可能用到的相对原子质量： h-1, o-16, na-23, al-27, s-32
一、选择题。
1．洁净煤技术的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（ ）
a．溶剂萃取脱硫 b．煤的气化（产物主要为co和h2）
c．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料。
d．煤的直接燃烧。
2．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（ ）
①干燥的c12 ②na2o2 ③naclo ④活性炭 ⑤hcl0 ⑥so2
a．除①以外 b．除③以外 cd．全部可以。
3．某溶液中可能含有na+、fe2+、br－、co32－、i－、so32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
a．na+、br－、co32－ b．na+、 i－、so32－ c．fe2+、i－、so32－ d．fe2+、br－、co32－
4．已知a、b两种气体在一定条件下可发生反应：2a+b＝c+3d+4e。现将相对分子质量为。
的a气体mg与适量的b充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×106和1．01×107pa，又测得反应共放热q kj，下列说法正确的是。
a．d为气体 b．c为液体 c．e为气体。
d．该反应的热化学方程式 2a（g） +b（g）＝c（g） +3d（l） +4e（g）；δh＝－kj/mol
5．现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的na2so4溶液生产naoh和h2so4，下列说法中正确的是 （
a．气体a是h2，溶液e是稀硫酸 b．气体b是h2，溶液d是naoh溶液。
c．na2so4 溶液由g口加入，f口通入稀硫酸。
d．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气。
6．一元弱酸ha（aq）中存在下列电离平衡：hah＋＋a－，如图将1．0 mol ha分子。
入1．0 l水中，溶液中ha、h＋、a－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 （
7．现有①naoh ②al2（so4）3 ③ba（no3）2 ④cuso4 ⑤fecl3 ⑥淀粉溶液 ⑦ki 这7种溶液（ ）
a．不需外加试剂即可鉴别b．必须外加试剂才能鉴别。
c．如有碘水即能全部鉴别d．另有一种溶液即可鉴别。
8．t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行so2和so3相互转化的实验，反应的化学方程式为2so2（g）+o2（g） 2so3（g），实验ⅰ和实验ⅱ情况分别为图ⅰ和图ⅱ所示。
数据分析发现：达到平衡时，化学状态ⅰ和化学状态ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是 （
a．若实验ⅰso2的起始浓度为1mol/l，则实验ⅰo2的起始浓度为0．5mol/l；实验ⅱso3
的起始浓度为1mol/l． b．若实验ⅰso2的转化率为a%，则实验ⅱso3 的转化率为1-a%。
c．若起始浓度c（so2）= m mol/l，c（o2）= n mol/l，c（so3）= p mol/l,在相同条。
下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验ⅰ、ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是。
m/n=2 和 m+p=1。
d．维持实验ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等。
容器）进行实验，达到化学平衡时：so2的转化率与实验ⅰ中so2的转化率相比，要小，但正。
反应速率与实验ⅱ相比，要大。
二、非选择题。
9．（15分）阅读下列信息：
．表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
a、b、y均为上表中的元素。
．x是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。
．x与y可形成化合物xy、xy2，二者可用于接触法制备强酸甲；
．a与b可形成化合物ab、ab2，二者可用于制备强酸乙。
请回答：1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式。
2）元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是。
3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是。
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运。
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化。
c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物。
d．二者的稀溶液均是强氧化剂。
4）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为。
5）写出工业生产强酸乙的过程中获得ab的化学方程式。
10．（15分）某学生利用以下装置**喷泉实验。其中a、f分别为硫化氢和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
请回答下列问题：
1）装置f中发生反应的化学方程式。
2）装置a中的分液漏斗内液体a宜选用选填以下选项的代号）
a．盐酸 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸。
3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。bde填编号）
4）打开k1、k2，将常温压下的h2s、cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭k1、k2，始。
不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述。
5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是。
11．（15分）物质之间的转化关系如下图，其中a、d、e、f、h为常见的单质，其余的为化合物，且单质e和单质f在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，b常温下为液态化合物。
试回答下列有关问题：
（1）a在元素周期表的位置周期族。
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是用编号①→⑦填写）
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）写出引发反应④的实验操作。
写出该反应一种重要的工业用途。
5）写出用a与h作电极材料插入电解溶液g形成闭合电路的正极反应。
6）12．有机物a的键线式结构。
7）（已知： ）
8）（1）有机物a能够发生的反应有填写字母）
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．还原反应 e．加聚反应 f．酯化反应。
（2）有机物a在cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物b。b中含有的官能团。
除—cl以外，还含有的官能团是请你设计实验证明含有这种官能团： ；
3）有机物b经氧化后生成有机物c，c的结构简式是。
（4）c可有如下图所示的转化关系：
写出e的结构简式。
5）d在高温、高压和催化剂作用发生加聚反应生成hpma，写出hpma的结构简式： ；
6）f是e的一种同分异构。0.1 mol f与足量金属na反应放出3．36 l h2（标准状况下）；
0.1 mol e与足量nahco3反应放出2．24 l co2（标准状况下）；f能与ag（nh3）2oh溶液反。
应。f的结构简式是。
2023年高三化学迎考模拟试题（1）参***。
1．d【解析】洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。
2．c【解析】干燥的c12与水生成次氯酸，可以漂白， na2o2 、naclo、hcl0均因强氧化性能使品红褪色，so2能与品红化合生成不稳定无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。
3．a【解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，加入bacl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含so32—而含有co32—；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有br—，不含i—，因为含有co32－而无fe2+，溶液中阳离子为na+。
4．c【解析】首先要弄清物质的聚集状态，求出反应热。因为a、b是气体，依据题意，设2mola和1molb反应生成的气体的总物质的量为a mol，有3:a＝6．06×106:
1．01×107，得a＝5，即反应式生成物中气体分子的化学计量数之和为5。代入方程式可知，d为液体，c、e为气体。又由a为mol时，反应放出的热量为q kj，故该反应的热化学方程式为：
2a（g） +b（g）＝c（g） +3d（l） +4e（g）；δh＝－kj/mol。
2023年高三化学高考模拟试题
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衡水中学2023年高三化学模拟试题
本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量 h 1 c 12 s 32 o 16 na 23 fe 56 al 27 i 127 cu 64 一 选择题 下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。1 有四种晶体，其离子排列方式如下图...