第。一、二章。 ＋ 1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨**和热。
× 12．系统由状态1变化到状态2，途径不同，q、ｗ不同，所以q+w不同。
√ 4．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。
√ 6．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
√ 8．在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。
√ 9．一个热力学稳定系统必然在动力学上也是稳定的。
× 2、一切放热反应都是自发反应。
√ 4、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
√ 8、生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定。
× 10．标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。
× 11．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
√ 1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。
× 2、反应的级数取绝于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
× 7、酸雨又称为酸沉降，它是指ph小于5.2的天然降水。
√ 10、同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。
× 11．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。
√ 12．复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
× 13．k不但温度的函数，也是浓度、压强催化剂的函数。
× 1反应的δh就是反应的热效应。
× 2、δrs为正值的反应均是自发反应。
× 3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的δrgθm。
√ 5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
√ 7、我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。
－ 4、单质的都为零。
＋ 5、化学反应的与方程式的写法相关。
－ 6、相同温度时，越大的反应，温度对其平衡常数的影响越小。
－ 7、对—个化学平衡体系，各状态函数都确定，当改变体系压强后，体系状态发生变化，平衡发生移动。在此过程中，各状态函数也全部发生变化。
√ 2、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
√ 5、化学反应的焓变只与物质的始终态有关，而与变化途径无关。
× 6、反应的δgθ值愈大，则一定温度下的平衡常数kθt值愈大。
× 8、反应的平衡常数愈大，反应的速率就愈大。
× 11．某反应δg的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
× 12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。
× 13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
－ 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。
＋ 3、活化能大的反应受温度的影响大。
－ 4、反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
＋ 5、在反应历程中，决速步骤是反应最慢的一步。
＋ 1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。
摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
－ 3、一切放热反应都是自发反应。
－ 13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
－ 4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
－ 11．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。
× 8．在标准状态下，任何纯物质的δfgθm等于零。
√ 10．酶是具有催化作用的蛋白质。
× 13．催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。
－ 5、在低温下自发而高温下非自发的反应，必定是△rhm<0，△rsm>0。
（ ＋9、从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。
8．等温方程式的表达式为。
1．将能量守恒定律应用于热力学中即称为热力学第一定律。
2．单质和化合物的相对焓值，规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓 。
3．一定温度范围内，反应2no+cl2→2nocl符合质量作用定律，则反应速率表达式为 ，是 3 级反应。
1．加入催化剂可使反应速率___加快___这主要是因为使反应的活化能__降低___因而活化分子的百分数增加的缘故。
1．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为零 。
3．基元反应2a+b→c的反应速率方程式v=__kc2acb_，其反应级数为___3 __
4．大气污染一般分为两类：__一次污染___和___二次污染___
2．状态函数按其性质可分为两类广度性质和强度性质。
4．绿色化学是一种以保护环境为目标来设计、生产化学产品的一门新兴学科， 是一门从源头上阻止污染的化学。
第三章。 ＋ 5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。
√ 1．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。
× 7、ksp越小，说明溶解度越小。
√ 14．按溶度积规则，q（ ×3、pbi2和caco3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的pb2+浓度与后者的ca2+浓度近似相等。
√ 14．2023年发生在日本的水俣病就是无机汞转变为有机汞，累积性的汞中毒。
＋ 9、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
＋ ）14．在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
×）14．两种分子酸hx溶液和hy溶液有相同的ph，则这两种酸的浓度(相同。
－ 1、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶液的质量摩尔浓度成正比，而且与溶质的性质有关。
＋ 2、植物在较高温度下耐干早，是因为细胞液的蒸汽压下降所致。
－ 3、电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越强。
－ ）8、凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级电离常数。
＋ 9、溶液中若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。
－ 10、溶度积大的物质，其溶解度也一定大。
－ 11．沉淀转化的难易程度取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。
＋ 12．在fe3+溶液中，加入naf后，会使fe3+的氧化性降低。
摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
√ 15．按溶度积规则，q（ －1、碳酸钙的生成焓等于cao(s)+co2(g)=caco3(s)的反应焓。
－ 6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
.10mol·dm-3 nacn溶液的ph比相同浓度的naf溶液的ph要大，这表明cn-的kb值比f-的kb值要大。
2. 一定温度下，在caco3饱和溶液中，加入na2co3溶液，结果降低了caco3的溶解度，这种现象称为同离子效应 。
4．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与蒸汽压下降有关。
3．基元反应a+b→c的反应速率方程式v其反应级数为___2 __
第四章。 × 3．原电池的eθ越大，kθ越大，所以电池反应的速率越快。
× 7．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△g0值也相等。
× 12．电解池中，阴极上发生氧化反应．
√ 9、对于氧化还原反应而言，电动势越大，氧化剂的氧化性越大。
－ 10、对某一化学反应，其标准平衡常数k和电动势e的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
√ 12．电动势e的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数kθ的数值随反应式的写法而变。
＋ 14．氧化还原电对中，当还原型物质生成沉淀时其还原能力将减弱。
√ 10、原电池中，负极上发生氧化反应．
× 3．原电池的eθ越大，kθ越大，所以电池反应的速率越快。
√ 12．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2h++2e-=h2；而吸氧腐蚀时，阴极上o2 + 2h2o +4e- =4oh-。
＋ 14．原电池中，正极上发生还原反应．
1. 可利用电解原理检测直流电源插座上标志不清的正负极。方法是将从插座引出的二根铜电线（以相距1~2cm间隔）插入加有少量na2so4和酚酞水溶液的表面皿中，通电后很快即见铜线附近变为红色，则与之相连的即为外电源负极。
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《普通化学》作业沉淀
普通化学 第二版 习题参 第六章沉淀 溶解反应。ksp agbr ksp ag2s 2 ksp 3 ksp mgnh4aso4 pbco3 计算结果偏低。因氢氧化铁在水中溶解度极小，溶液ph约等于7.0 caf2 ca2 2f f h hf 根据 2c ca2 c hf c f 2s 得 c f 2...