第6章溶解现象。
复习课。班；第组；姓名得分。
学习目标】1、认识溶解现象及物质溶于水时伴随能量的变化，了解水溶液的一些性质。
2、熟练使用公式，进行溶质质量分数的简单计算。
任务一】物质在水中的分散。
1．溶解：我们将物质以___或___形式均匀分散到另一种物质中的过程。
2．悬浊液：物质以形式分散在水中，则形成悬浊液。
3．乳浊液：__分散到液体里形成的混合物，如植物油滴到水中形成的混合物。
4. 乳化：乳化与溶解不同，乳化后形成的是。
乳化应用。注意】用汽油清洗衣服上的油污是现象、洗涤剂清洗油污是现象 。
5．溶液。1)概念：指物质溶解后，形成的的混合物。
2)溶液组成：由组成。
被溶解的物质叫___溶解溶质的物质叫___
3）溶液的命名：溶质的溶剂溶液，例汽油加入碘中，命名为。
任务二】溶解的现象和水溶液的某些性质。
1．溶解的现象。
物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。
例如：naoh溶解浓硫酸溶解nh4n o3溶解。
2．水溶液的某些性质。
某些固体物质在水中溶解时能生成所以这些物质的水溶液能导电，如酸、碱、盐的溶液都有导电性。
任务三】溶质质量分数的计算及溶液的配制。
1．溶质质量分数。
溶质质量分数是与之比。
计算公式：溶质质量分数100%
2．关于溶液稀释的计算。
计算原理：稀释溶液的过程中，__不会发生变化。
计算公式：溶液的质量（g）= 溶液的体积（ml
稀释时需加入水的质量（g）＝稀溶液的质量（g
3．(1) 固体配制溶液实验步骤。
实验所用的仪器。
2) 溶液稀释实验步骤。
实验所用的仪器。
任务四】饱和溶液与不饱和溶液。
1．概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2..相互转化。
饱和溶液不饱和溶液。
不饱和石灰水变为饱和的方法。
3.判断 (1) 饱和溶液是指不能溶解任何溶质的溶液。
2)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
3)同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。
任务五】溶解度。
1．固体物质的溶解度。
1)概念某固体物质在___溶剂中达到___状态时所溶解的___叫做这种物质溶解度。
2)影响因素：①内因：__和___的性质；②外因：主要是___
3）20℃时，氯化钠的溶解度为36克的含义
任务六】溶解度曲线。
1．概念：溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示___纵坐标表示。
2．含义(1)曲线上的点，表示2)曲线的走向表示。
3)两条溶解度曲线的交点表示。
3．规律：大多数固体物质的溶解度随温度的而 ，如。
少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如___
极少数固体物质的溶解度随温度的如。
任务七】物质的结晶。
1. 物质的结晶方法可分为和。
固体物质的溶解度受温度影响较大的物质结晶时，一般用例如kno3
溶解度受温度影响较小的物质结晶时，一般用例如nacl
2.判断 (1)析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
2)饱和溶液析出晶体后质量分数一定变小。
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