本试卷分第ⅰ卷（选择题）和第ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。
原子量：h：1 c：12 s：32 o：16 na：23 fe：56 al：27 i：127 cu：64
一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。）
1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属ab型的是 （c）
2．氮氧化铝(alon)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 （ c ）
a．alon和石英的化学键类型相同 b．alon和石英晶体类型相同。
c．alon和（工业上通过电解法制备铝用的）al2o3的化学键类型不同
d．alon和（工业上通过电解法制备铝用的）al2o3晶体类型相同。
3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ b ）
a．bi元素的质量数是209 b．bi元素的相对原子质量是209.0
c．bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子。
d．bi原子最外层有5个能量相同的电子。
4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是d
a．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂。
b．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
c．利用co2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用。
d．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kj·mol.8 kj·mol－1，利用甲烷更“低碳”
5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（d ）
a、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯。
b、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯。
c、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤。
d、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应。
6、下列各组描述正确的是。
a 化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 ③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则。
b ① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴。
用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ④用互滴法鉴别na2co3、盐酸、bacl2、nacl四种溶液以上均能达到实验目的。
c ①用硫粉覆盖地下撒有的汞 ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理。
d ①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠： 食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理。
7．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （
a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2na
b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为na
c 标准状况下，2.24l乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75na
d 常温下，1 mol·l-1的nh4no3溶液中含有氮原子的数目为2 na
e 标准状况下，2.24 l c6h14含原子总数大于2na
f 17g h2o2中含有的电子数为9na
g 将2mol so2与1mol o2混合，发生反应转移的电子总数一定是4na
h 常温下，100ml 1mol l-1 alcl3溶液中阳离子总数大于0.1na
a..a c f h b .a c e gc. a c e f hd. b d e h
8、以下食品化学知识的叙述不正确的是。
a、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂。
b、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素c会有损失。
c、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质。
d、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
9、下列排列顺序正确的是（ ）
热稳定性：h2o>hf>h2s ②原子半径：na>mg>o ③沸点：h2se>h2s>h2o
结合h+能力：oh－>ch3coo－>i－
abcd．②④
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是。
a．已知2h2（g）＋o2（g）= 2h2o（g）；△h=－483．6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kj/mol
b．已知c（石墨，s）= c（金刚石，s）；△h＞0，则金刚石比石墨稳定。
c．含20．0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kj的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）＋hcl（aq）=nacl（aq）＋h2o（aq）；△h=－57．4 kj/mol
d．已知2c（s）＋2o2（g）=2co2（g）；△h1，2c（s）＋o2（g）=2co（g） ；h2。则△h1<△h2
二、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合，每小题2分，共30分。）
11．在alcl3和fecl3的混合液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得到的沉淀物是。
a．fe2s3、i2 b．al(oh)3、i2
c．fe(oh)3、al(oh)3 d．fes、s、al(oh)3
12．在预防甲型h1n1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（nh2cl）的说法一定不正确的是。
a．氯胺水解产物为nh2oh（羟氨）和hcl b．氯胺的消毒原理与漂白粉相似。
c．氯胺中氯的化合价为＋1d．氯胺的电子式为
13、x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是。
元素的氢化物的水溶液显碱性。
元素的离子半径大于w元素的离子半径。
元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应。
元素最**氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点。
14.某溶液可能含有clˉ、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.
02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中。
a.至少存在5种离子。
一定存在，且c（clˉ）≥0.4mol/l
一定存在，clˉ可能不存在。
一定不存在，k+可能存在。
15．在一个密闭容器内有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列说法不正确的是。
a．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应。
b．反应后密闭容器中生成的x的质量为8g
c．物质y与物质q的相对分子质量之比为46：9
d．物质z一定是化合物，y可能是单质也可能是化合物
16、已知与足量的10mol/l硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是。
a、反应中硫酸作氧化剂 b、中硫元素被氧化。
c、刺激性气味的气体是氨气 d、1mol完全反应转移0.5mol电子。
17、c和cuo在一定温度下反应，产物有cu、cu2o、co、co2。若将2．00 g c跟16.0 g cuo混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12 l气体（标准状况），生成沉淀的质量为5．00 g。
下列说法错误的是（ ）
a．反应后的固体混合物中cu的质量为1 2．8 g
b．反应后的固体混合物中还含有碳。
c．反应后的固体混合物总质量为14．4 g
d．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol
18．右图表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随ba(oh)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是教育博客。
a．nh4al(so4)2 b．kal(so4)2
c．al2(so4)3d．na2so4与naalo2组成的混合物。
19. pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，能层数等于主族序数，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（ ）
a. z与y形成的化合物可作为耐高温材料
能与碱反应，但不能与任何酸反应。
c. 原子半径按x、y、z、r、w的顺序依次增大
d. 熔沸点：x2r>x2y
20．短周期元素x、y、z和w的原子序数依次增大。x原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，y与x同主族，z和w原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（ ）
a．xw4为非极性分子。
b．y、z、w的最**氧化物的水化物酸性强弱顺序是y＜z＜w
c．x、y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力。
d．xw4、yw4、zw2分子中的中心原子均为sp杂化。
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