假期化学作业

化学必修一练习题（1）

一、选择题。

1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )

a．摩尔质量g/molb．气体摩尔体积l/mol

c．溶解度g/100gd．密度g/cm3

2．摩尔是( )

a．国际单位制的一个基本物理量b．表示物质质量的单位。

c．计量微观粒子的物质的量的单位 d．表示6.02×1023个粒子的集体。

3．水的摩尔质量是( )

a．18 b．18 g c．18 g/mol d．18 mol

4．血液体检化验单中，葡萄糖为5.9mmol/l。表示该体检指标的物理量是( )

a．溶解度(s) b．物质的量浓度(c) c．质量分数 d．摩尔质量(m)

5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )

a．是否有丁达尔现象b．是否能通过滤纸。

c．分散质粒子的大小d．是否均。

一、透明、稳定。

6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )

a．h2ob．h2so4c．nahd．nh3

7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体。

a．①和b．①和c．②和d．①②

8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )

a．分液漏斗 b．普通漏斗 c．蒸馏烧瓶 d．试管。

9．将40 g naoh溶于水中，配制成1 l溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )

a．0.1 mol/lb．0.5 mol/lc．4 mol/ld．1 mol/l

10．下列物质中属于电解质的是( )

氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫。

abcd．①⑤

11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

a．ag＋、k＋、no、clb．mg2＋、na＋、cl－、so

c．ca2＋、mg2＋、oh－、cld．h＋、na＋、co、so

12．若na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )

a．1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为na

b．在0 ℃，101 kpa时，22.4 l氢气中含有na个氢原子。

c．25 ℃，1.01×105 pa，64 g so2中含有的原子数为3 na

d．na个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

13．下列叙述中，正确的是( )

a．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化。

b．含化合价升高元素的反应物被氧化 c．得到电子的物质被氧化。

d．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质。

14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )

a．cuo→cu b．fe→fecl2 c．h2so4→h2 d．hno3→n2

15．在3no2＋h2o＝2hno3＋no中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )

a．2∶1b．1∶2c．3∶1d．1∶3

16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )

a．氯化铜溶液与铁粉反应：cu2＋＋fe＝fe2＋＋cu

b．稀硫酸与铁粉反应：2fe＋6h＋＝2fe3＋＋3h2↑

c．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2＋＋so＝baso4↓

d．碳酸钙与盐酸反应：＋2h＋＝h2o＋co2↑

17．能用h＋＋oh－＝h2o来表示的化学反应是( )

a．氢氧化镁和稀盐酸反应b．ba(oh)2溶液滴入稀硫酸中。

c．澄清石灰水和稀硝酸反应d．二氧化碳通入澄清石灰水中。

18．na代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )

a．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。

b．2 g氢气所含原子数目为na

c．在常温常压下，11.2 l氮气所含的原子数目为na

d．17 g氨气所含电子数目为10 na

19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种h2so4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )

a．大于50% b．等于50% c．小于50% d．无法确定。

二、填空题。

20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

a．萃取分液法 b．加热分解 c．结晶法 d．分液法 e．渗析法 f．蒸馏法 g．过滤法。

1分离饱和食盐水和沙子的混合物。

2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

3分离水和煤油的混合物。

4分离水和酒精。 (5分离溴水中的溴和水。

21．在3cu＋8hno3(稀)＝3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o反应中，__是氧化剂；__是还原剂；__元素被氧化；__元素被还原；__是氧化产物；__是还原产物，被还原的hno3与参加反应的hno3物质的量之比是___

22．已知nacl中混有na2co3固体，请用简要的语言说明除去na2co3的方法，并写出有关反应的离子方程式。

三、实验题。

23．为除去粗盐中的ca2＋、mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

1)判断bacl2已过量的方法是。

2)第④步中，相关的离子方程式是。

3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

4)为检验精盐纯度，需配制150 ml 0.2 mol/l nacl

精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错。

误是。24．现用18.4 mol/l的浓h2so4来配制500 ml 0.

2 mol/l的稀h2so4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

1)上述仪器中，在配制稀h2so4时不需要使用的有填代号)，还缺少的仪器是。

2)经计算，需浓h2so4的体积为量取浓硫酸时应选用选填①10 ml、②50 ml、③100 ml三种规格)的量筒。

3)测定所配稀h2so4，发现浓度大于0.2 mol/l。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点。

25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，按以下实验流程提取单质碘：

1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

a．烧杯 b．蒸发皿 c．表面皿 d．铁架台(带铁圈) e．酒精灯 f．干燥器。

2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称。

3)过程②中充入适量cl2的目的是反应的离子方程式为。

4)操作③中所用的有机试剂可以是只填一种)，简述选择其理由。

5)操作过程③可以分解为如下几步：

a．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

b．把50 ml碘水和15 ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

c．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

d．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

e．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

f．从分液漏斗上口倒出上层液体；

g．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

h．静置、分层。

a．上述g步操作的目的是。

b．最后碘的有机溶液是通过获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

7)从含碘的有机溶液中提取碘和**有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正。

8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是最后晶态碘在里聚集。

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