第6单元碳和碳的氧化物知识点。
一、碳的几种单质。
a、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
b、co和co2的化学性质不同的原因是：分子的构成不同。
二、co2的制法。
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制co2的发生装置。
2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法。
密度比空气大用向上排空气法 co2用向上排空气法。
密度比空气小用向下排空气法。
2、二氧化碳的实验室制法。
1）药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸反。
反应原理：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
a.不能用浓盐酸：
产生的气体不纯，含有hcl和水蒸气，b.不能用稀硫酸：
生成的caso4微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面阻碍了反应的继续进行。
c.不能用碳酸钙、碳酸钠等：
反应速率过快，不利于气体收集。
2)发生装置（选用和过氧化氢制氧气相同的发生装置）
装置的注意事项：
1）长颈漏斗注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下：
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
2）发生装置导出管刚过胶塞即可：
利于气体的导出。
3）收集装置导管伸到集气瓶底部：
排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯。
3）气体收集方法：向上排空气法。
4）验证方法：
将气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： caco3高温cao+co2↑
三、二氧化碳的性质。
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态的co2：干冰。
2、化学性质：
1)一般情况下不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸： co2+h2o==h2co3
碳酸不稳定，易分解： h2co3 ==h2o+ co2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反应可用于检验二氧化碳
4）与灼热的碳反应：
c+co2高温2co （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）
3、用途：灭火，既利用其物理性质又利用化学性质；
干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料。
4、二氧化碳对环境的影响：co2的过多排放加剧温室效应。
四、一氧化碳。
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：
h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2co+o2点燃2co2
可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
ch4和o2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。
鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物；
导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。
检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
2）还原性： co+cuo △ cu+co2 应用：冶金工业。
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
fe2o3+3co高温2fe+3co2
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
a,实验开始前先通co再点燃酒精灯原因：
排净装置内的空气，防止加热时发生**；
b.实验结束后先熄灭酒精灯继续通co至装置冷却到室温原因：
防止生成的铜再次被氧化。
总结实验过程：co早出晚归，酒精灯迟到早退。
除杂：co[co2] 通入足量石灰水或氢氧化钠溶液：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o co2+2naoh==na2co3+h2o
co2[co] 通过灼热的氧化铜 co+cuo △ cu+co2
cao[caco3]只能煅烧（不可加盐酸） caco3高温cao+co2↑
检验cao是否含caco3加盐酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
4、初中常见气体的比较。
5、本章知识间的联系：
c→co ：2c＋o2 2co c＋co2 2co
c→co2 ：c＋o2 co2 c＋2cuo 2cu＋co2↑
3c＋fe2o3 3co2↑＋2fe
co→co2 ：2co＋o2 2co2 co＋cuo cu＋co2
3co＋fe2o3 2fe＋3co2
co2→h2co3: co2＋h2o ==h2co3
h2co3 →co2 ：h2co3 ==co2↑＋h2o
co2 →caco3 ：co2＋ca(oh)2 ==caco3↓＋h2o
caco3 →co2 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
caco3 co2↑＋cao
九年级化学第六单元知识点
10.溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 g溶剂里，达到饱和状态时所能溶解的质量。溶解度和质量分数的转化关系是 11.工业上用氨碱法制取纯碱，是先向食盐水中通入制成饱和氨盐水，在加压条件下通入co2,生成结晶析出，过滤后加热分解可得到纯碱。碳酸氢钠分解的化学方程式。12.碳酸钠俗称又称化学式其水溶...
九年级化学第六单元知识点
一 实验室制取co2的反应原理。caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 二 实验室制取co2的装置。三 制取co2的步骤。1 检查装置的气密性 2 加入药品 3 制取收集气体。四 验证co2气体的方法。1 检验方法 将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是co2。2 验满方法...
九年级化学单元知识点总结
第十一单元盐化肥。课题1 生活中常见的盐。知识点1 氯化钠。氯化钠 nacl 易错警示盐是一类化合物的总称，不是仅指食盐，如把工业用盐 如nano2 误作食盐，会使人中毒。拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用 氯离...