课题2 酸和碱的中和反应。
第1课时中和反应。
1.理解酸碱中和反应的实质；
2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
中和反应。阅读书本60-61页的有关内容，完成下列问题：
1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图，hcl在溶液中离解出h+和cl-,naoh在溶液中离解出na+和oh-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中，h+和oh-消失了，变成了水分子，而na+和cl-仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质是h+和oh-反应生成了h2o。
2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。
3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。仔细回忆酸和碱的化学性质，举例说明有盐和水生成的化学反应，不一定是中和反应。
酸与碱之间会发生化学反应吗？能否反应，请同学们进行下面的活动与**。
如书本60页图10-13所示，在烧杯中加入5 ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变成无色为止。
(1)氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，溶液呈红色，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显中性，溶液变为无色，此时溶液中的溶质是氯化钠。实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。
3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸，这时溶液呈酸性。若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。
4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。
5)写出该反应的化学方程式：naoh+hcl nacl+h2o。
1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱，写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。
2.实验室里某小组正在**一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2 ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
1)他们**的问题是(b)
a.酚酞遇酸、碱溶液能显示不同的颜色吗？
b.酸和碱溶液能发生反应吗？
2)大家对小英得到的无色溶液继续**。小斌认为反应后的溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是硫酸、硫酸钠。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点正确的。
请你补填下表的空缺：
3)稀硫酸和氢氧化钠能发生反应，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因h+与oh-反应生成了h2o；锌和硫酸铜能发生反应，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因zn与cu2+反应生成了zn2+和cu。
中和反应在实际中的应用。
阅读书本61页的有关内容，完成下列问题：
1.改变土壤的酸碱性。
由于酸雨导致土壤变成了酸性，人们将适量的生石灰加入土壤，以中和土壤的酸性，请写出h2so4和ca(oh)2反应的化学方程式h2so4+ca(oh)2 caso4+2h2o。请问一下，为什么不加氢氧化钠？说明理由。
2.处理工厂的废水。
试写出工厂处理废水的化学方程式h2so4+ca(oh)2 caso4+2h2o。
3.用于医药。
(1)人的胃液里含有过量的盐酸时，服用al(oh)3药品就可以达到**的目的，请谈一下理由并写出该反应的化学方程式al(oh)3+3hcl alcl3+3h2o。
(2)被蚊虫叮咬后，很快肿成大包，这是因为蚊虫会分泌蚁酸，从而使**肿痛。怎样才能减轻痛苦？
1.过多的胃酸会危害健康，可用于**胃酸过多的物质是(b)
2.下列应用与中和反应原理无关的是(c)
a.施用熟石灰改良酸性土壤。
b.服用含al(oh)3的药物**胃酸过多。
c.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液。
d.用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
第2课时溶液的酸碱度。
1.熟记ph和溶液酸碱度、酸碱性的关系；
2.会使用ph试纸测溶液的ph；
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
溶液的酸碱度的表示法——ph
阅读书本61-62页的有关内容，完成下列问题：
1.溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用ph来表示，ph的范围通常在0~14之间。
2.酸性溶液的ph＜7；碱性溶液的ph＞7；中性溶液的ph=7。
当ph＜7时，ph越小，酸性越强；当ph＞7时，ph越大，碱性越强。
1.以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与ph之间的关系。
2.某溶液的ph＝3,则该溶液呈酸性。苹果汁的ph在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。
3.下列各ph表示溶液酸性最强的是(d)
4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。
1)氧化钙溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。
2)二氧化碳溶于水所形成的溶液ph<7,滴入紫色石蕊试液显红色。
3)氯化钠溶于水所形成的溶液ph＝7,滴入紫色石蕊试液显紫色。
使用ph试纸。
阅读书本62-63页的有关内容，完成下列问题：
1.用ph试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。
2.使用ph试纸测定溶液的酸碱度的方法？(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)
1.测量溶液的酸碱度时，将ph试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？
2.测量溶液的酸碱度时，将ph试纸润湿会带来什么后果？用润湿的ph试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，ph会怎样变化？(最好用图表)
3.用ph试纸检验酸性或碱性气体时，ph试纸用蒸馏水润湿再用，还是使用干燥的ph试纸？
用ph试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使ph试纸变色，我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用ph试纸检验酸性或碱性气体时，ph试纸用蒸馏水润湿再用。
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(b)
a.苯甲酸溶液的ph小于7
b.相同浓度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大。
c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
d.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
了解溶液的酸碱度有重要的意义。
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》教案
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 1 第 1学时。李店中学化学导学案执笔 乔印松审核 理化备课组。学习目标 知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。2 培养观察和动手能力。3 培养学以致用，理论联系实际的能力。学习重难点 建立酸和碱指示剂的概念。导学过程。一 课前先学。预习检测 能跟或起作用...
九年级化学酸和碱
第十单元酸和碱。10.1常见的酸和碱。教学目标 初步了解什么是酸 碱 盐 能完成简单的 实验。过程与方法 在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主 运用实验的方法获取信息，运用比较 归纳 概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观 增强对化学现象的 欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。重点 从...
九年级化学酸和碱
展示讨论 学生讲解自己的设计方案，其他同学提出问题，分析讨论。教学设计。方案一 生1 由于co2与naoh反应生成na2co3，我设计的方案是 将co2与naoh反应，在反应后的溶液里滴加hcl，如果有气泡产生，证明co2与naoh发生了反应。师 大家同意他的说法吗？生 同意。师 我有一个问题 co...