溶液综合题型分类解析

发布 2021-04-29 13:33:28 阅读 8246

湖北省石首市文峰中学刘涛。

溶液单元中考复习要求全面掌握溶液的组成与特征,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法,溶解度概念的理解与溶解度曲线的运用,混合物的分离与提纯,以及溶质质量分数的计算等,中考考查设置溶液综合试题其内容全面并丰富,可以结合溶液在生活生产中实际应用、数形结合思想和化学实验**等,增强考查方式的多样性。现将有关溶液试题进行分类解析,以期对各位考生解答此类问题有所帮助!

专题一:考查溶液在生活、生产中的实际应用。

例题1】溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

生理盐水中的溶质是 。

在一定温度下,向质量均为50 g的四份水中分别加入一定质量的kno3固体,搅拌至充分溶解(如有不溶解的kno3,则过滤除去),得到溶液。加入kno3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示:

该温度下kno3的溶解度是 g。

实验配得的溶液中,溶质的质量分数分别为a、b、c、d,则它们的关系为a b c d(填“大于”、“等于”或“小于”)。

向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰,溶液立即变浑浊,可能的原因是___填字母)。

a.生石灰与水反应的生成物不再溶解

b.反应放热,溶液温度升高,溶解度降低。

c.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙

d.生石灰与水反应消耗水,溶剂减少,有溶质析出。

分析:生理盐水是将氯化钠nacl溶于蒸馏水中形成的;从**中四组数据可发现:实验①和②没有形成该温时饱和溶液,实验③和④形成该温时饱和溶液。

因有kno3固体剩余,则该温度下kno3的溶解度=×100 g=110 g;四组实验的溶质质量分数a、b、c、d分别是×100%;×100%;×100%;×100%。向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰,先是生石灰与水化合生成熟石灰,并放出热,其中所消耗的水是饱和溶液中的溶剂,再是熟石灰的溶解度随温度升高而减少。

答案:⑴氯化钠;⑵①110 g;②小于;小于;等于;⑶abd。

专题二:考查溶液中的数形结合思想。

例题2】nacl 和kno3在不同温度时的溶解度如下,回答下列问题。

10 ℃时,在100 **里溶解___g kno3时,溶液恰好达到饱和状态。

右图为nacl 和kno3的溶解度曲线,则表示nacl的溶解度曲线是填“甲”或“乙”);其中温度t的范围可能在___填字母序号)。

a.10 ℃~20 ℃ b.20 ℃~30 ℃

c.30 ℃~40 ℃ d.40 ℃~50 ℃

10 ℃时,分别在100 g 水中加入35 g nacl 和kno3固体,加热到60 ℃时,nacl溶液为__ 填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后,有关两溶液的说法正确的是___填字母序号)。

a.10 ℃时,两溶液中溶质的质量分数相同。

b.60 ℃时,两溶液中溶质的质量分数相同。

c.加热前后,nacl溶液中溶质的质量分数不变。

d.加热前后,kno3溶液中溶质的质量分数不变。

分析:理解溶解度概念需要将不同温度时溶解度数据与溶解度曲线相结合。从**中寻找出10 ℃时kno3 的溶解度为22.9 g;比较不同温度时nacl和kno3 的溶解度随温度变化趋势,可发现氯化钠符合乙的情形。

t ℃时(p点)nacl和kno3

的溶解度相等,从两种物质的溶解度大小关系对比得出:温度t的范围可能在20 ℃~30 ℃之间。10 ℃时,35 g nacl溶于100 g 水形成10 ℃时不饱和溶液,升温至60 ℃更不饱和,则加热前后,nacl溶液中溶质的质量分数不变。

10 ℃时,35 g kno3 溶于100 g 水形成10 ℃时的饱和溶液,升温时剩余溶质将继续溶解,到60 ℃时不饱和,则加热前后,kno3溶液中溶质的质量分数先增大后不变。

答案:⑴20.9;⑵乙;b;⑶不饱和;bc。

专题三:溶液与化学实验综合考查。

例题3】根据下表数据回答问题:

naoh的溶解度随温度变化的规律 。

在装有100 g naoh固体的小烧杯中,加入100 g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10 ℃,此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至60 ℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。

利用⑵中所得溶液进行如下实验:

加入试剂a时发生反应的化学方程式为。

滤液1中含有的溶质是操作ⅱ的名称是。

分析:从**中溶解度数据可发现:naoh的溶解度随温度变化的规律是随温度升高而增大;查表10 ℃naoh的溶解度为42 g,则100 g naoh溶于10 ℃的100 **中形成该温时的饱和溶液。

当温度升高时剩余固体将继续溶解,至60 ℃全部溶解并形成该温时不饱和溶液,则溶质与溶剂的质量比=100 g:100 g=1:1。

装置甲中用过量氢氧化钠吸收混合气体中的co2,可得到naoh和na2co3 的混合溶液。由于a溶解度随温度升高而降低,则a可能是熟石灰ca(oh) 2 ,则发生反应的化学方程式为ca(oh) 2 +na2co3=caco3↓+2naoh,又由于甲中混合溶液中加入过量的氢氧化钙溶液,则滤液1中含有的溶质有naoh和ca(oh) 2 ;操作ⅱ为了得到氢氧化钠晶体应冷却。

答案:⑴氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大(或氢氧化钠的溶解度随着温度影响变化大);

饱和;1:1;⑶①ca(oh) 2 +na2co3=caco3↓+2naoh;②naoh和ca(oh) 2 ;过滤;冷却热饱和溶液(或降温结晶)。

同步训练】1.溶液的应用非常广泛。

k2co3和kno3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

图中能表示kno3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。

曲线上m点的含义是 。

20 ℃时,k2co3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (结果用最简整数比表示)。

30 ℃时,向114 g k2co3固体中加入100 **,充分溶解后升温至40 ℃,该溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

某kno3样品中含有少量k2co3,其提纯过程如下:

小资料:k2co3+ ca(no3) 2 = caco3↓+ 2kno3

操作2的名称是 。

溶液b和溶液c中属于饱和溶液的是 (填序号)。

样品中钾元素的质量为 g(结果保留整数)。

2.下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。

医疗上,氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水,生理盐水中溶质为___

从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法,这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 (填“大”或“小”)。

20 ℃时,向100 **中加入25 g氯化钠,充分溶解后,溶液中溶质质量分数 。

现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,应该蒸发掉 **。

30 ℃时,向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中,各加入100 **,充分溶解后,恢复至30 ℃,其结果如右图所示。有关下列说法中,正确的是 (填字母序号)。

参***】1题:⑴①甲;② t1 ℃时,kno3和k2co3的溶解度相等;③11∶10 ;④不变; ⑵过滤;②b c ;③33。

2题:⑴nacl;⑵小;⑶20%;⑷100;⑸bd。

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