相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 cu-64 fe-56 ca-40
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类**胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是。
a．碳酸氢钠 b．氢氧化铝 c．碳酸镁d．硫酸钡。
2、下列有关化学用语表示正确的是。
cso的电子式： ②对硝基苯酚的结构简式：
cl－的结构示意图：④苯分子的比例模型：
葡萄糖的实验式：ch2o ⑥原子核内有20个中子的氯原子：
hco3－的水解方程式为：hco3－＋h2oco32－＋h3o＋
abcd、全部正确。
3、下列有关物质用途的说法，错误的是。
a．二氧化硫常用于漂白纸浆b．漂粉精可用于游泳池水消毒。
c．晶体硅常用于制作光导纤维d．氧化铁常用于红色油漆和涂料。
4、以下说法正确的是。
a．共价化合物内部可能有极性键和非极性键。
b．原子或离子间相互的吸引力叫化学键。
c．非金属元素间只能形成共价键。
d．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键。
5、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与na2o2反应，且反应极有规律。如：na2o2＋so2 → na2so4、na2o2＋so3 →na2so4+ o2，据此，你认为下列方程式中不正确的是。
a．2na2o2＋2mn2o7→4namno4＋o2↑
b．2na2o2＋p2o3→na4p2o7
c．2na2o2＋2 n2o3→nano2＋o2↑
d．2 na2o2＋2 n2o5 →4nano3＋o2↑
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6、下列制绿矾的方法最适宜的是用。
a．与稀 b．屑与稀。
c．与稀 d．与粉。
7、在由水电离产生的h＋浓度为1×10－13mol·l－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是。
k＋、clo－、no3－、s2－ ②k＋、fe2＋、i－、so42－ ③na＋、cl－、no3－、so42－
na＋、ca2＋、cl－、hco3－ ⑤k＋、ba2＋、cl－、no3－
abcd、②⑤
8、碘化砹(ati)可发生下列反应，①2ati+2mg→mgi2+mgat2
②ati+2nh3(l)→nh4i+ atnh2。对上述两个反应的有关说法正确的是。
a、这两个反应都是氧化还原反应。
b、反应①mgat2既是氧化产物，又是还原产物。
c、反应②中ati既是氧化剂，又是还原剂。
d、mgat2的还原性弱于mgi2的还原性。
9、下列实验设计能完成或实验结论合理的是。
a、证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化。
b、铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加kscn溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含fe2o3
c、测氯水的ph，可用玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上，待其变色后和标准比色卡比较。
d、检验cu2+和fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏， 可以检验出cu2+
10、na代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
a．2na个hcl分子与44.8 l h2和cl2的混合气体所含的原子数目均为4na。
b．32gcu将足量浓、稀硝酸分别还原为no2和no，浓、稀硝酸得到的电子数均为na。
c．物质的量浓度均为1mol/l的nacl和mgcl2混合溶液中，含有cl―的数目为3na。
d．1mol（其中d代表）中含有的中子数为10 na。
11、向某二价金属m的m(oh)2的溶液中加入过量的nahco3溶液，生成了mco3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到v l气体。如要计算金属m的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是。
a、m(oh)2溶液的物质的量浓度 b、与mco3反应的盐酸的物质的量浓度
c、mco3的质量d、题给条件充足，不需要再补充数据。
12、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计如图实验（实验过程。
中活塞2为打开状态），下列说法中错误的是。
a、关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处。
b、在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率。
c、通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行。
d、反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为no
13、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式为：
下列认识正确的是( )
a．上述反应为取代反应b．滴定时可用淀粉溶液作指示剂。
c．滴定时要剧烈振荡锥形瓶d．维生素c的分子式为c6h9o
14、 x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是。
a．只由这四种元素不能组成有机化合物。
b．最**氧化物对应水化物的酸性w比z弱。
c．z的单质与氢气反应较y剧烈。
d．x、y形成的化合物都易溶于水。
15、下列说法中正确的是。
a、在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保**。
b、电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气。
c、铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片。
d、外加电流的阴极保**是将被保护的金属与外加电源的正极相连。
16、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是。
a、咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应。
b、咖啡酸与fecl3溶液可以发生显色反应。
c、1mol咖啡酸最多能与4molbr2反应。
d、1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的nahco3
17、amolfes与bmolfe3o4投入到vl cmol/l的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生n气体。所得澄清溶液的成分是fe（no3）3和h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为。
ab、（a+3b）mol
cd、（cv－3a－9b）mol
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是。
a、在含等物质的量的alo2－、oh－、co32－的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2－、oh－、
co32-b、在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i－、br－、fe2＋
c、在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2： koh、ba(oh)2、k2co3、 baco3
d、在含等物质的量的fe3＋、cu2＋、h＋的溶液中加入锌粉：fe3＋、cu2＋、h＋、fe2＋
19、下列离子反应方程式正确的是。
a、将少量so2气体通入naclo溶液中：2clo-+so2+h2o→so32-+2hclo
b、硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：h2s+fe2+→fes↓+ 2h+
c、向偏铝酸钠溶液中通入过量co2：alo2-+co2+2h2o→al(oh)3↓+hco3-
d、向硫酸铝铵[nh4al(so4)2]溶液中滴加足量ba(oh)2溶液
20、下列溶液中微粒的关系正确是
a．ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c(h+) c(m+)＝c(oh－) c(a－)
b．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(nh4＋) c(cl－)
c．在一定温度下，相同ph的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(h+)分别是。
1.0×10－amol/l和是1.0×10－bmol/l，在此温度时，水的离子积为1.0×10－(a + b)
d．常温下，0.1 mol/l酸ha ph=3，0.1 mol/l 碱boh ph=13，则盐ba溶液的ph＜7
21、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器ⅰ和ⅱ中，使其发生反应，t0时容器ⅰ中达到化学平衡，x、y、z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是。
a、该反应的化学方程式为：3x+2y 2z
b、若两容器中均达到平衡时，两容器的体积v(ⅰ)v(ⅱ)则容器ⅱ达到平衡所需时间大于t0
c、若两容器中均达到平衡时，两容器中z的物质的量分数相同，则y为固态或液态。
d、若达平衡后，对容器ⅱ升高温度时其体积增大，说明z发生的反应为吸热反应。
22．浓度相同的naoh溶液各100 ml 倒入a、b、c三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的co2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐渐加入0.2mol / l的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是。
a.原naoh溶液的浓度为0.2mol / l
b．b烧杯中通入co2体积为448 ml
c．通入co2后，不能确定a烧杯中的溶质。
d．通入co2后，c烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(naoh):n(na2co3)=2：1
四、（本题共12分）
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