溶液中的碳酸钠。
b.除去铜粉中混有的铁粉。
c.除去熟石灰中的石灰石。
d.除去铁丝上的铁锈。
解析：碳酸钠能与稀盐酸发生反应：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2↑,因此，用稀盐酸能除去氯化钠溶液中的碳酸钠；铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不与稀盐酸反应，因此，用稀盐酸能除去铜粉中混有的铁粉；熟石灰和石灰石都能与稀盐酸发生反应，因此，不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石；稀盐酸能与铁锈发生反应，因此可用于除去铁丝上的铁锈。。
14.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( b )
a.锌与稀盐酸。
b.烧碱溶液与稀硫酸。
c.氧化铁与稀硫酸
d.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液。
解析：锌与稀盐酸反应会产生气泡；氧化铁与稀硫酸反应时红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应出现蓝色沉淀，故a、c、d反应时现象很明显，无须借助酸碱指示剂就能判断反应是否发生。。烧碱溶液与稀硫酸反应没有明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生。。
15.(20xx重庆)某实验小组将ba(oh)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的 ba(oh)2溶液的质量关系如图所示。。下列说法错误的是( c )
点溶液为酸性。
点恰好完全反应。
点溶液的溶质为硫酸。
两点沉淀质量相等。
解析：此过程的反应是ba(oh)2+h2so4baso4↓+2h2o,a点时，溶液中的溶质为硫酸，故溶液为酸性；b点两者恰好完全反应；c点溶液中的溶质为过量的ba(oh)2,故b、c两点沉淀质量相等。。
第ⅱ卷非选择题(共55分)
二、填空与简答题(共5小题，共27分)
16.(20xx台州)(6分)如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。。
(1)无名指上漏填的一类物质是碱 .。
2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式： h2so4+cuocuso4+h2o .。
解析：(1)根据酸的性质可以知道，酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱。。
2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为h2so4+cuocuso4+h2o.。
17.(4分)铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应。。
1)图中x应是 fe (填化学式).。
2)图中发生置换反应的化学方程式为 fe+cucl2fecl2+cu (任写一个即可).。
解析：(1)x可与稀盐酸反应，故x为铁，y为氯化铜。。(2)铁与盐酸反应、铁与氯化铜反应均为置换反应。。
18.(20xx三明)(6分)了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。。
1)洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化 (填“吸附”或“乳化”)功能。。
2)炉具清洁剂的ph > 填“>”或“=”7,使用时禁止与**接触是因为氢氧化钠具有腐蚀性。。
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