在前面几个单元里，我们已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳、各种金属等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，你知道它们各具有哪些性质？胃酸的主要成分是什么？如何**胃酸过多？
镀件在电镀之前为什么要酸洗？你知道熟石灰为什么可用来改良酸性土壤吗？石灰砂浆为什么可用来砌砖抹墙？
通过本单元知识的学习，你将能找到正确的答案．
课前复习】会做了，学习新课有保障。
1．我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？加热后又有何改变呢？
2．实验室制取二氧化碳时，是选用哪些药品进行反应的？反应的化学方程式是什么？
3．我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件．
4．在学习二氧化碳时，我们学过一种检验某气体是二氧化碳的方法，请说明这种方法并写出化学方程式．
答案：1．通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即co2＋h2o＝＝＝h2co3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；但同时碳酸又很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，即h2co3＝＝＝h2o＋co2↑，当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色．
2．在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应来制取，反应的化学方程式为：
caco3＋2hcl＝＝＝cacl2＋h2o＋co2↑
3．在学习金属时，我们学过金属活动性顺序表，知道只有在表中排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，而生成氢气，而且酸选择的是常见的稀盐酸和稀硫酸．比如：fe＋2hcl＝＝＝fecl2＋h2↑ zn＋h2so4＝＝＝znso4＋h2↑等．
4．要检验某种气体是二氧化碳，我们所选择的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳．这是利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀这条性质，反应的化学方程式是：
ca（oh）2＋co2＝＝＝caco3↓＋h2o
先看书，再来做一做。
1．怎样利用石蕊试液和酚酞试液两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？
2．浓硫酸具有稀释的时候应该。
3．将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面___溶液由变成反应的化学方程式是所以盐酸可用于。
4．氢氧化钠具有性，可以做某些气体的但不能将氢氧化钠露置在空气中保存，原因是什么？
5．酸和碱都有相似的化学性质，你能总结出来吗？为什么会相似呢？
学完本课题，你应该能够熟练地应用这些知识解决新问题．
学习目标】1．掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．
2．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．
3．了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．
4．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．
5．了解酸或碱具有的化学相似性及原因．
基础知识精讲】
课文全解。一、常见的酸及其相似的化学性质。
一）常见的酸。
我们常见的酸主要有盐酸（hcl）、硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）和醋酸（ch3cooh），它们在常温下都是无色液体，具有刺激性气味，但它们又有些个性．比如，盐酸和硝酸具有挥发性，打开盛有这两种酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的***和硝酸极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成小液滴而形成的．又如浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、**等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）而产生炭化现象，非常厉害；在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，要注意一定要注酸入水，而且要不断搅拌，防止出现危险．
二）酸的相似化学性质。
活动与**解析：
1）石蕊和酚酞是实验室常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色．石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．所以在稀盐酸和稀硫酸中加入紫色石蕊试液，试液变成红色；而加入无色酚酞试液，试液不变色．这同样适用于其他的酸溶液．
2）通过回忆第八单元所学的知识我们应知道在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能从稀盐酸和稀硫酸中置换出氢，生成氢气，例如：
mg＋2hcl＝＝＝mgcl2＋h2mg＋h2so4＝＝＝mgso4＋h2↑
zn＋2hcl＝＝＝zncl2＋h2zn＋h2so4＝＝＝znso4＋h2↑
fe＋2hcl＝＝＝fecl2＋h2fe＋h2so4＝＝＝feso4＋h2↑
在这些反应中，反应物都是活泼金属和稀盐酸或稀硫酸，而生成物中都有氢气，另外一种是相应的盐溶液（有关盐的介绍详见第11单元第二课题的内容全解）．我们可以将它总结如下：活泼金属＋酸（稀盐酸或稀硫酸）——盐＋氢气．
