2012—2013学年第一学期培训中心寒假作业（3）2013.2.5
命题人：谷志峰审题人：王绘敏
试卷满分为100分，限定时间为50分钟)
一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题6分，共42分）
7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
a．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色。
b．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯。
c．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷。
d．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷。
8．若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
a．理论上氢氧燃料电池消耗11.2l标准状况下气体，外电路通过电子数为2na
b．28 g n60单质（见右图）中含有的n—n键键数为3na
c．17g甲基（—14ch3）所含中子数为9na
d．1 mol h2o2含有极性共价键键数为na，含有非极性共价键为键数2na
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是。
a．漂白粉溶液在空气中失效： clo-＋co2＋h2o＝hclo＋hco
b．用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气： mno2＋2h+＋2cl－ ＝mn2+＋cl2↑＋2h2o
c．向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3： alo＋co2＋2h2o＝al(oh)3↓＋hco
d．在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：
3clo－＋2fe(oh)3===2feo＋3cl－＋h2o＋4h＋
10. 下列各组离子一定能够大量共存的是。
a．使石蕊试纸变红色的溶液：
b．加人铝粉产生氢气的溶液：
c．含有较多al3＋的溶液：
d．含有较多fe2＋的溶液：
11. 下列图示与对应叙述相符合的是。
a．图a表示在含等物质的量naoh、na2co3的混合溶液中滴加0.1mol·l－1盐酸至过量。
时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
b．图b表示cl2通入h2s溶液中ph的变化。
c．图c表示10 ml 0.01 mol·l-1kmno4 酸性溶液与过量的0.1 mol·l－1 h2c2o4 溶液混合。
时，n(mn2+) 随时间的变化（mn2+对该反应有催化作用）
d．图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
12. x、y是周期表前二十号元素 ，已知x、y之间原子序数相差3 ，x、y能形成化合。
物m 。下列说法正确的是
a．若x、y处于同一周期，则化合物m不可能是正四面体型分子晶体。
b．若x的单质常温下是气体，则y的单质常温下也是气体。
c．若x、y两元素周期数差1，则属于离子化合物的m只有四种。
d．若m属于离子晶体，则其中可能含有非极性键。
13. 下图两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/l，工作一段时间后，测得有0.
02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是。
a．产生气体体积 ①=
b．①中阴极质量增加，②中正极质量减小。
c．电极反应式：①中阳极：4oh－ -4e－ =2h2o+o2↑ ②中负极：2h++2e－=h2↑
d．溶液的ph变化：①减小，②增大。
二、必考题（请按题目要求作答）
26. (14分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与no3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体d和f反应可生成盐，气体d和a溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) a和b两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。
(2) c、e排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，d可以将c、e转化为无毒的气。
态单质，该单质的电子式。
(3)完成铝在碱性条件下与no3-反应的离子方程式 。
(4)过量d的水溶液与a溶液反应的离子方程式是 。
(5)d→c反应的化学方程式是 。
(6)除去气体c中的杂质气体e的化学方法用化学方程式表示)
27. （14分）乙醇在一定的条件下可以被氧气氧化为乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计。实验装置如下图，请你解答其中的问题：操作步骤：
加热cu粉末，同时鼓入空气。②加热烧瓶。③停止加热烧瓶，然后再鼓入空气。④再加热烧瓶。⑤停止加热，取下试管，验证产物。
1)该实验装置在实验前需要检验气密性，请你叙述检验方法。
2)烧瓶中盛装的液体是为了防止在烧瓶中需要事先放入几片碎瓷片。
3)操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由___色变为___色，发生该反应的化学方程式是。
4)操作⑤中，在试管中的溶液中滴入加热后试管内出现砖红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器。该仪器的名称是。
5)当该同学把这个实验设计呈交老师时，老师以该实验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法。请你评价该实验可能存在的危险是
28．（15分）研究no2、so2 、co等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）已知：h2(g)、co(g)和ch3ch2oh(l)的燃烧热分别为285.8 kj·mol.0 kj·mol
1和1365.5 kj·mol－1。反应 2co(g)＋4h2(g)ch3ch2oh(l)＋h2o(l) 的△h
（2）一定条件下，no2与so2反应生成so3和no两种气体。将体积比为1∶2的no2、so2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变。
c．so3和no的体积比保持不变 d．每消耗1 mol so2的同时生成1 molno
测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1∶6，则平衡常数k
（3）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。
正极反应式为 。
4）工业上常用na2co3溶液吸收法处理氮
的氧化物（以no和no2的混合物为例）。
已知：no不能与na2co3溶液反应。
no + no2 + na2co3 = 2nano2 + co2
2no2 + na2co3 = nano2 + nano3 + co2
若用足量的na2co3溶液完全吸收no和no2的混合物，每产生22.4l（标准状况）co2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中no和no2的体积比为。
三、选考题（请按题目要求作答）
37．【化学一选修物质结构与性质】（15分） 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
1)基态氮原子的价电子排布式是。
2)c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
3)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被－nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①nh3分子的空间构型是n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
n2o4(l)＋2n2h4(l)＝＝3n2(g)＋4h2o(g) △h＝－1038.7kj·mol－1
若该反应中有4mol n－h键断裂，则形成的π键有___mol。
肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在填标号)
a。 离子键 b。 共价键 c。 配位键 d。 范德华力。
4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别。
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