第六单元课题2 二氧化碳制取的研究研学案。
一、 讨论：你知道生成二氧化碳的反应有哪些？这些反应是否适合实验室制取二氧化碳？说出你的理由？
碳燃烧木炭还原氧化铜植物的光合作用、
碳酸钠和盐酸。。。
二、实验室制取二氧化他的药品是： 大理石或石灰石（含碳酸钙和稀盐酸。
反应原理： caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2
提出问题：1、 为什么不能用碳酸钠？为什么不用纯碳酸钙粉末？
纯的碳酸钙粉末反应速率太快，碳酸钠溶于水反应速率更快。
2、 为什么不能用浓盐酸？
浓盐酸有挥发性，挥发出大量的hcl气体使制的的二氧化碳不纯（hcl、h2o）
3、 为什么不能用稀硫酸？
稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面使反应停止。
三、活动与**：实验室制取二氧化碳的研究与实践。
1、实验室制取气体的装置的确定。
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置和收集装置应考虑的因素：
气体发生装置： 反应物状态： 1、反应物是固体，2、 反应物是固体和液体。
3、 反应物是液体和液体。
反应条件：是否加热、是否使用催化剂。
向上排空气法（密度比空气大，且不与空气中的成分反应）
气体收集装置： 向下排空气法（密度比空气小。且不与空气中的成分反应）
排水法（气体不易容有易溶于水且不与水反应）
2、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较。
二者发生装置不同的原因： 制氧气反应物是固体，反应条件加热； 制二氧化碳反应物是固体和液体，反应条件是常温。
二者可以用同一种方法收集的原因： co2 o2 密度都比空气大。
3、阅读教材111页，找出能够作为制取气体的仪器。
1）、适合用作反应容器的有锥形瓶、试管、平底烧瓶 ；
2）、适合用作添加盐酸的有长颈漏斗、分液漏斗（或注射器） ；
3）、适合用来收集二氧化碳的有集气瓶。
4）、适合用来连接的容器有带导管的双孔塞：带导管的单孔塞 。
5）、根据上述分类，你能组合出几套装置？
套装置优点：（1）通过控制液体的滴加速度来控制反应速率。（2）节约药品。
套装置的优点：可以随时添加液体。
5套优点：装置简单
4、怎样检验生成的气体是二氧化碳？如何验满？
检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则该气体是二氧化碳。
验满：将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，若木条熄灭则气体集满。
5、 制取二氧化碳的操作步骤：（1）按要求连接仪器。
2）检查装置气密性。
3）装药品（先固后液）
4）收集。5）验满。
6、 检查装置气密性的方法：用止水夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水，液封后在长颈漏斗中形成一段水柱，且过一段时间水柱不再下降则气密性良好。
四、实验室里制取气体的思路是：
1、研究实验室制法的反应原理（即在什么条件下用什么药品，通过什么反应来制取这一种气体？）
2、研究制取这种气体采用的装置和收集方法。
3、研究如何检验所得的气体。
五、学完本课你有哪些收获？
1、知道实验室制取二氧化碳的药品和反应原理。
2、掌握实验室制取气体实验装置确定的依据。
3、掌握二氧化碳的检验和验满方法。
4、了解实验室制取气体的思路。
5、能独立的完成制取二氧化碳气体的操作。
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