章后习题解答 [top]
习题。1.（略）
2. 计算下列系统内能的变化：
1)系统放出2.5kj的热量，并且对环境作功500j。
2)系统放出650j的热量，环境对系统作功350j。
解 (1) δu = q+w = 2.5kj+(-500×10-3kj)=-3.0kj
2) δu=-650j+350j=-300j
3.（略）4. 已知反应：
a+b=c+d =-40.0kj﹒mol-1
c+d=e =60.0kj﹒mol-1
求下列各反应的。
1)c+d=a+b
2)2c+2d=2a+2b
3)a+b=e
解 (1)c+d=a+b40.0kjmol-1
2)2c+2d=2a+2b =2 ×(80.0kjmol-1
3)a+b=e40.0 kjmol-1+60.0 kjmol-1
20.0 kjmol-1
5.在一定温度下，4.0molh2(g)与2.0molo2(g)混合，经一定时间反应后，生成了0.6molh2o(g)，请按下列两个不同反应式计算反应进度ξ。
1)2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)
2)h2(g)+ o2(g)=h2o(g)
解 t=0 ξ=0 n(h2)=4.0mol n(o2)=2.0mol n(h2o)=0
t=t ξ=t n(h2)=3.4mol n(o2)=1.7mol n(h2o)=0.6mol
按(1)式： 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)
= =0.30mol
= =0.30mol
= =0.30mol
按(2)式： h2(g)+ o2(g)= h2o(g)
= =0.60mol
= =0.60mol
= =0.60mol
6.（略）7. 已知下列反应的标准反应热：
1)c6h6(l)+7o2(g)=6co2(g)+3h2o(l) =3267.6kj﹒mol-1
2)c(gra)+o2(g)=co2(g393.5kj﹒mol-1
3)h2(g)+ o2(g)=h2o(l285.8kj﹒mol-1
求下述不直接发生反应的标准反应热：
解 6c(gra)+3h2(g)=c6h6(l) =
由6×（2）+3×（3）－（1）得所求的反应 6c((g)+3h2 (g)=c6h6(l)
6×(-393.5) kjmol-1＋3×(-285.8) kjmol-1－(-3267.6)kjmol-1
49.2kjmol-1
8. 肼n2h4(l)是火箭的燃料，n2o4作氧化剂，其燃烧反应的产物为n2(g)和h2o(l)，若(n2h4，l)=50.63kj﹒mol-1， (n2o4，g)=9.
16kj﹒mol-1写出燃烧反应，并计算此反应的反应热。
解2n2h4(l)+n2o4(g)=3n2(g)+4h2o(l)
0+4×(-285.8 kjmol-1)-[2×(50.63 kjmol-1)+9.16 kjmol-1]
-1254 kjmol-1
9．已知下列反应在298.15k,标准状态下：
1) fe2o3(s)+ 3co(g) →2fe(s) +3co2(g)； rh=-24.8kj·mol-1，δrg=- 29.4kj·mol-1
2) 3 fe2o3(s)+co(g) →2fe3o4(s) +co2(g)；δrh=-47.2kj·mol-1，δrg=-61.41kj·mol-1
3)fe3o4(s) +co(g)→3feo(s)+co2(g)；δrh=19.4kj·mol-1， δrg=5.21kj·mol-1
试求(4) feo(s) +co(g) →fe(s)+ co2(g)的δr h、δ rg和δrs。
解反应式（4）可由反应式（1）、（2）和（3）组合求出：-
在298.15k,标准状态下，反应： feo(s) +co(g) →fe(s)+co2(g)的δr h、δ rg和δrs分别为。
δr h=-×rh+-
19.4kj·mol-1 +
=-11.0 kj·mol-1
=-6.20 kj·mol-1
=-6.20j·k-1· mol-1
10. 甲醇的分解反应为：
ch3oh(l)→ch4(g)+ o2(g)
1)在298.15k的标准状态下此反应能否自发进行？
2)在标准态下此反应的温度应高于多少才能自发进行？
解 (1) =74.6 kjmol-1+×0- (239.2 kjmol-1)
164.6kjmol-1
186.3jk-1mol-1+×205.2 jk-1mol-1-126.8 jk-1mol-1
162.1jk-1mol-1
-t=164.6kjmol-1- 298.15k×162.1jk-1mol-1
116.3 kjmol-1＞0
或==-50.5kjmol-1+0- (166.6 kjmol-1)
116.3kjmol-1＞0）
25℃和标准状态下反应不能自发进行。
2）t ≥=1015.42k(742.37℃)
