《溶解度》教学设计。
北流市大伦镇初级中学黎俊健重点：的概念，固体曲线的含义与应用难点：的概念，固体曲线的含义与应用教学过程：
引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？[板书]第三节[思考]
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。[板书]一、
讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？[板书]1.固体物质的。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。
布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？
板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？[板书]2．曲线。
讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。[板书]随温度变化的曲线叫做曲线。[展示教学挂图]
布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？[师生共同归纳]
1．曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。
2．从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。[展示教学挂图]氢氧化钙曲线。
板书]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。[展示**]
气体。氧气1:0.03
氯气1：2二氧化硫1：40
***1：500
氨气1：700
板书]二、混合物的分离。
布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？[学生分组实验][板书]1．蒸发食盐水：
在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)教学设计方案2设计思想：
是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。教学目标：
1、理解概念。2、了解温度对的影响。3、了解曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入。
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：
不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。二、讲授新课。
1、理解固体的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？
100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状？这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。
）师：利用胶片展示完整方案。
结论℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的。
生：理解的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？结论℃时，氯化钠的是35克，硝酸钾的是21克。生：归纳定义，并理解其涵义。2、根据判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质不同。这样，我们只需比较特定温度下物质大。生：自学课本第135页第二段并总结。3、曲线。
师：用胶片展示固体曲线。
生：观察曲线，找出10℃时硝酸钠的及在哪个温度下，硝酸钾为110克。问：影响固体的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。大多数固体随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。板书：一、固体。
1、定义：定温②100克溶剂③饱和状态实质：溶解溶质质量。2、难溶微溶可溶易溶0.01 1 10 s (20℃)3、固体曲线。二、课堂巩固练习。
1、下列关于说法正确的是（）
a、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。b、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。c、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
d、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。（1）指出其表示的含义。
2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？
3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）a、易溶b、难溶c、微溶d、可溶。
4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）a、易溶b、微溶c、可溶d、易溶。
三、复习小结。
师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。
九年级化学下册《溶解度》教学设计
九年级化学下册 溶解度 教学设计。之二。溶解度之二。一 教学目标。1 理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。2 进一步练习给试管里的液体加热 向试管里滴加液体和振荡试管的操作 培养学生设计简单实验步骤的能力。3 从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。二 ...
九年级化学溶解度
第三节溶解度。一 素质教育目标。一 知识教学点。1 固体溶解度的概念。2 溶解度曲线。3 气体溶解度。4 有关溶解度的计算。二 能力训练点。1 通过溶解度曲线的学习，培养学生识图 用图的能力。2 通过有关溶解度计算的研究，培养学生解题时的审题能力 分析能力和规范化解题能力。二 教学重点 难点 疑点及...
九年级化学溶解度
3 影响因素 影响溶解性大小的因素主要是溶质 溶剂的本性，其次是温度 固体溶质 或温度和压强 气体溶质 等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾 变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。4 溶解度曲线 1 表示 物质的溶解度随温度变化的...