单元小结训练(第六单元)
01 知识框架。
02 单元精练。
1．(无锡中考)关于燃烧和灭火，下列说法正确的是(c)
a．家用电器着火，应立即用水浇灭。
b．厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气。
c．燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖。
d．面粉在有限的空间遇到明火会急剧燃烧，但不会发生**。
2．(常德中考)下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是(d)
a．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升。
b．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大。
c．积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室效应。
d．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定。
3．下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是(d)
4．(重庆中考b卷)o2和co2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是(b)
a．o2具有助燃性，而co2可用来灭火。
b．空气中o2过多无害，而co2过多会形成酸雨。
c．它们都可用向上排空气法收集。
d．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化。
5．已知白磷的着火点为40 ℃，下列实验中白磷能够燃烧的是(c)
6．(潍坊中考)有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。则x、y、z分别是(c)
a．ch4 h2 co b．ch4 co h2
c．co ch4 h2 d．h2 ch4 co
7．如图所示，若关闭ⅱ阀打开ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭ⅰ阀打开ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是(c)
已知浓硫酸能吸水，浓氢氧化钠溶液能吸收co2，假设吸收都彻底)
浓硫酸 ②浓氢氧化钠溶液 ③蒸馏水。
a．只有① b．只有②
c．①②d．①②
8．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题。
1)煤、石油、天然气三大化石燃料均属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)，其中天然气的主要成分是__ch4__(填化学式)。
2)燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式__s＋o2so2__，大量二氧化硫释放到空气中，会导致酸雨。
3)长征五号的助推器用液氧煤油作推进剂。
航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的__沸点__不同进行分离；
我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是__化学__(填“物理”或“化学”)变化。
9．(淮安中考)根据如图回答下列问题：
1)图b中标有序号①的仪器名称是__分液漏斗__。
2)组装好气体发生装置后，先应该检查装置的__气密性__，然后再添加药品。
3)欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是__d__(填序号)。
4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是__caco3＋2hcl===cacl2＋h2o＋co2↑__
10．用化学方程式解释下列现象：
1)小颖同学在**二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是__co2＋h2o===h2co3__；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊试液又变为紫色，原因是__h2co3===co2↑＋h2o__。
2)小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是__ca(oh)2＋co2===caco3↓＋h2o__；她用少量的稀盐酸将它清洗干净，原理是__caco3＋2hcl===cacl2＋h2o＋co2↑__
11．根据如图所示装置回答下列有关问题：
1)若用装置b收集氧气，进气口应为__b__(填“a”或“b”)端；
2)对比装置c和d，可以得出关于可燃物燃烧的条件是__温度达到可燃物的着火点__；
3)某同学连接a、e、f进行实验，a中所加药品不同，f中所加药品相同。
若实验时e中蜡烛熄灭，f中溶液变浑浊，则e中现象说明a中产生的气体所具有的性质是__既不燃烧，也不支持燃烧__；
若实验时e中蜡烛燃烧更旺，f中溶液变浑浊，则a中反应的化学方程式为__2h2o22h2o＋o2↑__
12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)
解：根据图示可知完全反应时生成的co2为2.2 g，设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
2hcl＋caco3===cacl2＋h2o＋co2↑
x2.2 g
x＝5 g
所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝×100%＝50%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。
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