《普通化学》（第二版）习题参***。
第六章沉淀—溶解反应。
ksp(agbr) =
ksp(ag2s) =2
ksp = 3
ksp(mgnh4aso4) =
pbco3 计算结果偏低。
因氢氧化铁在水中溶解度极小，溶液ph约等于7.0
caf2 = ca2+ +2f-
f- +h+ =hf
根据：2c(ca2+) c(hf) +c(f-) 2s ，得：
c(f-) 2s /1.028
ksp(caf2) =s/c)(2s/1.028c)2
s = 3.38×10-4mol/l
caf2、caco3和mns, kclo4
此系统为多重平衡系统，所以：
c(nh3) =0.050mol/l
故有氢氧化镁沉淀生成。
为防止沉淀生成，c(oh-)/c 的最大值为：
故不被沉淀的离子m2+的硫化物的溶度积最小为：
ksp = 0.01×1.0×10-21=1×10-23
所以，mn2+, ni2+ 不被沉淀。
离子被完全定性沉淀时，c(m2+)≤10-5mol/l,g故可被沉淀完全的硫化物溶度积的最大值为：
ksp = 10-5×1×10-21 = 10-26
所以可被沉淀完全的离子为：pb2+,cd2+,hg2+,cu2+ 。
欲使fe(oh)3沉淀完全：
欲使fe(oh)2不发生沉淀：
所以应控制ph约在2.8~6.5 范围。
略）cuco3计算得cuco3的溶解度为1.2×10-5mol/l,即cuco3饱和水溶液的体积浓度为0.76mg/l)
c(co32-)/c = ka2(h2co3) =5.61×10-11
c(ca)/c}=5.61×10-12 < ksp(caco3)
所以无沉淀生成，不能用硝酸钙溶液代替氢氧化钙溶液来检验co2 。原因是溶液碱度较低，co32- 不是co2的主要存在形体，即其浓度过低。
有关数据：ksp(caco3)=4.96×10-9, ksp(znco3)=1.
19×10-10,ksp(mgco3)=6.82×10-6, ksp(nico3)=1.3×10-7ksp=5.
5×10-6,
ksp=6.68×10-7
ksp=5.61×10-12,
ksp=5.47×10-16,ksp=2.64×10-39)
在c(co32-) 0.10mol/l 的碳酸钠水溶液中：
对于两价离子m2+ 的氢氧化物：
q = 2 = 1.78×10-6
对于两价离子的碳酸盐：
q = 10-2
所以生成的沉淀是：
caco3, mg2(oh)2co3 , zn2(oh)2co3 , ni2(oh)2co3
对于三价离子fe3+:
q = 3 = 7.0×10-9 > ksp
所以生成fe(oh)3
6.17 溶度积，离子浓度，沉淀类型。
ksp（caso4）= 7.10×10-5
ksp（caso4）= s/c)2
得：s = 8.4×10-3 mol/l
c(so42-)m(so42-) 8.4×10-3 mol/l×9.6×104mg/mol
806mg/l
所以不可饮用。
普通化学作业
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