第题（4分）
在mncl2溶液中加入适量的hno3，再加入nabio3溶液**现紫色后又消失为近无色溶液。写出有关反应的化学方程式。
第题（4分）
为下列称量选择合适的天平；
1．称取工业纯k2cr2o7 20g，配制铬酸洗液。
2．用直接法配制k2cr2o7标准溶液时，称取k2cr2o7 5g。
3．测定的相对误差要求≤0.1％，需称样品约0.03g。
4．某测定称量3mg左右的试样，要求有四位有效数字。
第题（6分）
若往含少量nh4cl的cocl2溶液中加入氨水，最初形成蓝色沉淀a（反应①）；继续加入氨水，沉淀溶解，得到土黄色溶液b（反应②）；放置，溶液转变成棕红色并逐渐变浅，最终得溶液c（反应③）。写出①～③的化学方程式。（已知钴（ⅱ）钴（ⅲ）都生成八面体配位络合物）
第题（8分）
1．sbf3具有显著的导电性，这可能是由于的作用，写出其反应的化学方程式。
2．当sbf5加到氟磺酸（hso3f）中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成（注：超酸的酸性比强酸如hno3、h2so4的浓水溶液大106～1010倍）。
3．超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论。
4．在这种超酸介质中链烷烃也能起碱的作用，写出叔碳原子在这种介质中所进行的反应。
第题（6分）
荷兰一家牛奶公司大量生产乳酸（α－羟基丙酸）。乳酸在一定条件下可形成交酯（二聚），该产物在一定条件下又可形成高聚物。用这种高聚物做成的医用线可被人体吸收，而用此线缝合伤口不需拆除，因此广泛应用于内部手术的缝合，如胃伤口的缝合。
1．写出乳酸的结构简式，并标出手性碳原子；
2．写出乳酸交酯（二聚体）的结构和由乳酸交酯形成高聚物的结构。
第题（8分）
将固体fec2o4·2h2o放在一个可以称出质量的容器里加热，固体的质量随温度变化的有关典型数据如下表所示：
据上述数据计算分析：
1．300℃～500℃内质量不变的原因是什么？
2．350℃～400℃内发生反应的化学方程式。
3．500℃时固体是什么物质？
4．600℃～800℃内发生反应的化学方程式。
第题（11分）
一氧化氮对人体作用有两面性。在神经细胞内产生的no会损伤神经细胞；而在血管内皮细胞中产生no则可舒张血管调节血压。
1．no的血管舒张作用是由于它与一种含血红素的酶（鸟苷酸环化酶）中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的no是co的等电子体。以下哪种物质是铁配合物中确定存在的？
a．no b．no c．no
2．no对神经细胞的损伤作用是羟基自由基引起的，它是no和细胞产生的超氧离子o2－结合的产物，这个反应的中间物是过氧亚硝酸onooh。o2－＋no＋h＋→onooh→no2＋oh－。请从下面的结构式中选择该中间体的正确键角的结构式。
a．o＝n－o－oh b． c． d．
4．在腌肉时加入亚硝酸钠，能产生no，no与由蛋白质中解离出来的硫和铁结合生成[fe4s3(no)7]－，后者有抑菌、防腐作用。x射线结构分析表明该离子结构如右图所示。
1）请把图中所有铁原子涂黑，并从上至下用fe（a）、fe（b）、fe（c）、fe（d）标记；
2）已知铁的平均氧化数为－0.5，试确定每个铁原子的氧化数；
4．[fe4s3(no)7]－离子可以被还原，生成一种含fe2s2环的化合物[fe2s2(no)4]2－。
1）写出阴离子[fe2s2(no)4]2－的结构式；
2）用阿拉伯数字给出每个铁原子的氧化数；
3）[fe2s2(no)4]2－会转化为[fe2(sch3)2(no)4]n，它是一种致癌物。下列三种物种中哪一个被加到s原子上？ （a．ch3＋ b．ch3 c．ch3－），理由是
；n＝ 。第题（12分）
