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高一年化学必修1试卷（1）

可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23

s：32 cl：35.5 ca：40 fe：56 cu：64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）

a．干冰、石灰石、氧化钙b．冰、盐酸、生石灰。

c．水、烧碱、食盐d．氯气、硝酸、食盐。

2．经测定，一瓶气体中只含有c、h两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）

a．两种单质b．两种化合物。

c．一种单质和一种化合物的混合物 d．一种化合物。

3．下列物质中属于非电解质的是（）

a.液氨b.液氧。

4．以na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

a．分别由na个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同。

b．2g h2所含的原子数为na

c．常温常压下，11.2l n2所含的原子数为na

d．0．1 mol ch4所含电子数为 na

5．下列实验操作中，错误的是（）

a．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

b．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏***支管口处。

c．用酒精萃取碘水溶液中的碘。

d. 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中。

6．两份物质的量相同的ch4和nh3比较，下列结论正确的是。

a．分子个数比为4∶3b．原子个数比为5∶4

c．氢原子个数比为1∶1d．质量比为17∶16

7．在标准状况下，如果11.2l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

a．nbcd．2n

8．下列说法正确的是（）

a．向某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中存在co32-

b．向某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中存在nh4+

c．向某待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明待测液中存在so42-

d．向某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中存在cl－

9．要除去nacl中的杂质mgcl2 、na2so4，通常采用以下四种试剂：①na2co3 ②bacl2 ③naoh ④hcl。加入试剂合理的操作顺序是（）

a．①②b．③①c．④②d．③②

10．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )

a．na＋、k＋、oh－、cl－ b．na＋、cu2＋、so、no

c．k＋、mg2＋、so、cl－ d．ba2＋、hco、no、k＋

11.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2kmno4＋16hcl(浓)==2kcl＋5cl2↑＋2mncl2＋8h2o

对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

12．na、mg、al各0.1 mol分别投入到100 ml 1.0 mol·l－1的盐酸中，充分反应后生成h2( )

a．na最多 b．mg最多 c．al最多 d．一样多。

13．已知：2fe3++2i- =2fe2+ +i2 ，2fe2++br2 ==2fe3++2br-。向含等物质的量浓度的fei2、febr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的kscn溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是( )

a. 2fe2++4i- +3cl2==2fe3+ +2i2+6cl

b. 2br-+2i-+2fe2++3cl2== i2+br2+2fe3++6cl-

c. 2br-+4i-+2fe2++4cl2== 2i2+br2+2fe3++8cl-

d. 2i-+2fe2+ +2cl2 ==2fe3++ i2+4cl-

14．下列有关so2的性质的**实验报告记录的实验现象正确的是( )

15.某同学通过系统实验**铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )

a．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液。

b．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气。

c．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的no2

d．alcl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体。

第ⅱ卷（非选择题共55分）

二、填空题。

16．（6分）有一固体粉末，其中可能含有na2co3、nacl、na2so4、cuso4、ba（no3）2、k2co3、k2so4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

2)在滤出的沉淀中加入稀盐酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加agno3溶液有白色沉淀产生。

3)取滤液做焰色反应。焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有见到紫色。

由上述现象推断：该混合物中一定含有一定不含有可能含有。

17．（5分）漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。

1)2023年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是：

2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

ca(clo)2＋4hcl(浓)==cacl2＋2cl2↑＋2h2o

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )

co2 ②hcl ③h2o ④o2

a．①②b．②③c．②③d．①④

18（8分）．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

.当b中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

2)b中溶液发生反应的离子方程式是。

3)为验证溴的氧化性强于碘，过程ⅳ的操作和现象是。

4)过程ⅲ实验的目的是。

19.（10分）某化学兴趣小组为**so2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为。

2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是这些现象分别说明so2具有的性质是和 ;装置b中发生反应的离子方程式为。

3)装置d的目的是**so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

4)尾气可采用溶液吸收。

20．（10分）某学生设计了如下实验：

回答下列问题：

1)该同学的实验目的是。

2)上图括号内的操作步骤均为。

3)按此实验方案得到的nacl固体中肯定含有填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的。

4)写出生成b的化学方程式。

21.（9分）

三、计算题（7分）

22． 17.4gmno2与足量浓盐酸混合加热，充分反应，生成的气体在标准状况下为多少升？

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