一、单选题。
1．在研究金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的是
答案】a解析】
a、铜和银都排在氢的后面，都不能与盐酸反应，所以不能证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故a说法错误，符合题意；
b、镁和锌都能与盐酸反应，铜放入稀盐酸中，不反应，能研究金属是否都能与盐酸反应，故b说法正确，不符合题意；
c、将铜放入硝酸银溶液中，生成银和硝酸铜，可证明铜的活动性比银强，故c说法正确，不符合题意；
d、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以比较锌和铜的金属活动性，故d说法正确，不符合题意。故选：a。
2．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
a．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液。
b．配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度。
c．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大。
d．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
答案】d解析】
a、溶液是均。
一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故a错；
b、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故b错；
c、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故c错；
d、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃，故d正确．
故选d．3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是。
a．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸。
b．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。
c．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液。
d．用主要成分为碳酸氢钠的药物**胃酸过多。
答案】a解析】
解：a、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故a与题意相符；
b、铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与盐酸的反应不属于中和反应，故b与题意不符；
c、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故c与题意不符；
d、碳酸氢钠与盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故d与题意不符。
故选a。4．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小明同学分别取少量的该固体进行了下列实验．根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）
a．金属单质 b．金属氧化物 c．碱 d．盐。
答案】b解析】
a、金属单质不能被一氧化碳还原，故选项错误；
b、金属氧化物既可以不溶于水，也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；
c、碱也不能与一氧化碳反应，故选项错误；
d、一氧化碳与盐也不反应，故选项错误。
5．要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（ ）
a．加入水 b．加入少量硝酸钾晶体。
c．加入饱和硝酸钾溶液 d．升高溶液温度，保持溶液质量不变。
答案】b解析】
a选项，加入水，溶剂质量增大，溶质质量不变，接近饱和的硝酸钾溶液依然是不饱和溶液，b选项，加入少量的硝酸钾晶体，溶剂质量不变，溶质质量变大，溶液变为饱和溶液，c选项，饱和的硝酸钾溶液与不饱和的硝酸钾溶液混合后依然是不饱和溶液。
d选项，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，升高温度，硝酸钾溶液依然是不饱和溶液，故选b。
6．一定温度下的某饱和溶液，下列关于它的说法正确的是（ ）
a．它一定是浓溶液 b．加热后它一定变成不饱和溶液。
c．析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液 d．它不能再溶解其他溶质。
答案】c解析】
a选项，饱和溶液与浓溶液无关。
b选项，未知物质的溶解度随温度的变化情况，加热后该物质不一定变成不饱和溶液。例如：饱和的氢氧化钙溶液加热后依然是饱和溶液。
c选项，一定温度下，溶液有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。
d选项，饱和溶液可以溶解其他不同的物质。故选c。
7．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是。
a．乙表示锌与盐酸的反应。
b．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余。
c．两个反应消耗金属的质量不相等。
d．所得溶液的质量相等。
答案】c解析】
a、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误；
b、甲、乙产生氢气质量相等时，每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误；
c、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确；
d、每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，锌参加反应后，所得溶液的质量大；故选选项错误；
故选：c。8．如表是一些物质的ph，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（ ）
答案】d解析】
溶液的ph小于7，溶液呈酸性，ph越小，酸性越强；溶液的ph大于7，溶液呈碱性，ph越大碱性越强；ph等于7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选d
9．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余。
a．仅② bcd．②③
答案】d解析】
两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；
两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝》镁，天平不平衡；
镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。
故选d。10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
答案】d解析】
a、na2co3和naoh溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
b、agno3溶液能与过量kcl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
c、kclo3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
d、过量fe粉能与cuso4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选d。
11．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）
a．滤液中最多含有两种溶质。
b．滤液中一定含有zn（no3）2，可能含有fe（no3）2
c．滤渣里一定含有fe和ag，可能含有zn
d．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有fe和ag，一定没有zn
答案】d解析】
在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：a.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；b.
滤液中一定含有zn（no3）2，可能含有fe（no3）2，正确；c.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；d.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有fe和ag，可能含有zn，错误。
12．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并**类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（）
氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物；②酸雨的ph小于7，所以ph小于7的雨水一定是酸雨；③氢氧化钠溶液中有oh-，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有oh-，也一定能与酸反应；④碳酸盐与酸反应会产生气体，所以与酸反应产生气体一定是碳酸盐。
a．①②b．②③c．只有③ d．①②
答案】c解析】
氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物；此说法错误，例如氢氧化钠（naoh）中含有氧元素，但不是氧化物；
酸雨的ph小于7，所以ph小于7的雨水一定是酸雨；此说法错误，因为酸雨的ph值小于5.6；
氢氧化钠溶液中有oh-，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有oh-，也一定能与酸反应；此说法正确；
碳酸盐与酸反应会产生气体，所以与酸反应产生气体一定是碳酸盐；此说法错误，因为镁和稀硫酸反应产生氢气，但镁不是碳酸盐；
故选：c。13．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：
接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
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