初四化学试题。
可能用到的相对原子质量：h—l c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24 s-32 cl—35.5 ca—40 fe—56 cu—64 ba—137 zn-65
一、选择题（本题包括20小题，1—15题只有1个选项符合题意，16---20题有l -2个选项符合题意，每小题2分，共40分。）
7．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（ ）
9 ．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是。
a. b的溶解度大于a的溶解度
b. t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量。
的水，析出晶体的质量一定相等。
c. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
d. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
12 ．从下列**中不能获取的信息是。
a. 硅原子是由原子核和电子构成的 b. 分子之间有间隔
c.受热水分子运动速率加快d.构成物质的粒子有分子、原子和离子。
15 ．下列曲线示意图不正确的是c
10．石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯和5％的胶合剂。经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是 （
a．聚乙烯是一种天然有机高分子材料 b．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐
c．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸 d．石头纸极易溶于水可以**利用。
3．右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
a．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
b．将50℃ 时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
c．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。
d．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至 40℃。溶质的质量分数变大。
14．现有盐酸和cacl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的ph 随滴入x的量的变化关系如右图所示。则 x 是 （
a．水b．澄清石灰水。
c．纯碱溶液d．稀盐酸。
9.某ll混合溶液中所含离子的个数比如下表，则m离子可能为
a. mg2+ b. ba2+ c. f- d. na +
16.镁，锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g,则反应中生成氢气的质量为。
a 0.1g b 0.2g c 0.3g d 0.4g
10． 下列各反应中属于复分解反应的是。
a．cuo+ co== cu +co2b．fe2o3+2h2so4 ==2feso4 +2h2o
c．caco3 +2hcl ==cacl2 + h2o+ co2 d．3no2 + h2o==2hno3 + no
11．盐酸的下列性质中，与它在水溶液中解离生成h+无关的是。
a．可以使紫色石蕊试液变红。
b． 可以和锌反应生成h2
c．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
d．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水。
12．享誉全国的“烟台苹果”已成为烟台农业经济的一个亮点。某果园苹果树枝叶生长不茂盛、叶色淡黄，可施加下列肥料中的。
a．k2so4 b．co(nh2)2 c．ca(h2po4)2 d．微量元素。
13．下表列出除去物质中所含的少量杂质，选用的试剂及操作方法都正确的是。
14.在天平两端的烧杯中，分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入10g镁和铁， 向右边烧杯中加入a克碳酸钙，要使充足反应后天平仍然保持平衡，a质量为 (
a．10g b．17.5g c．14.2g d．14.4g
15、将某硫酸溶液分成两等份，分别向其中加入足量的zno和znco3固体，充分反应，所得znso4溶液质量分数与所加固体质量关系图正确的是。
14.某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g， 逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。
他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是。
a.图中oa段表示生成的沉淀量 点表示碳酸钠合好完全反应
c.与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g d.最终产生气体的质量为5g
15.将m1gl0%hcl溶液和m2g未知浓度的naoh溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持m1 +m2 =50g)下列叙述正确的是。
a.做该实验时环境温度为20℃
b.该实验表明中和反应可能是放热反应
c. naoh溶液的浓度约为15%
d.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
9.实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶。下列有关试剂保存的说法正确的是。
a 用a瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸。
b 硝酸银溶液通常保存在b瓶中。
c往c瓶中加水，然后可以用来保存白磷。
d 氧化铜粉末一般保存在b瓶中而不是保存在a瓶中。
19. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：na+,nh4+,ca2+ ,ba2+,cl-,co32-,so42-,现用三份该溶液进行如下实验：
1) 向第一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀；
2) 向第一份溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸发现沉淀减少；
3) 向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。
根据上述实验以下推断正确的是。
a.该溶液中一定存在clb该溶液中一定存在na
c 该溶液中一定存在 ba2+和 nh4+ d该溶液中一定存在 so42-和co32-
20.用铝屑，稀硫酸，氢氧化钠溶液制备al(oh)3有如下三种方案：
方案一：2al+3h2so4=al2(so)3+3h2↑ al2(so)3+6naoh=2al(oh)3↓+3na2so4
方案二：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+h2↑ 2naalo2+h2so4+2h2o=2al(oh)3↓+na2so4
方案三： 2al+3h2so4=al2(so)4+h2↑ 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+h2↑
al2(so)3+ 6naalo2+12ho=8al(oh)3↓+3na2so4
欲制取相同质量的al(oh)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是。
a. 三种方案中产生氢气的质量相等 b三种方案中消耗铝屑的质量不相等。
c. 方案三中消耗的硫酸质量最小 d 方案二中消耗氢氧化钠的质量最小。
5．新型纳米材料mfe2ox (3＜x＜4)中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：
则下列判断正确的是 （
a．mfe2ox是还原剂b．so2是该反应的催化剂。
c．x＜yd．so2发生了分解反应。
二、填空题（每空1分，本题共 27 分）
17．(6 分)用“o”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：
1)该反应的基本反应类型是2)据此可知化学反应前后___不变；
3)已知“o”的相对原子质量是“●”的 m 倍。该反应中生成物与的质量比为。
18．(9 分)作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果。太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：
1)写出从粗硅到 sihcl3 的化学方程式。
2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的___填“熔点”或“沸点”)不同。
3)整个制备过程必须达到无水无氧。在 h2还原sihcl3，过程中若混入o2，可能引起的后果是。
4)为了达到资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是填化学式)。
5)石英砂的主要成分是 sio2，含有少量杂质 al2o3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是。
填化学式)。
20. (8分)化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化纳(na202)粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
初四化学作业小题
类型四 盐 盐 新盐 新盐。条件 1 参加反应的两种盐都必须可溶。2 新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。类型五 酸和金属氧化物 中学阶段，只要酸为溶液，生成的盐可溶即可 mn的氧化物呈酸性，不可以与酸反应 判断物质能否在溶液中共存 物质相...
初四化学晚作业
初四化学晚作业 11.8 1.常温下某同学测得一些生活用品或食品的ph如下，其中显酸性的是 a 小苏打溶液ph 12 b 鸡蛋清ph 8 c 牙膏ph 9 d 苹果汁ph 4 2.蒸馒头时，面碱 主要含na2co3 放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量a.食醋 b.食盐 c.黄酒 d....
初四化学假期作业
初四化学试题。一 写出下列反应的化学方程式 在纸上写三遍 1 二氧化碳的水溶液能使紫色的石蕊试液变红，加热红色又变为紫色。2 氢氧化钠溶液分别与盐酸 硫酸反应。3 用熟石灰治理含硫酸的废水。4 硝酸与氢氧化钙反应。5 用含氢氧化铝的药物 胃酸过多。6 用盐酸 硫酸除铁锈。7 锌 镁 铁 铝四种金属分...