2006级普通化学（土木）理论考试答题纸。
阅卷记录：答案：
一、填空题（每空1分，共20分）
1pb21.82x10-65.88x10-5___
2、__四bcrar]3d54s1___
3 _ sp3sp2不同___
4、 _足够的能量合适的方向__
6、 四硝基●（乙二胺）合钴（ⅲ）酸铵6co(en)2(no2)cl]no3__
7、 _pka1___
二、是非题（每题1分，共10分）
三、选择题（每题1分，共20分）
四、计算题（共30分）
1、（6分）
解：因为一级反应的基本方程式为 lnc=－kt+lnc0
则用代入法。
ln4.80=－k×4+ln c0 ，ln2.22=－k×12+ln c0
故 k=0.0964(h－12分）
将k值代入上式可得ln4.80=－0.0964×4+lnc0
则c0=7.06(mg·l-1)
此药物的半衰期 t1/2=0.693/k=0.693/0.0964=7.19(h2分）
又因为药物的质量浓度低于3.7mg·l-1便失效，则。
ln(c/c0)= ln(3.7/7.06)=－kt=－0.0964t t=6.70(h)
此药物在注射约6.7小时后应注射第二针2分）
2、（5分）
解： 开始生成fe(oh)3沉淀时所需oh-浓度：
1分）开始生成mg(oh)2沉淀时所需oh-浓度：
1分）c1(oh-) 所以fe(oh)3先沉淀1分） 要使fe3+完全沉淀，c(fe3+)≤10-5, 所以。 1分）则要分离mg2+和fe3+，6.53×10-12 ≤ c(oh-) 2.37×10-5 所以ph值的范围是：2.81≤ ph ≤ 9.371分） 3、（7分） 解： (1) △rhθm (298k) =0-2△fhθm[h g o(s),298k 2×(-90.8) =181.6kj·mol-11分） rsθm(298k) =sθm[o2(g)]+2sθm[h g (l)]－2sθm[h g o(s)] 205.2+2×75.9-2×70.3 = 216.4j·mol-1k-11分。 rgθm（298k）=△rhθm (298k)-t△rsθm (298k1分） 181.6 kj·mol-1 － 298.15k×216.4×10-3 kj·mol-1 k-1 117.08kj·mol-11分） 2） 因 △rgθm（298k）=117.08kj·mol-1＞0 故正向反应不自发1分） 若使 △rgθm （t）=△rhθm (t)-t△rsθm (t)＜0 ，则正向自发。 又因为△rhθm 、△rsθm随温度变化不大，即。 rgθm（t）≈ rhθm (298k)-t△rsθm (298k) ＜01分） 则 t＞181.6 kj·mol-1/216.4 ×10-3 kj·mol-1 k-1=839.2k1分） 故最低反应温度为839.2k 4、（7分） 解：（1） 电对agcl/ag的标准电极电势为： (agcl/ag) =ag+/ag) +0.059lg[ag+] cl—]=1.0mol l-1 [ag+]=ks (agcl) /cl—] ks (agcl) =1.8×10-10 (mol l-1 ) 1分） (agcl/ag) =0.7996 + 0.059lg 1.8×10-10 = 0.225v1分） e电池 ＝+而+ =agcl/ag) ，h+/ h2) =01分） 0.059lg[h+]，lg[h+]=0.225-0.568 ) 0.059= -5.81 则[h+]=1.5×10-6 (mol l-11分） ha的离解常数ka为：ka = h+][a—] ha (1.5×10-6)2 / 0.50-1.5×10-6) =4.5×10-12 （1分） （2） △rgm = nef1分） 2x96485 c·mol-1x0.568v 109.6 kj·mol－11分） 4、（5分） 解：[ag(nh3) 2]+ 2cn- =ag(cn) 2]- 2nh31分） k =（ag(cn) 2]- nh3 ]2 ）/ag(nh3) 2]+ cn-]2） kf[ag(cn) 2]-/kf[ag(nh3) 2]+=6.251013 （1）式 （ 2分） 因为k很大，可以假定[ag(nh3) 2]+完全转化成[ag(cn) 2]- 1分） 达到平衡时，[ag(nh3) 2]+=ag(cn) 2]-=0.1-， nh3 ]=0.2-2， [cn-]=0.2-2（0.1-）=2 。 代入（1）式，得=2.5210-6m，可认为完全转化， （1分） 答： [ag(nh3) 2]+完全转化为[ag(cn) 2]- 中科院研究生院硕士研究生入学考试。普通化学 甲 考试大纲。本 普通化学 甲 考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学 化工类专业的硕士研究生入学考试。普通化学对化学作一概括的阐述和研讨，是化学 化工类专业的基础理论课程。普通化学主要介绍化学的基本概念和方法，主要内容有 气体和液体的基本定律 化学热力... 第。一 二章。1 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨 和热。12 系统由状态1变化到状态2，途径不同，q 不同，所以q w不同。4 对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。6 有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。8 在绝对... 第一章气体和溶液。1.1 1 溶液的凝固点下降。2 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压。3 溶液的凝固点下降。1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。1.4 凝固点自高至低顺序 葡萄糖溶液 醋酸溶液 氯化钾溶液。b 1.17 molkg 1 ...普通化学大纲
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