课题1常见的酸和碱。
第一课时。教学目标。
知识与能力】
1.了解酸碱指示剂及其变色情况。
2.了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
3.了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。【过程与方法】
1.进一步认识和体验科学**的过程。
2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。【情感态度价值观】
1.进一步增强**物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。2.体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
教学重难点。
教学重点】1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。【教学难点】
1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或****，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
教学过程。复习引入]
复习酸碱的定义；
我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示实验10-1]变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红。
二、常见的酸。
演示实验10-2]
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途。
颜色、状态。
浓盐酸。纯净”：无色液体。
工业用盐酸：黄色（含fe）
浓硫酸。无色粘稠、油状液体无明显现象。
打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀hcl无）
气味特性。有刺激性气味无。
挥发性吸水性脱水性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性①金属除锈①金属除锈②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油。
用途。2.其他常见酸：硝酸(hno3)、醋酸（ch3cooh）、磷酸（h3po4）、柠檬酸等等。
3.浓硫酸的特性。
吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干燥剂，不能。
干燥碱性气体，如nh3）[演示实验10-3]
脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、**等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢。
氧元素按水的组成比脱去。[演示实验10-4]
浓硫酸溶于水会放出大量的热。
故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。[演示实验10-5]
浓硫酸沾到**或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
思考】稀硫酸沾到**或衣服上，是否需要这样处理？为什么？三、酸的分类。
1.按酸分子中有无氧原子含氧酸：h2so4、hno3无氧酸：hcl、h2s
2.按酸分子电离时生成的h个数一元酸：hcl、hno3二元酸：h2so4、h2s三元酸：h3po4四、酸的命名。
含氧酸：根据分子里除h、o元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸。
五、酸的化学性质【实验】
1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。【实验与活泼金属的反应】2.金属+酸→盐+氢气。
实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物+酸→盐+水。
具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h【实验盐酸与agno3溶液、硫酸与bacl2溶液的反应】
4.盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三种离子的检验。
clso4co3板书设计。
试剂agno3及hno3
ba(no3)2及hno3②hcl及bacl2hcl及石灰水。
课题1常见的酸和碱。
一、酸碱指示剂。
1.常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液2.变色规律：二、常见的酸1.盐酸，硫酸2.浓硫酸的特性。
三、酸的化学性质。
1.与酸碱指示剂的反应：2.金属+酸→盐+氢气3.碱性氧化物+酸→盐+水。
4.盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
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