编写：朱兵审核：
相对原子质量： h：1 c：12 o：16 na：23 cl：35.5
一、选择题。(每题只有一个正确答案)
1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是。
a．蔗糖b．面粉c．植物油d．碘。
2．将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用。
a．升高温度 b．加入溶剂 c．降低温度 d．倒掉一半溶液。
3．nacl饱和溶液恒温蒸发水后，下列各项不发生变化的是。
a．溶质的质量 b．溶液的质量 c．溶剂的质量 d．溶质的质量分数。
4．下列说法正确的是 （
a．饱和溶液中不能再溶解任何其他物质。
b．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
c．对同种溶质而言，在同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
d．对不同溶质而言，饱和与否与溶液的浓稀无关。
5．在氯化钠不饱和溶液在加入一些氯化钠固体，使之变成饱和溶液，溶液中不发生变化的是（ ）
a．溶液的质量b．溶剂的质量
c．溶液中溶质质量d．溶液的密度。
6．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是。
a．修车工用汽油洗去手上的油污 b．洗发精洗去头发上的油脂。
c．洗面奶洗出**上的油脂d．洗洁精洗去餐具上的油污。
7．下列说法正确的是 （
a．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大。
b．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小。
c．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变。
d．降温时，饱和溶液一定析出晶体。
8．在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法中正确的是 （
a．晶体的质量减少b．晶体质量增加。
c．溶液的质量不变d．溶液中硝酸钾的质量分数增大。
9．20℃时，某碳酸钠饱和溶液中取出一部分，则剩下的溶液一定是。
a．饱和溶液 b．不饱和溶液 c．比原溶液稀的溶液 d．稀溶液。
10．水中尽可能多溶解二氧化碳的条件是。
a．高压、低温 b．高压、高温 c．低压、低温 d．低压、高温。
11．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
a．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度。
b．量取水时俯视量筒会造成配制溶液的质量分数偏小。
c．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤。
d．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等。
12．根据图示信息判断，下列叙述不正确的是。
a．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
b．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同。
c．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出。
d．t2℃时，80g硝酸钾溶于100**中可得到饱和溶液。
13．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是。
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类。
abcd．①⑤
14．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的水，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为2%的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为。
a．500gb．400gc．850gd．100g
15．向100**中不断加入固体a或改变温度，得到相应的溶液①~⑤下列说法正确的是。
a．②中a的质量分数最大b．③⑤中a的质量分数相等。
c．②④的溶液为饱和溶液d．①③中没有固体存在。
二、非选择题。
16．对大多数溶质而言，其溶液由饱和变为不饱和，可采用的方法，而不饱和变为饱和，可采用的方法。
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请根据图回答：
（1）t1℃时，a物质的溶解度为。
（2）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液，①均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为。
均降温至t1℃时，欲使a和c的溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是。
18．医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠___g，可由10%的氯化钠溶液___g稀释得到。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为___
2）从图中你还获得哪些信息？（任填一条。
3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100**中，充分溶解后。
所得的溶液是填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方。
法任填一种方法）。
20．a. 根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
（1）曲线上满足a点指标的溶液在升高温度后会产生。
的现象是此时的溶液中溶质质量分数。
将填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）若向曲线上满足a点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将填“增加”、“减。
少”或“不变”）。提示：生石灰与水反应生成ca(oh)2
并放出大量的热。）
b. 根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
1）a点所示溶液为某温度下氯化钠的填“饱。
和”或“不饱和”）溶液。
2）将b点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将填“变大”、“变小”或“不变”）；
3）b点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足b点指标的溶液恒温蒸发10**，会有__ g氯化钠晶体析出。
21．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。
计算：（1）被电解的水的质量；
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
22．为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打（na2co3）和食盐各取若干混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应，测得反应后剩余的质量为150g。
请你帮小李计算：
提示：na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o）
1）42.8g混合物中碳酸钠的质量？
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
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