c+cuo（黑色）cu（红色）+co2?（固+固——加热）
2fe2o3 + 3c 4fe + 3co2↑
co物理性质：氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：①可燃性：点燃前先验纯，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，是煤气的主要成分2co + o22co2
煤炉里各层的反应： c+o2=点燃 =co2 co2+c 2co
有毒性：能与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧。
还原性：co + cuo cu + co2 （用于冶金工业）（气+固——加热）
用h2、co还原含氧化合物时，通气体：早出晚归酒精灯：迟到早退。
co的尾气吸收（co有毒）：可以将co点燃或在装置后加一个气球。
fe2o3 + 3co 2fe + 3co2↑(高炉炼铁原理）
一、co2的性质。
物理性质：无色无味的气体，密度比空气大（44>29）能溶于水，1体积的水溶解1体积的二氧化碳，增大压强溶解更多(生产碳酸饮料）
化学性质： 在一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧——灭火。
但镁条能在co2中点燃，2mg+co22mgo+c（记住此反应）
不支持呼吸，当空气中co2的含量超过正常含量时，会对人体产生影响。
和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
co2+h2o=h2co3h2co3=△=h2o+ co2↑（碳酸不稳定）
与石灰水（ca(oh)2）反应。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o（co2通入澄清石灰水中变浑浊）
性质用途，灭火、生产碳酸饮料、温室肥料、工业原料(制造纯碱等)
制冷——干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围降低，可用于人工降雨、增加舞台云雾缭绕的效果。
光合作用的原料，通过光合作用吸收co2，通过呼吸作用释放co2，co2是产生温室效应的主要气体，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等；
碳的弱氧化性——高温条件下co2能转变成co
co2+c 2co
区分co和 co2的方法有：加水区分，能溶于水的气体为co2；通入少量的澄清石灰水中变浑浊的为co2；能使黑色粉末氧化铜变为红色的铜的气体为co
2、co2的制取。
原理：caco3＋2hclcacl2＋h2o＋co2↑
在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取co2，因为h2so4与caco3反应生成微溶的caso4会覆盖在caco3的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取co2，会导致浓盐酸（会挥发）中的***气体混入产生的co2气体内，造成气体不纯。不用c与o2反应制取co2，是因为这样制得的co2不纯。
最佳原料：石灰石或大理石（主要成分是caco3）和稀盐酸。
原料选择的原则：**广泛、**便宜、反应速度适中、能持续反应、易于控制、生成的气体纯净、实验安全等。
装置：固+液——不加热用向上排空气法收集。
实验步骤：连、检、装、注、收、验。
当长颈漏斗注入稀盐酸时要液封，以防气体逸出；
若用安全漏斗或分液漏斗时不用液封。
氧气与二氧化碳制取的异同点：
气体收集装置。
向下排空气法（长进短出向下排空气法（短进长出）
巩固加强：1.有a、b、c、d四种气体，a和b、b和d按一定比例混合后点燃都会**；a和b化合生成c，c不能燃烧，也不支持燃烧；b和d化合生成e；c溶解在e里生成f，f能使紫色石蕊试液变红色。
写出它们的化学式：a ，b ，c ，d ，e ，f 。
2.一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
1)有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为填序号)。
a．它们由同种分子构成。
b．它们由相同的元素组成。
c．它们都有毒。
d．它们都能溶于水。
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