高一化学阶段性检测试题。
命题人：谢媛。
考试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：h:1 k:39 cl:35.5 c:12 o:16 s：32
一、选择题（每个小题只有一个选项；每小题3分共39分）
1、下列cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
a、cl2 + 2naoh = nacl +naclo +h2ob、2hclo ==2hcl + o2↑
c、cl2 + 2na ==2nacld、mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2↑+ 2h2o
2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
a、化合反应 b、置换反应 c、分解反应 d、复分解反应。
3、下列无色溶液中离子可大量共存的是 （
a．cu2＋、so42－、fe3＋、clb．ba2＋、na＋、no3－、co32-
c．mno4－、fe2＋、na＋、so42d．na＋、no3－、k＋、so42－
4、据最新报道，放射性同位素钬可有效地**肝癌，该同位素原子核内的中子数为（ ）
a、166b、99 c、67d、32
5、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）
a．1：1 b．1：2c． 1：3 d． 3：2
6、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
a．铝的活泼性差b．铝的还原性差
c．铝与氧气不反应 d．铝表面有氧化膜。
7、向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
8、在元素周期表中，第。
二、三、四、五周期元素的数目分别是 （
ab cd
9、下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）
a．f－、cl－、br－、i－的还原性逐渐减弱
b．naoh、koh、rboh的碱性逐渐减弱。
c．li、na、k、rb、cs金属性逐渐减弱
d．hf、hcl、hbr、hi的稳定性逐渐减弱。
10、下列属于同位素的一组是 （
a．o2、o3 b．d2和t2 cd．和。
11、下列粒子的电子式书写正确的是（ ）
12、下列各个装置中能组成原电池的是。
13、有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b为正极。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。
将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
a．dcab b．dabc c．dbac d．badc
二、填空题（每空1分，其中方程式2分；共34分）
14、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：
1）在①～⑨元素中，最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是。
2）在①～⑨元素的最**氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 。
15、在反应fe2o3 + 3co ==2fe + 3co2中， 是氧化剂，是还原剂元素被氧化；
是氧化产物是还原产物。
16、下列五种物质中，①ar ②co2 ③nacl ④naoh ⑤cl2，只存在极性共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 ，存在非极性共价键的是写出③的电子式
17、（8分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是锌是极，发生反应，电极反应式电极总反应式是。
18、（8分）指出下列变化能量是怎样转化的：
1)学校燃烧煤煮饭2)给手机的电池充电。
3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到o2和h2
19、（1）0.2 mol al2(so4)3中含有al3mol、so42－ g。
（2）0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。
三、推断题（每空2分，其中方程式每个3分；共12分）
20.、已知有以下物质相互转化a在常温下是固体金属。
1)写出b的化学式d的化学式。
2)写出由e转变成f的化学方程式。
3)写出用kscn鉴别g溶液的现象向g溶液加a的有关离子反应方程式。
四、计算题（21题7分，22题8分共15分；要求写出计算过程）
21、加热分解49g kclo3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
22、在标准状况时，含有2.408×1024个co2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？
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