高一化学十一假期自测题。
一、选择题。
1、设na代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是。
a．醋酸的摩尔质量与na个醋酸分子的质量在数值上相等。
b．na个氧分子和na个氢分子的质量比等于16∶1
c．28 g氮气所含的原子数目为na
d．在标准状况下，0.5na个氯气分子所占体积是11.2 l
2、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
a．原子数 b．体积 c．质子数 d．质量。
3、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）
a．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
b．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。
c．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。
d．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比。
4、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是（ ）
0.5 mol nh3②22.4 l氦气（标准状况）③4℃时9 ml水 ④0.2mol na3po4
a．①④b．④③c．②③d．①④
.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g。则在标准状况下，生成物co和co2的体积比为（ ）
a．3:2 b．4:1 c．5:1 d．7:4
6、在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气，于400℃和2633 kpa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.
5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）
a．1:2b．1:3c．1:4d．1:6
7、m(no3)2热分解化学方程式为：2m(no3)22mo+4no2↑+o2↑，加热29.6 g m(no3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200 ml的气体，那么m的摩尔质量是（ ）
a．64g/mol b．24g/mol c．65g/mol d．40g/mol
ml某浓度的naoh溶液中含有60 g溶质。现欲配制1mol l-1naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
a．1∶4 b．1∶5 c．2∶1 d．2∶3
9、v ml al2(so4)3溶液中含有al3+a g，取v ml溶液稀释到4v ml，则稀释后溶液中so42－的物质的量浓度是（ ）
a． mol/l b． mol/l
c． mol/l d． mol/l
10、在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
a．1:2:3 b．3:2:1 c．1:1:1 d．6:3:2
11、密度为0.910 g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
a．等于13.5% b．大于12.5% c．小于12.5% d．无法确定。
12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(k+)=
c(cl－)=c(na+)=c(so42－)，则其溶质可能是（ ）
a．kcl、na2so4 b．kcl、na2so4、nacl c．nacl、na2so4、k2so4 d．kcl、k2so4、na2so4
13．甲、乙两烧杯中，分别盛放0.5l等物质的量浓度的稀h2so4，向甲烧杯中加入mgfe粉，向乙烧杯中加入mg zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀h2so4的物质的量浓度为xmol/l，则x的范围应是（ ）
a．≥xb．＞x≥
c．＞xd．≥x＞
14．质量相等的下列物质中分子数最少的是（ ）
（a）n2 （b）so2 （c）so3 （d）h2
15．0.1molmgcl2跟0.1molagno3发生反应，生成agcl沉淀为（ ）
（a）0.1mol （b）0.2mol （c）14.35g （d）28.7g
16．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9ml水；④0.2molh3po4
（a）①④b）④③c）②③d）①④
17．5gnaoh与多少克氨气含有的电子个数之比为2：1（ ）
（a）5g （b）1.7g （c）2.125g （d）3.2g
18．设一个12c原子的质量为ag，一个r原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为na，则r原子的相对原子质量为（ ）
（a）12a/b （b）12b/a （c）ana （d）bna
19．如果测得a**中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
（a）9n/a （b）a/9n （c）a/18n （d）18n/a
20．下面有关氧的相对原子质量叙述正确的是（ ）
a）氧的相对原子质量也可以称为氧的原子量。
b）氧的相对原子质量是用1个氧原子的质量与12c的质量的相比较而得的数值。
（c）氧的相对原子质量就是1mol氧原子的质量。
（d）氧的相对原子质量就是1个氧原子的质量。
21．下列说法正确的是（ ）
（a）1mol氢的质量是2g
（b）1mol***含有6.02×1023个分子。
（c）如果有6.02×1023个麦粒，则可以说这些麦粒的物质的量为1mol
（d）32g氧气含2mol氧原子。
22．下列各指定微粒的数目不等于阿伏加德罗常数的是（ ）
（a）2g氢气所含的原子数（b）4g氦气所含的原子数。
（c）12.6ghno3所含的原子数（d）0.5mol氧气所含的原子数。
23．下列说法正确的是（ ）
（a）物质的量相同的不同物质所含微粒数一定相等。
（b）含有相同分子数的二氧化碳和氧气，它们的物质的量相等。
（c）5mol水的质量等于5molh2so4 的质量。
d）2mol氮气的质量等于2mol一氧化碳的质量。
24．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的式量是（ ）
（a）64 （b）32 （c）96 （d）32g
25．金属k、na、ca各1g，它们所含原子个数由大到小的顺序是（ ）
（a）na>ca>k （b）na>k>ca （c）ca>na>k （d）k>na>ca
26．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（ ）
（a）等物质的量的no和co （b）等物质的量的co和n2
（c）等物质的量的的co2和co（d）等物质的量的mg和al
27．0.1molnaoh跟1molcuso4发生反应，生成cu(oh)2沉淀为（ ）
（a）1mol （b）0.5mol （c）49g （d）98g
28．对于相同质量的so2和so3来说，下列关系正确的是（ ）
（a）含氧原子个数比为2：3 （b）含硫原子个数比为1：1
c）含氧元素质量比为5：6 （d）含硫元素质量比为5：4
29．在密闭容器中，盛有h2、o2、cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有h2、o2、cl2的物质的量之比是（ ）
a．6:3:1 b．9:4:1 c．13:6:1 d．10:6:1
二、填空题。
1．16g硫酸的物质的量为___mol，若在水中完全电离可产生___molh＋，_molso42- 。若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024个h＋，此硫酸的质量为___g。
2．0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（o3），它们的质量（填写相同、不同）__它们所含分子数所含氧原子数___
3．44g二氧化碳中所含的氧原子数与___g硫酸中所含的氧原子个数相等。
4．下列物质中所含微粒最多的是___
①1molmg；②23gna；③1lh2o（常温下）；④密度为1.977g/l的co2气体22.4l
5．含有相同数目的氧原子的co和co2，它们所含碳原子数目之比物质的量之比质量之比。
6．在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为。
7．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个na＋，该溶液中so42- 物质的量是。
8． 3.01×1023个co2与 molh2 质量相等，与 g so2含有的原子个数相等。
9．1.8**中溶解___克的硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个na＋离子？
10．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是。
若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是。
三、计算。1. 2.3克 na溶于多少克水中，才能使所得溶液中na+和h20之比为1:100 ?
反应中产生h2的分子数是多少？
2. 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22 g，投入到94.98 **中，待充分反应后收集到氢气0.2 g求。
（1）其中含氧化钠的物质的量。
2）被氧化的钠的物质的量。
（3）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
4）若反应后溶液的体积为0.1l，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
高一化学国庆假期作业
一 选择题 1 2个正确选项 1 下列叙述正确的是 a 1 mol h2o的质量为18g mol b ch4的摩尔质量为16g c 3.01 1023个so2分子的质量为32g d 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l 2 已知1.505 1023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔...
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