x是人类历史上最早发现的三种以单质形式存在矿物之一；x是白色有光泽的金属，质软而富延展性，其导电性居所有金属之首；化学性质稳定，在自然界中主要以硫化物和氯化物形式存在；其化合物呈现多种颜色；x主要用于感光材料、合金、货币、首饰、医药等。
1．x的元素符号是价电子构型是 。
2．x能被稀硝酸溶解，所得产物（固体时）受热会分解，写出反应方程式。
3．x的氧化物可被氨水溶解，或h2o2还原，写出反应方程式。
4．制取单质x的方法：nacn浸取硫化矿，用zn置换出x。写出离子方程式。
5．x的硝酸盐应保存在用该盐在衣服上可做黑色标记，黑色物质是 ，产生的原因是。
第题（6分）
纳米材料是指由极细晶粒组成，纳米粒子是指粒径为1～100nm的超细微粒。纳米材料在催化、光学、磁性力学等方面具有许多奇异的性能。有一种ⅲa至ⅴa族元素的二元化合物纳米粒子，由元素m和元素a组成。
制备这种纳米粒子的方法是：在真空的容器中用电阻丝加热，首先发生m的单质与fe3o4粉末的置换反应，利用该反应放出的热引发化合物x与化合物y的反应，从而制得纳米粒子。
已知：x由元素m和元素b组成，y由元素n和元素a组成。m、n、a、b均为同一短周期元素。且原子序数均为奇数。试回答：
1．m和fe3o4发生反应的化学方程式为。
2．制取这种纳米粒子的化学方程式为。
3．用这种方法制取纳米粒子都必须在真空的容器中或稀有气体中进行，其原因是。
第题（9分）
2024年8月4日，齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃化学毒剂泄漏事件，毒剂的主要化学成分是芥子气。芥子气的化学式是c4h8scl2，无色油状液体，是糜烂性毒剂之一。与**接触能引起红肿、起泡，以至溃烂。
芥子气的合成路线如下：
2ch2＝ch2＋2hocl→2abc（芥子气，c4h8scl2）
1．芥子气的结构简式是化学名称是。
2．判断芥子气在水中和有机溶剂中的溶解性；
3．确定合成中中间产物a、b的结构简式；
4．芥子气也可用乙烯和硫（ⅰ）的氯化物以物质的量2︰1合成，写出反应方程式。
第题（12分）
有机物x是白色针状晶体，易升华，可溶于丙酮、醋酸乙酯，不溶于乙醚、氯仿等；x是平面状非极性分子，由三种元素组成，其中碳、氧原子质量比约是5︰4，而氢原子质量分数仅0.924%；x化学性质活泼，能参与许多化学反，可与醇、氨等物质反应；x可合成高分子材料、增塑剂、有机半导体等。
1．x的化学式是结构简式是。
2．x可由烃a分两步反应得到x，写出转化关系。
3．写出x与足量甲醇反应的化学方程式。
4．x可与h2n－r－nh2反应得到c，失水后得到c，c是耐辐射、耐溶剂、耐磨、耐热材料。写出b、c的化学式。
第题（14分）
称取有弱酸性有机化合物a的试样0.5004g，用naoh溶解后，用水稀释至250ml。移取25.
00ml于碘瓶中，加入kbro3－kbr标准溶液25.00ml及盐酸，生成不溶于水的白色沉淀b，于该溶液中加入m溶液定量析出i2，用nas2o3标准溶液滴定用去15.05ml（v1）；另取25.
00ml kbro3－kbr标准溶液加入盐酸及ki溶液，析出的i2用nas2o3标准溶液滴定用去40.37ml（v2）。50ml含化合物a1.
50mg的溶液在λnm波长处，用1cm比色皿测得其透光率为t＝34.5％。化合物a与fecl3反应生成紫蓝色络离子c。
已知1.00ml na2s2o3标准溶液相当于3.275mg kio3·hio3；m（kio3·hio3）＝389.
9g/mol；朗伯－比耳定律：a＝－lgt＝εbc，其中化合物a在λnrn波长处的摩尔吸光系数ε为1.45×103l/mol·cm。
试回答：
1．计算化合物a的摩尔质量，确定a的分子式。
2．计算试样中化合物a的质量分数。
3．判断a、b、c分别是什么物质。
参***。
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