3）铁钉露置在空气中，在氧气和水的共同作用下会生锈，铁锈的主要成分是fe2o3，将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，酸能和fe2o3作用，发生的反应是：fe2o3＋6hcl＝＝＝2fecl3＋3h2o fe2o3＋3h2so4＝＝＝fe2（so4）3＋3h2o过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，原因是生成的fe3＋的溶液呈黄色．在上面的两个反应中都是氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物都是相应的盐溶液和水，像氧化铁这样能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．我们见过的大多数的金属氧化物都是碱性氧化物（mno2，fe3o4除外），所以我们可以总结如下：
碱性氧化物＋酸→盐＋水。
比如：mgo＋h2so4＝＝＝mgso4＋h2o cao＋2hcl＝＝＝cacl2＋h2o
利用这个反应，可以清除金属表面的锈，但除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为当酸将金属表面的锈反应除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以金属制品除锈时不能长期浸在酸中．
从上面你能自己总结出有关酸的三条相似的化学性质吗？
二、常见的碱及其相似的化学性质。
一）常见的碱。
我们常用的碱主要有氢氧化钠（naoh）、氢氧化钙［ca（oh）2］、氢氧化钾（koh）、氨水（nh3·h2o）等．氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠．它是一种白色固体，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂．
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是我们常用的石灰水．氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，为什么叫熟石灰呢？这来自于它的制法：工业上用生石灰（cao）与水反应即cao＋h2o＝＝＝ca（oh）2来制得氢氧化钙，在这个反应中会放出大量的热，以至使水沸腾，可以煮熟鸡蛋，所以称生成的氢氧化钙为熟石灰．
二）碱相似的化学性质。
活动与**解析：
1）在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加紫色石蕊试液，试液变成蓝色；加无色酚酞试液，试液变成红色．
2）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，发生的反应是：ca（oh）2＋co2＝＝＝caco3↓＋h2o 这也是氢氧化钙用来做建筑材料的原因．这个反应同样也可以发生在氢氧化钠上，即2naoh＋co2＝＝＝na2co3＋h2o，那你现在想一想，氢氧化钠能否露置在空气中保存？为什么？
对，氢氧化钠不能露置在空气中而应密封保存，原因有两个：第一，氢氧化钠易吸水而潮解；第二，它能和空气中的二氧化碳反应而变质．要注意全面考虑问题啊！
我们看到这两个反应很相似，反应的产物都得到水和相应的碳酸盐，像二氧化碳这样能和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物．酸性氧化物多数是一些非金属氧化物，比如：二氧化硫（so2）、三氧化硫（so3）等，它们也可以与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，so2＋2naoh＝＝＝na2so3＋h2o so2＋ca（oh）2＝＝＝caso3↓＋h2o
so3＋2naoh＝＝＝na2so4＋h2o so3＋ca（oh）2＝＝＝caso4＋h2o
我们可以总结为：酸性氧化物＋碱——盐＋水。
依据你总结的酸的相似的化学性质和上面的**，你能归纳出碱的相似的化学性质吗？
问题全解。1．为何酸或碱具有一些相似的化学性质呢？
答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，就像金属能导电是由于金属中有能够自由移动的电子，那这些溶液中能自由移动的带电粒子究竟是什么呢？通过分析我们知道，hcl在水中解离出h＋和cl－，h2so4在水中会解离出h＋和so；naoh在水中会解离出na＋和oh－，ca（oh）2在水中会解离出ca2＋和oh－．我们看到酸都能解离出h＋，而碱都能解离出oh－，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分h＋或oh－，所以它们具有一些相似的化学性质．
2．石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？
答：不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（koh）、氢氧化钠（naoh）、氢氧化钡〔ba（oh）2）和氢氧化钙〔ca（oh）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔fe（oh）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．另外我们知道氧化钙（cao）能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即na2o＋h2o＝＝＝2naoh、k2o＋h2o＝＝＝2koh、bao＋h2o＝＝＝ba（oh）2．
学习方法指导】
本课题的重点知识就是常见酸或碱的一些相似的化学性质及其应用，大家应多联系实际熟练掌握．
1．在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（ ）
九年级化学常见的酸和碱知识精讲
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九年级化学酸 碱 盐人教版知识精讲
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九年级化学常见的酸和碱
常见的酸和碱 教学设计思路。本课题计划安排两个课时。第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应极常见酸的物理性质和化学性质。第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。教学目标。知识目标。1 说出几种常见酸 h2so4 hcl 和碱 ca oh 2...