长清中学高一化学假期作业（三）（90分钟）
制作人刘太喜备课组长刘太喜教研组长赵德明。
第ⅰ卷(选择题)
1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）
a、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠。
b、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物。
c、钠与水反应时，会发生剧烈**。
d、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜。
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）
a、cucl2 b、cus c、fecl3 d、fes
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）
a、ba(oh)2 b、ch4 c、cl2 d、hcl
4、下列离子方程式中书写正确的是。
a、fecl2溶液中通入cl2fe2+ +cl2 ==fe3+ +2cl-
b、al2o3与naoh溶液反应 al2o3 + 2oh- =2[ al（oh）4]-
c、fecl3溶液与铜fe3+ +cu ==fe2+ +cu2+
d、用醋酸除水垢 2ch3cooh + caco3 ==2ch3coo- +ca2+ +h2o + co2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
a、h+、no3-、fe2+、nab、k+、ba2+、oh-、so42-
c、ag+、no3-、cl-、kd、cu2+、nh4+、br-、oh-
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是。
a、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 b、胶体能透过半透膜。
c、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉。
d、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小。
7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）
a、质量比为2：1的so2和o2b、9**和23g乙醇。
c、标况下44.8l的no和100ml5mol/l的硫酸溶液。
d、物质的量相同的h2so3和feso4
8、下列叙述正确的是（ ）
a、nacl溶液在电流的作用下电离出na+ b、离子化合物一定是电解质。
c、氨水呈弱碱性，故nh3是弱电解质 d、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸。
9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
3feo + 10hno3 ==3fe(no3)3 + no + 5h2o
c + 2h2so4 (浓) =co2 + 2so2 + 2h2o
8nh3 + 3cl2 ==nh4cl + n2
2na2o2 + 2h2o ==4naoh + o2
a、①②b、①④cd、全部。
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）
a、cuocucl2 b、co2 co c、i- i2 d、h2oh2
11、要配制浓度约为2mol/l naoh溶液100ml，下列操作正确的是（ ）
a、称取8gnaoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
b、称取8gnaoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。
c、称取8gnaoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
d、用100ml量筒量取40ml 5mol/l naoh溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。
12．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）
a．加入过量的澄清石灰水 b．加入适量的氢氧化钠溶液。
c．将溶液加热蒸干并灼烧 d．通入足量的co2气体。
13．为了更简便制取干燥nh3，下列方法中适合的是 （
a．nh4cl与h2so4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥。
b．n2 + 3h2 2nh3，用烧碱干燥。
c．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥。
d．加热nh4cl用p2o5干燥。
14．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是。
a．cu + hno3（浓）→ cu(no3)2b．cu + hno3（稀）→ cu(no3)2
c．cu cuo cu(no3)2 d．cu + agno3 →cu(no3)2
15．下列溶液通入过量的co2后无沉淀有的（ ）
a．cacl2 b．ca(clo)2 c．na2sio3 d．饱和na2co3溶液
16．下列叙述中正确的是( )
a． 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色。
b．等摩尔的cl2和so2同时与潮湿的红布条作用，红布条立即褪色。
c．将等摩尔的cl2和so2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪。
d．经cl2和so2漂白的物质，日后都会恢复原来的颜色。
17．既能与酸(h+)反应，又能与碱(oh-)反应的是：(
mgo ②al(oh)3 ③nahso4 ④nahco3 ⑤nh4hs ⑥caco3
abcd. ②
18．检验so2气体中是否含有co2气体应用的方法是。
a．通过石灰水 b．先通过酸性kmno4溶液再通过石灰水。
c．通过品红溶液 d．先通过小苏打溶液再通过石灰水。
19.50ml18.4mol/l硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是。
a．0.92mol b．大于0.46mol, 小于0.92mol c．0.46mol d．小于0.46mol
20．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
a．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 b．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中。
c． 少量的钠保存在煤油中 d．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。
21．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加ccl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（
ab．②⑤cd．②①
22．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （
a．在光亮处放置 b．通入适量的空气 c．加入足量水 d．加入漂白粉。
23．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
a．浓硫酸可用于干燥nh3、h2、o2等气体 b．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等。
c．氟化钠可用于预防龋齿d．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属。
24．甲、乙、丙三种溶液各含有一种x—（x—为cl—、br—、i—）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
b . br—、i—、cl— c. i—、br—、cl d .cl—、i—、br—
25．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为。
a. h2、o2混合气体 b. 1.12l h2 c. ＞1.12l h2 d. ＜1.12l h2
26．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
a. 只有①②③b. 只有④⑤⑥c. 只有①③⑤d. ②
27．现有mgcl2、alcl3、cucl2、nacl、nh4cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）a.氨水 c. naoh d. bacl2
28．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ）
a.1:2b.1:3c.3:2d.1:1
29．下列说法正确的是（ ）
是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
b. sio2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与naoh溶液反应。
c.因高温时sio2与na2co3反应放出co2，所以h2sio3酸性比h2co3强。
d. co2通入水玻璃中可得硅酸。
第ⅱ卷(填空题)
30、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：
1）fecl2（cucl2）选用试剂离子方程式。
2）nahco3(na2co3)选用试剂离子方程式。
3）ch3cooch2ch3(ch3cooh) 选用试剂离子方程式。
31、在反应２kmno4 + 16hcl ==2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o中，氧化剂是氧化产物是氧化产物与还原产物物质的量之比是被氧化与未被氧化的hcl的质量之比为若有7.3g hcl被氧化，则产生cl2的质量为___转移的电子数为___mol。
长清中学高一化学假期作业
长清中学高一化学假期作业 一 90分钟 制作人刘太喜备课组长刘太喜教研组长赵德明。第 卷 选择题 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 ag 108 zn 65 cu 64 单项选择题 本题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意 1 有些科...
高一化学假期作业
高一化学十一假期自测题。一 选择题。1 设na代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是。a 醋酸的摩尔质量与na个醋酸分子的质量在数值上相等。b na个氧分子和na个氢分子的质量比等于16 1 c 28 g氮气所含的原子数目为na d 在标准状况下，0.5na个氯气分子所占体积是11.2 l 2 等物...
高一化学十一假期作业
出题人 田玉才。一 选择题 每小题只有一个正确答案 1 下列变化中，属于化学变化的是。a水制冰块 b 菠萝榨汁c 食物腐烂d 蔗糖溶解。2 下列物质中，属于氧化物的是。a o2 b mno2 c kclo3 d h2co3 3 老年人体内缺少下列某种元素会发生骨质疏松，该元素是。a 钙 b 锌 c ...