第6章溶解现象测试题。
班级座号姓名。
相对原子质量：h－1 c－12 o－16 cl－35.5 ca－40 na－23 cu－64 s－32 n—14 ag—108
一、选择题：(本大题共14小题，每题3分共42分)请将唯一正确答案填入下列**中。
1.下列有关叙述中，正确的是。
a．20℃，100**中溶解30gnacl，所以20℃时nacl的溶解度是30g
b．nh4no3固体溶于水，吸收热量 c．饱和溶液降温后，都有溶质析出。
d．kno3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
2.某同学用25℃的水溶解一定量的nacl，充分搅拌后发现杯底还有部分nacl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。
则在加热前后，以下各量没有发生改变的是。
a、nacl的溶解度b、溶质的质量。
c、溶剂的质量d、溶质的质量分数。
3.2023年元月，我国南方普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是。
a．盐水的凝固点较低 b．盐水的沸点较高 c．盐水的凝固点较高 d．盐与雪发生反应。
4.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中获得的信息错误的是。
a．a物质的溶解度随温度升高而增大。
b．30℃时，b物质的溶解度为20g
c．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等
d．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20％
5.有一瓶t℃某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则。
a. 晶体质量减少b. 溶质的质量分数增大。
c. 晶体质量不变d 溶质的溶解度变化。
6.下列说法中正确的是。
a．100克水中溶解36克食盐达饱和，则食盐溶解度为36克。
b．饱和溶液一定是浓溶液。
c．饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液。
d．结晶水合物是混合物。
7.右上图是m、n两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是。
a．n的溶解度随温度升高而增大。
b．只有在t1℃时，m和n的溶解度才相等。
c．把n饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出。
d．n饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大。
8. 50℃时，nh4c1的溶解度为60 g，50℃时，nh4cl的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为
a．3：8：5 b．3：5：8 c．8：5：3 d．8：3：2
9、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是。
a．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大。
b．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大。
c．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法。
d．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等。
10.沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加入水和洗涤剂，搅拌搓洗，最终除去油污的理由是。
a．加入洗涤剂后，让油滴溶于水b．加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层。
c．加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中。
d．加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层。
11. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断。
下列说法不正确的是。
a．t2℃时，甲、乙的溶解度相等。
b．t3℃时，将60g乙加入100**中可得l60g溶液。
c．乙的溶解度受温度影响很小。
d．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度。
12.现有w克溶质的质量分数为15%的a的溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有。
a．蒸发掉溶剂的二分之一 b．蒸发掉w/2克溶剂。
c．加入0.15w克ad．加入3/14w克a
13.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
a.加入一定量的水b.恒温度蒸发部分水。
c.升温到60d.加入一定量的硝酸钾。
14. 学校研究性学习小组选择**“cuso4溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是
a．观察na2so4、k2so4溶液的颜色 b．观察cucl2、cu(no3)2溶液的颜色。
c．向cuso4溶液中滴加适量的naoh溶液，静置后观察溶液颜色。
d．加水稀释后观察溶液的颜色。
二、填空题（28分，每空2分）
15、双氧水（h2o2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为克，溶剂为克。
小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。
16、现有60℃的饱和nacl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质nacl的质量；
nacl的质量分数；④60℃时nacl的溶解度：⑤溶液的质量。用序号填空：
1)将该饱和溶液稀释，不变的量有。
2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。
17、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
据图回答：1) 50℃时，乙物质的溶解度是g。
2) 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是。
4) 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的。
是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是。
18、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸．
1）10℃时，乙物质的溶解度是。
2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序。
3）烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是选a或b）．除了加浓硫
酸外，还可以加填一种物质名称），也会发生这样的变化。
三、实验题（8分）
19. 下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的nacl溶液的实验操作示意图：
1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和。
2)指出图中的一处错误操作。
3)配制时应选择___ml(10ml或50ml或100ml)的量筒量取所需要的水。
4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。
四、计算题（共22分）
21．(6分)实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：
1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是。
2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是。
3）写出稀释过程 。
22．(16分)100克稀h2so4溶液与一定量的锌粒恰好反应，称量反应后的溶液比反应前。
少0．5克．求：
1)参加反应的锌的质量；
2)稀h2so4溶液的质量分数；
3)反应后的溶液溶质的质量分数．
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