化学31 迎联考复习1
第ⅰ卷（选择题）
一．选择题（小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答卷的**中）
1. 下列比较或归纳正确的是。
a．稳定性：nh3s2->al3+
c．酸性：hclo4>h2so4>h3po4 d．碱性：be（oh）2>mg（oh）2>al（oh）3
2. 已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是。
a．w的原子序数可能是y的原子序数的2倍。
b．z元素的原子半径可能比y元素的小。
c．w的气态氢化物的稳定性一定比y的强。
d．若z的最高正价为+m,则x的最高正价也一定为+m
氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%koh溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2h2+4oh--4e-═4h2oo2+2h2o+4e-═4oh-下列说法错误的是。
a．氢气在负极发生氧化反应b．供电时的总反应为：2h2+o2═2h2o
c．产物为无污染的水，属于环境友好电池 d．燃料电池的能量转化率能达到100%
3. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是。
a.的化学性质与相同b.的原子序数为53
c.的原子核外电子数为78d.的原子核内中子数多于质子数。
4. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素。
a. 在自然界中只以化合态的形式存在 b. 单质常用作半导体材料和光导纤维。
c. 最**氧化物不与酸反应d. 气态氢化物比甲烷稳定。
5. 在盛有足量m的体积可变的密容器中加入n，发生反应：m(s)+2n(g) 4p (g)＋q(g) ＜0。
在一定温度、压强下达到平衡，平衡时p的物质的量与起始时加入n的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：
a. 平衡时n的转化率为50%
b. 当温度升高后，则图中＞45
c. 若再加入n，则正、逆反应速率均逐渐增大。
d. 若再加入n，则反应体系中气体密度减小。
6. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )
a．食盐溶解 b．干冰升华 c．氯化铵受热 d．氯化钠熔融。
7. 下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
8. c、co、ch4、c2h5oh、是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成co2(g)及h2o（l）时，放出的热量依次为393.5kj、283.
0 kj、890.3 kj、1366.8 kj。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是：(
a．cb. coc. ch4d. c2h5oh
9. 下列说法正确的是。
a. .阴阳离子通过静电吸引形成离子键。
b. hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均依次减弱。
c. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
d. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
a．左、下方区域的金属元素b．金属元素和非金属元素分界线附近的元素。
c．右、上方区域的非金属元素 d．稀有气体元素。
11. 已知aan+、bb(n+1)+、ccn－、dd(n+1)－具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是。
a．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同。
b．原子序数：b＞a＞c＞d
c．最**氧化物对应水化物的碱性：b＞a
d．气态氢化物的稳定性：d＞c
12. 工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400～500℃下的催化氧化：2so2+o2 2so3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是。
a、 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率。
b、 在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3
c、 为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度。
d、 达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等。
13. 下列关于化合物的说法正确的是：
a．只含有共价键的物质一定是共价化合物。
b．由两种原子组成的纯净物一定是化合物。
c．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物。
d．不含非极性键的化合物一定是共价化合物。
14. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.
895kj的能量。据此，试判断在100kpa压强下，下列说法正确的是（ ）
a．石墨比金刚石稳定。
b．金刚石比石墨石稳定。
c．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高。
d．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多。
15. 将15.6gna2o2和5.
4gal同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则。
a．反应过程中得到6.72l的气体（标准状况下）
b．最终得到的溶液中c(na＋)=c(cl-)＋c(oh-)
c．最终得到7.8g的沉淀。
d．最终得到的溶液中c(nacl)＝1.6 mol/l
2013-2014下学期期中考试高一化学答题卷。
一．选择题（共48分）
第ⅱ卷。16. （10分）.
. 下表列出了a~r 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：
1) 这9种元素中化学性质最不活泼的是。
2) a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
3) f元素氢化物的化学式是。
4) g元素跟b元素形成化合物的电子式是。
5) g元素和h元素两者核电荷数之差是。
根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
1） 原子核外有___个电子层，最外层电子数可能是。
2） 周期表中位于周期，__族。
3） 属于___元素（填金属或非金属）
17. (10分)
1） 铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是写出其正极的电极反应式。
2） 汽车尾气分析仪对co的分析以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中o２－可以在固体介质中自由移动。
下列说法错误的是。
a．负极的电极反应式为：co+o２－―2e＝co2
b．工作时电极b作正极，o２－由电极a流向电极b
c．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
d．传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高。
3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以nacl溶液或naoh溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为o2＋2h2o＋4e－＝4oh－。那么若以naoh溶液为电解质溶液，电池负极反应为若以nacl溶液为电解质溶液，则总反应为。
18. (12分).
在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应：
a(g)b(g)＋c(g) △h=+85.1kj·mol－1（吸热反应）
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
回答下列问题：
1) 欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为。
2) 由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率α(a)的表达式为。
平衡时a的转化率为＿＿＿
(3) ①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n（a），n总＝__mol，n（a）＝_mol。
下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a
分析该反应中反应反应物的浓度c（a）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是。
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（a）为___mol·l-1
19. （14分）
某化学兴趣小组为**cl2、br2、fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
1） ①检查气体发生装置a的气密性的操作是。
整套实验装置存在一处明显不足，请指出。
2） 用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
3） 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，d、e中均发生了新的变化：
d装置中：红色慢慢褪去。e装置中：ccl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为**上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
请用平衡移动原理（结合化学用语）解释cl2过量时d中溶液红色褪去的原因请设计简单实验证明上述解释。
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