化学。目录。
第2章身边的化学物质。
2.1 性质活泼的氧气。
1、学习目标。
2、必备知识清单。
3、题型分类讲练。
4、中考分类突破。
5、本节综合训练。
2.2 奇妙的二氧化碳。
一、学习目标。
二、必备知识清单。
三、题型分类讲练。
四、中考分类突破。
五、本节综合训练。
2.1 自然界的水。
一、学习目标。
二、必备知识清单。
三、题型分类讲练。
四、中考分类突破。
五、本节综合训练。
《身边的化学物质》全章复习与巩固。
本章评价检测。
第2章身边的化学物质。
2.1 性质活泼的氧气。
1、学习目标。
1、了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）。
2、掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）。
3、掌握实验室制备氧气的原理和操作，了解氧气的工业制法。
4、了解催化剂和催化作用的概念。
5、初步学***氧气制法的一些基本操作。
2、必备知识清单。
要点。一、空气的成分。
注意：（1）上表中，空气各组分的含量是指体积分数，而不是质量分数；
（2）在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定；
（3）拉瓦锡第一次明确提出空气由氧气和氮气组成。
要点。二、自然界中的氧循环。
要点。三、认识氧气的性质。
1、物理性质。
通常情况下氧气是一种色味的体，密度比空气 ，它溶于水，在压强为1.01×105pa下，氧气在–183℃时，可变为色液体，在–218.4℃时，变为色雪花状固体。
2、化学性质。
氧气跟炭、铁丝、蜡烛等物质反应，我们可以看出氧气是一种化学性质的气体，它与许多物质发生有的反应强烈，有的反应缓慢，如。
氧气的化学性质——燃烧。
注意：（1）可燃物在氧气中燃烧通常行比在空气中剧烈；
2）做铁丝在氧气中燃烧大的实验时，要注意：
1 为了让铁丝燃烧的更剧烈，现象更明显，细铁丝要绕成螺旋状，这样可以增大铁丝与氧气的接触面积；
2 为了防止铁丝燃烧溅落的熔融物炸裂集气瓶，集气瓶内应预先装少量水或铺一层细沙；
3 为了是铁丝达到燃烧所需要的温度，铁丝一端要系一根火柴。
3）为了是可燃物与氧气完全反应，可燃物应由上而下缓慢伸入集气瓶中。
3、 氧化反应和缓慢氧化。
1）氧化反应：物质与氧发生的反应，包括剧烈的氧化（如木炭、铁丝等在氧气中燃烧）和缓慢氧化。
2）缓慢氧化：物质与氧发生的缓慢的氧化反应，如金属器皿的锈蚀，食物的腐烂等。
要点。四、氧气的用途。
1、供给呼吸：可用来供给潜水员、太空飞行员等的呼吸。
2、支持燃烧：氧气具有助燃性，可用作氧炔焰、火箭的助燃剂。
要点。五、氧气的制备。
1、氧气的工业制备。
一）自然界氧气的获得：主要是**于绿色植物的光合作用。
二氧化碳 + 水葡萄糖 + 氧气。
二）工业制法（分离液态空气法）
具体过程。注意：该过程是物理变化还是化学变化？
2、氧气的实验室制备。
实验室制取氧气的反应原理：
1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。
过氧化氢分解只产生氧气、水。俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有售，每100ml大约1.80元。
2、催化剂（触媒）：在化学反应中，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。
一变、二不变” 改变：速率（不是产量）；
改变——加快或减慢。
不变：化学性质和质量。
3、反应原理：
1）过氧化氢水 + 氧气。
h2o2 h2o + o2
2）氯酸钾氯化钾＋氧气。
kclo3kcl＋o2
3）高锰酸钾锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气。
kmno4 k2mno4 ＋ mno2 ＋ o2
如何选择实验室制气装置？
4、装置选择：
发生装置的选择：根据反应物的状态和所需条件。
以上装置适用于：固+液或液+液，不需加热。
以上装置适用于给固体加热进行反应。
收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性。
密度：氧气》 空气氧气不易溶于水，也不与水发生反应。
且不与空气中的成分反应
向上排空气法收集排水取气法收集。
1）高锰酸钾制取氧气。
注意事项：试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。
导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
实验步骤：仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。试管口要放一小团棉花。
加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集。
检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
撤出导气管后再熄灭酒精灯。
整理仪器 可简单归纳为：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
2）双氧水（过氧化氢）制取氧气。
注意事项：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
导管只需略微伸入试管塞。
气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
装药品时，先装固体后装液体。
该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
3、题型分类讲练。
题型1 空气的成分。
例1 关于空气的下列说法正确的是。
解析：a、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用，正确；
b、氮气含有氮元素，故可用来生产氮肥，正确；
c、化学反应前后元素的种类不变，故用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，正确；
d、分离液态空气是物理变化，故不是分解反应；
答案：d．变式训练。
如图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图．下列说法正确的是（ ）
解析：a、地球和火星的大气中o2的体积分数不相同．故选项错误；
b、地球和火星的大气中都含有氮气．故选项正确；
c、地球和火星的大气中co2的体积分数不相同，地球上二氧化碳的含量低．故选项错误；
d、地球和火星的大气组成不同．故选项错误．
答案：b．题型2 氧气的物理性质。
例2 下列有关氧气的“自述”错误的是。
a．我不易溶于水
b．我的固态是白色雪花状。
c．我一般情况下是无色、无味的气体
d．在标准状况下我的密度比空气略大。
答案：b．题型3 氧气的化学性质。
例3 下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是。
a．木炭在氧气中燃烧，有黑烟生成。
b．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成。
c．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾出现。
d．白磷在氧气中燃烧，有大量白烟生成。
解析：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
答案：a．例4我们曾做过①木炭、②硫粉、③铁丝、④镁条等物质在足量的氧气中完全燃烧的实验．其中燃烧时火星四射的是用序号填写，下同）；产生耀眼强光的是生成物有刺激性气味气体的是上述现象有助于我们判断是否发生了化学变化、判断化学变化发生的根本依据是。
答案：③；有其它（新的）物质生成．
题型4 氧化反应与缓慢氧化。
例5 生活中缓慢氧化的实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是 （
a．酒和醋的酿造b．农家肥料的腐熟。
c．酒精灯平稳燃烧 d．人在长跑时急促呼吸。
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