2023年高三化学四模试卷

高三化学四模卷。

一、选择题。（每题有一个正确选项，1-10每题2分，11-20每题3分共50分）

1．下列叙述错误的是。

a．合金材料中可能含有非金属元素。

b．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机分子化合物。

c．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性。

d．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放。

2．离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是。

a．nh4＋－气体法 b．i－－沉淀法 c．fe3＋－显色法 d．ca2＋－气体法。

3．下列有关表述不正确的是。

a．－oh与组成元素相同，含有的电子数也相同

b．丙烷的分子结构模型示意图：

c．次氯酸的电子式为。

d．熔化时nahso4的电离方程式为nahso4=na++hso4—

4．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(na)无关的是：

①相对原子质量(mr) ②摩尔质量(m) ③原子半径(r) ④键能(e) ⑤物质的量(n) ⑥化学反应速率(v) ⑦气体摩尔体积(vm) ⑧溶解度(s) ⑨燃烧热(△h) ⑩溶质的质量分数(w)

abcd. ⑥

5．下列实验设计和结论相符的是：

a．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中。

b．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。

c．某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定so42-

d．在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2,即可得到较纯净的fecl3溶液。

6．已知：25°c时，，。下列说法正确的是。

a．25°c时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大。

b．25°c时，在的悬浊液加入少量的固体，增大。

c．25°c时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20ml0.01mol·溶液中的小。

d．25°c时，在mg(oh)2的悬浊液加入溶液后， mg(oh)2不可能转化成为。

7．a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素a的单质是密度最小的气体，元素b的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素d的最外层电子数是次外层电子数的三倍。b、c、d、e四种元素均能与a形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

下列说法正确的是。

a．元素e在元素周期表中的位置为第二周期、viia族。

b．原子半径：a＜b＜c＜d

c．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子。

d．a、b、c、d四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物。

8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

无色溶液中：k＋、na＋、mno4－、so42－

ph＝11的溶液中：co32－、na＋、alo2－、no3－

加入al能放出h2的溶液中：cl－、hco3－、so42－、nh4＋

由水电离出的c (oh－)＝10－13mol·l－1的溶液中：na＋、ba2＋、cl－、br－

有较多fe3＋的溶液中： na＋、nh4＋、scn－、hco3－

酸性溶液中：fe2＋、al3＋、no3－、i－、cl－

ph=7的溶液中：al3+、cl-、na+、no3-

abcd．②④

9．下列离子方程式书写正确的是。

a．用铂电极电解氯化镁溶液：2cl- +2h2o ==cl2↑+ h2↑+2oh-

b．氟气与水反应：f2 + h2o ==h+ +f- +hfo

c．在h2o2中加入酸性kmno4溶液：2mno4- +5h2o2 + 6h+ =2mn2+ +5o2↑ +8h2o

d．氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3 + 6h+ =2fe3+ +3h2o

10．如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是。

a．第①步中除去粗盐中的so42—、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液→naoh溶液→bacl2溶液→过滤后加盐酸。

b．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。

c．第③步中结晶出的mgcl2·6h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2。

d．在第④步中溴元素被氧化，第⑤⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。

11.意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的气态n4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1moln—n吸收167kj热量，生成1moln≡n放出942kj热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是。

a．n4与n2互为同位素 b．n4分子较n2分子稳定。

c． n4分子中共价键数与共用电子对数之比为2：3

d．1moln4转变成n2将释放882kj热量。

12．控制适合的条件，将反应2fe3++2i-2fe2++i2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是。

a.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应。

b.反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原。

c.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态。

d.电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中的石墨电极为负极。

13. 向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：

2fe2++br2===2fe3++2br- 2fe3++2i-==2fe2++i2 则下列有关说法中，不正确的是。

a．还原性：i- >fe2+ >br-

b．原混合溶液中febr2的物质的量为6mol

c．当通入2molcl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe2++2i-+2cl2===2fe3++i2+4cl-

d．原溶液中：n（fe2+）：n（i-）：n（br-）=2：1：3

14．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于nano3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/l稀硫酸30ml，往其中加入1.7gnano3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为。

a．0.045mol b．0.03mol c．0.0225mol d．0mol

15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2（g）＋3b2（g）2ab3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是。

a．反应速率a＞b＞c

b．达到平衡时a2的转化率大小为：b＞a＞c

c．若t2＞t1，则正反应一定是放热反应。

d．b点时，平衡体系中a、b原子数之比接近1∶3

16.下列说法正确的是。

a．某二元弱酸的酸式盐naha溶液中： c(h+)+c(a2—)＝c(oh—)十c(h2a)

b．0.020 mol/l的hcn(aq)与0.020 mol/l nacn(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：c（na+）>c（cn—）

c．在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中：c(ch3cooh)+c(ch3coo—-)0.01 mol/l

d．c(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液：

c[(nh4)2so4] >c(nh4hco3) >c(nh4cl)

17.将bacl2和babr2的混合物mg溶于足量的水中配成500ml溶液a，在向其中通入足量的cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m-2)g，则此溶液中ba2+、br-、cl-的物质的量之比可能是。

a．3:2:1b．4:3:1c．3:2:4d．5:3:2

18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知n2+3h2 2nh3⊿h=-92.4kj·mol-1）

下列说法一定正确的是。

a． b． a=b<92.4 cd．α1+α3<1

19．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 ml 0.3 moll－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况**积为560 ml；再加入0.

2 moll－1 naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 ml naoh溶液。则所取样品中铝的物质的量为。

a．0.005 mol b．0.01 mol c．0.025 mol d．0.03 mol

20．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能电离出k+、cr3+、so42-，若将2.83 g x中的cr3+全部氧化为cr2o72-后，溶液中的cr2o72-和过量ki溶液反应又生成cr3+，同时得到3.81 g i2若向溶有2.

83 g x的溶液中，加入过量的bacl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出x的化学式为。

a．k2so4·2cr2(so4)3 b．2k2so4·cr2(so4)3 c．k2so4·cr2(so4)3 d．k2so4·12cr2(so4)3

二、填空题（请把答案填在答题纸上）

21．（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。

该实验的主要操作步骤如下：

配制浓度均为1 mol·l－1盐酸和醋酸溶液；

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