11. 试计算298.15k，标准态下的反应：h2o(g)+co(g)=h2(g)+co2(g)的和，并计算298.15k时h2o(g)的。
解 = 0+(-393.5kjmol-1)]+241.8kjmol-1)-(110.5 kjmol-1)]
-41.2kjmol-1
[0+(-394.4kjmol-1)]+228.6kjmol-1)-(137.2 kjmol-1)]
-28.6kjmol-1
-42.26 jk-1mol-1
130.7 jk-1mol-1＋213.8 jk-1mol-1－197.77 jk-1mol-1
（-42.26 jk-1mol-1）
189.1 jk-1mol-1
12. 计算下列反应在298.15k标准态下的，判断自发进行的方向，求出标准平衡常数。
解 （1）= 228.6 kjmol-1－0－×0=-228.6 kjmol-1＜0
正向反应可以自发进行。
2）= 2×87.6kjmol-1－0－0=175.2kjmol-1
3) =124.5 kjmol-1－3×209.9 kjmol-1=-505.2kjmol-1
4) =394.4 kjmol-1+×0)－(137.2 kjmol-1+87.6 kjmol-1)
-344.8 kjmol-1＜0
5) =2×(-394.4kjmol-1)+2×(-174.8 kjmol-1)－(910.6 kjmol-1)
-227.8 kjmol-1
13. 某病人平均每天需要6300kj能量以维持生命。若每天只能吃250g牛奶(燃烧值为和50g面包(燃烧值为问每天还需给他输入多少升质量浓度为50.
0g·l-1的葡萄糖(燃烧值为15.6kj·g-1)溶液？
解设每天需输入50.0g·l-1葡萄糖的体积为v
3.0 kjg-1×250g+12 kjg-1×50g+50gl-1×v×15.6 kj·g-1=6300kj
v=6.31l
14. 糖代谢的总反应为：
c12h22o11(s) +12o2(g) =12co2(g)+ 11h2o(l)
1)从附表的热力学数据求298.15 k，标准态下的和。
2)如果在体内只有30%的自由能变转化为非体积功，求在37℃下，1.00molc12h22o11(s)进行代谢时可以得到多少非体积功。
解 (1) =393.5 kjmol-1×12+ (285.8 kjmol-1)×11
0×12-(-2226.1 kjmol-1)
-5640 kjmol-1
213.8jk-1mol-1×12+70.0 jk-1mol-1×11-205.2 jk-1mol-1×12
360.2 jk-1mol-1
513jk-1mol-1
-t5640kjmol-1-298.15k×513×10-3kjk-1mol-1=-5793 kj mol-1
或 =394.4 kj mol-1×12+(-237.1 kj mol-1)×11-0×12-(-1544.6 kjmol-1)
-5796 kj mol-1
2) ，310.5 =-t
5640kjmol-1-310.5k×513×10-3kjk-1mol-1
-5799.11kj mol-1
wf =(310.5k)×30%=-5799.11kj mol-1×30%=-1740 kj mol-1
15．在823k，标准态下下列反应的：
1)co2(g)+h2(g)=co(g)+h2o(g)
2)coo(s)+h2(g)=co(s)+h2o(g)
试求823k，标准态下反应(3)的：
3)coo(s)+co(g)=co(s)+co2(g)
并求反应(2)和(3)的，比较co(g)和h2(g)对coo(s)的还原能力谁更强些。
解 (2)- 1)为(3)
反应(2)
28.78 kj mol-1
化学基础辅导答案
临界生每日一练 10 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。1 请写出图中标号仪器的名称 长颈漏斗 试管。2 实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 a 或b或c 收集装置选用 e 如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 b 填编号 3 实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应...
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09基础化学试卷A答案
2009级基础化学理论考试 卷参 及评分细则。一 填空题 每空1分，共30分 1 141.5 kj 2 fe cn 6 3 3 四硝基 乙二胺 合钴 酸铵 6 d24s2 d 4 b 平面正方形。6 胶粒带有相同的电荷 水合膜层的保护 7 负极。8 吸收光谱 物质对光的吸收定律。9 反向渗透。10 ...