一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列物质中属于电解质的是( )
a．cucl2b．酒精c．稀硫酸d．fe
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
a．①②互为同位素。
b．①②为同种原子。
c．①②是三种化学性质不同的粒子。
d．①②具有相同的质量数。
3．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
a．含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 l
b．25℃，1.01×105 pa,64 g so2中含有的原子数为3na
c．在常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5 na
d．标准状况下，11.2 l h2o含有的分子数为0.5 na
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用bacl2溶液后，应把它放回的位置是( )
5.用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
a．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子。
b．标准状况下，2.24 l水中含有6.02×1022个水分子。
c．2.24 l氨气分子中含6.02×1023个电子。
d．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子。
6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )
a．caco3caoca(oh)2naoh溶液。
b．cucuocuso4溶液cu(oh)2沉淀。
c．kmno4o2so3h2so4溶液。
d．baco3bacl2溶液baso4沉淀。
7．对电解质概念的理解正确的是( )
a．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质。
b．凡在水中能生成离子因而能导电的物质。
c．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质。
d．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物。
8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )
a．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性。
b．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液。
c．无色溶液加入na2co3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含ca(oh)2
d．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含nh3
9．下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数)(
a．28 g氮气含有的原子数为na
b．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1na
c．1 mol o2分子的质量等于1 mol氧原子的质量。
d．24 g 石墨和24 g 金刚石所含的碳原子数目相等。
10．使用胆矾(cuso4·5h2o)配制0.1 mol·l－1的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
a．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 l水里。
b．称取胆矾25 g，溶解在1 l水里。
c．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 l
d．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 l
11．(2010·四川高考)标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是( )
a．ρ＝17v＋22 400)/(22.4＋22.4v)
b．w＝17c/(1 000ρ)
c．w＝17v/(17v＋22 400)
d．c＝1 000vρ/(17v＋22 400)
12．20℃时饱和kcl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·l－1，则下列说法中不正确的是( )
a．25℃时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0 mol·l－1
b．此溶液中kcl的质量分数为×100%
c．20℃，密度小于1.174 g·cm－3的kcl溶液是不饱和溶液。
d．将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
专题1 化学家眼中的物质世界专题测试。
卷ⅱ二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分a、b、c、d为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
请将分类依据代号填入相应的括号内：
)两种物质都不是电解质。
)两种物质都是钠的化合物。
)两种物质都是氧化物。
)两种物质都是盐。
2)从h、o、s、na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空。
碱性氧化物酸性氧化物含氧酸碱酸式盐___
14．(9分)为除去粗盐中的ca2＋、mg2＋、fe3＋、so以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐。
1)判断bacl2已过量的方法是。
2)第④步中，相关的化学方程式是。
3)若先用盐酸调ph再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
15．(14分)为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行了实验。
1)写出沉淀a的化学式。
2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀a的实验操作方法是。
3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质b的成分___用化学式表示)；
4)他们继续**后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入。有关反应的化学方程式为。
16．(15分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·l－1的na2co3溶液100 ml，回答下列问题：
1)本实验需称量碳酸钠晶体(na2co3·10h2o)的质量为___g。
2)容量瓶上标有等字样及。
3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到指定洁净干燥的试剂瓶中。请指出上述操作的2处错误。
4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是___
a．称量碳酸钠晶体(na2co3·10h2o)的时间太长，而且暴露在空气中。
b．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤。
c．定容时俯视刻度线。
d．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分。
专题1 化学家眼中的物质世界专题测试参***。
1．a 2．a 3．b 4．c 5. a 6．c 7．d 8．a 9．d 10．c 11．a 12．d
13．解析：(1)依据相邻物质的组成和性质特点，判断其分类依据。
2)na与o形成的氧化物中na2o为碱性氧化物，na2o2不是碱性氧化物。
答案：(1)a c b d
2)①na2o ②so2、so3
h2so4、h2so3 ④naoh
nahso4、nahs、nahso3
14．解析：(1)把杂质彻底除去，用于沉淀的试剂一般稍过量。这就有一个检验试剂是否过量的问题。
如果bacl2过量，则溶液中就有ba2＋，此时加入h2so4会产生沉淀，利用此原理可以检验bacl2是否过量。
2)粗盐溶解后加过量bacl2，把so除去同时引入ba2＋，加入naoh溶液后把mg2＋、fe3＋除去的同时引入oh－，因此，第④步加入na2co3后，co不仅与原溶液中的ca2＋反应，而且除去过量的ba2＋。
3)要特别注意，此时生成的baso4、mg(oh)2、fe(oh)3、caco3、baco3等沉淀要通过过滤与滤液分离，否则其中的mg(oh)2、fe(oh)3、caco3、baco3在第⑥步加适量盐酸时将重新溶解。
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