时间：3小时满分：100分）
第题（9分）
2024年11月13日13时30分，吉林石化公司双苯厂发生**事故，事故区域排出的污水主要通过吉化公司东10号线进入松花江。据专家估算约有100吨左右苯、苯胺和硝基苯等污染物进入松花江水体。11月20日至22日污水团流经黑龙江肇源断面时，硝基苯和苯最大超标倍数分别为29.
9倍和2.6倍。这是自2024年哈尔滨市解放以来，近60年第一次全市区长达4天的同时停水，上游松花江水质污染，将殃及中下游的哈尔滨市及木兰、通河、佳木斯等市县及邻国俄罗斯。
1．该次事件未引起引起严重的大气污染而是水体污染的原因是什么？
2．污水流经哈尔滨段时，发现污水带中，苯的浓度已达到排放标准，硝基苯的浓度也有一定程度的降低，分析原因。
3．为了使哈尔滨快速安全供水，环保专家拟定了，投加粉末活性炭及颗粒活性炭双重消化方式，将原有的砂滤池进行改型，改为碳砂组合滤池，将原有的部分石英砂改换为zj－15型煤质颗粒活性炭。试分析活性炭在这里的作用。
4．除去工业废水中的硝基苯的方法很多：①用氢氧化亚铁还原法，先将硝基苯还原为苯胺；②在盐酸性条件下，用铁粉先将硝基苯还原为苯胺。请写出这两种方法的方程式。
5．事故发生后，哈尔滨市**采取了一系列措施，告械市民防止苯类物质中毒，如果你是市长，你将告械市民哪些？请你说出4条。
第题（4分）
1．测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0ml含放射性元素131i－人血清白蛋白溶液，每1.
0ml含放射性元素碘2.0×10－6ci（居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0ml静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.
0030×10－6ci（10分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计）。人的血液循环量为l。
2．为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连续五天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/(5ml·d)，原应是。
第题（9分）
1．据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如68zn可以俘获1个中子形成a，过剩的能量以光子形式带走；a发生β衰变转化为b。试写出平衡的核反应方程式。
2．将cl2通入到用冰冷却的asf3中，可生成混合卤化物ascl2f3，在过量的asf3中能导电，说明了asf3中，ascl2f3存在和离子。相应的中心原子的杂化形态为___和 。
3．h2s和h2o2的主要物理性质比较如下：
h2s和h2o2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是什么？
4．美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（nd）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的143nd和144nd比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中143nd和144nd含量不同的结论。该结论在地理学上有什么意义？
第题（7分）
有物质的量浓度相等的a、b、c三种溶液，a、c显弱酸性（酸性a＜c），b显强碱性。取体积3︰2︰1，混合后微热，生产一种刺激性气味的气体d，一种难溶于酸的白色沉淀e，溶液呈现血红色（f），但溶液的导电性几乎为0。
1．写出a、b、c、d、e、f的化学式；
2．写出该反应方程式。
第题（7分）
美国科学杂志世界上科学界最权威最精英的杂志之一。下面这幅分子结构模型图正是2024年4月30号出版的《science》杂志上的**，报道的是，中国科学家首次成功合成新型稳定小富勒烯c50cl10，这项研究是富勒烯科学的重要突破。该项工作是在厦门大学化学系郑兰荪院士的领导和组织下完成的，武汉物数所参与了其中部分工作并做出了特殊贡献。
该成果的**“capturing the labile fullerene[50] as c50cl10”。c50cl10也是具有完美对称的分子，c50cl10的研究有着极为重要的科学价值。
1．厦门大学郑兰荪院士合成的c50cl10富勒烯足球状分子含氯衍生物，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，其中碳均为四价。
1）c50cl10中五边形数目是 ；六边形数目是 。
2）c50cl10分子中含有个碳碳单键。
2．显然c50cl10的对称性不如c60，如何理解文中“c50cl10也是具有完美对称的分子”。
3．cx中哪1个物质与c50具有相似的对称性，说明判断理由。
第题（12分）
锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：
通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：
1．锌锰干电池的成分，1）写出电极反应和总反应；
2）如果正极反应没有mno2的参与，干电池将难于持续稳定工作，理由是。
2．在预处理中，1）分离铁皮和锌皮的方法是 ；
2）洗液加(nh4)2co3在ph＝7.5沉淀出 。
3．二氧化锰生产中，1）写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式。
2）盐酸溶解后**的渣是 ；
3）第一次加h2o2后调解ph≈5，目的是。
4）第二次加h2o2后调解ph≈9，写出反应方程式。
4．硫酸锌生产中，1）置换是保证七水硫酸锌纯度的关键工序，其目的是。
2）加入的x虽然对生产成品没有影响，但可以增加硫酸锌的产率，据此判断x是 ，写出反应方程式。
3）制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是。
第题（10分）
盐x是白色离子晶体，密度为2.168g/cm3，易溶于水，水溶液显碱性，在空气易被缓慢氧化。x的立方晶胞如右图所示，a＝472pm。
1．根据晶胞图确定是否是体心晶胞，为什么？
2．计算x的摩尔质量；
3．结合性质确定x的化学式；
4．x加热到320℃分解产生3种无色气体，写出配平的化学方程式（用含m、n的自然数系数表示）。
5．写出工业上用廉价方法制备x的化学方程式。
第题（11分）
在nh4cl水溶液中用空气氧化coco3可以得到具有光泽的红色化合物a，a不带结晶水，4.45g a恰好与40ml 0.5mol/l的agno3溶液完全反应。
将a的固体在0℃下加入用hcl气体饱和的无水乙醇中，在室温下有气体迅速释放，将其振摇至不再有气体发生，得到蓝灰色固体b、c的混合物，过滤后用乙醇洗涤，然后用少量冷水洗涤，所得主要产物再经一系列提纯步骤产生紫色晶体b，b带有非整比的结晶水，4.45g b恰好与40ml 0.5mol/l的agno3溶液完全反应。
当b在浓盐酸中加热时，可以分离出一种绿色化合物c，c带有整比的结晶水，2.88g c恰好与40ml 0.5mol/l的agno3溶液完全反应。
c可溶于冷水，加浓盐酸就沉淀出来。已知b、c的配离子互为异构体，b的配离子是极性的而c的配离子是非极性的。回答下列问题：
1．写出a、b、c的化学式；判断a的配离子是否有异构体；分别画出b与c中配离子的立体结构。
2．写出并配平coco3→a、a→b、b→c的化学方程式。
3．用少量冷水洗涤混合物目的何在？浓盐酸在绿色化合物d形成中起什么作用？
第题（12分）
已知甲基、乙基、丙基、丁基、戊基、己基的异构体分别有种。
1．庚烷有种同分异构体，其中有3种一氯取代物的庚烷有种。
2．庚基有种异构体，庚烯有种构造异构体。
3．壬烯有种构造异构体，其中顺反异构体有对（不计旋光异构体）。
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