一、选择题：
1．下列物质中，不属于合金的是。
a．硬铝b．水银c．黄铜d．钢铁。
2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是。
a．硫酸b．烧碱c．盐酸d．氢氟酸。
3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是。
a．①②bcd．②④
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用bacl2溶液后，应把它放回的位置是。
5．某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [al2(oh)nclm·yh2o]x ，式中的m等于
a．3-nb．6-nc．n+6d．n+3
6．下列说法或做法正确的是。
a．co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸。
b．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火。
c．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀。
d．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，前者产生二氧化碳速度快。
7．利用下列装置可以完成的实验组合是。
8．下列说法正确的是。
a．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 b．铝在空气中很容易燃烧。
c．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属d．铁锈的主要成分是fe3o4
9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是。
a．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。
b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色。
c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。
d．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度。
10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是c
a．钠的熔点较低 b．钠的密度小于水 c．钠的硬度较小 d．钠的还原性强。
11．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。
a．1 mol n2所含有的原子数为nab．标况下，22.4 l水含有的水分子数为na
c．标况下，22.4 l***所含原子数为na d．24 g o2分子和24 g o3分子所含氧原子数目相等。
12．下列离子方程式的书写正确的是。
a．铁和稀硫酸反应：2fe + 6h+ ＝2fe 3+ +3h 2↑
b．nahco3溶液与naoh溶液反应： oh― +hco3― ＝co32― +h2o
c．钠和冷水反应 na＋2h2o＝na+＋2oh＋h2↑
d．氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+ +4nh3·h2o ＝alo2－ +4nh4++ 2h2o
13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是。
a．al3+、no3―、k+、so42b．ca2+、h+、co32ˉ、alo2―
c．ohˉ、so42ˉ、nh4+、al3d．fe3+、mg2+、no3ˉ、clˉ
14．某盐的混合物中含有0.2 mol/l na.4 mol/l mg.4 mol/l clˉ，则so42ˉ为。
a．0.1 mol/lb．0.2 mol/lc．0.3 mol/l d．0.4 mol/l
15．用0.1 mol/l的na2so3溶液30 ml，恰好将2×10－3 mol xo4－还原，则元素x在还原产物中的化合价是。
a．＋4b．＋3c．＋2d．＋1
二、非选择题。
16．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：fe3+、cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以**金属，保护环境。
1）操作①的名称是所需要的玻璃仪器有。
2）操作②中观察到的实验现象是。
3）检验溶液b中含有的金属阳离子常用的试剂是。
4）操作①、③中发生反应的离子方程式为。
17．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下**：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
i．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤。
1）往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。 氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是。
2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，这一过程反生的化学反应有。
ii．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用上图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：
3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌b，c中的反应物外，还有。
4）c中反应生成baco3的离子方程式是。
5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b．滴加盐酸不宜过快。
c．在a～b之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在b～c之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。
6）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94 g，则样品中碳酸钙的质量分数为。
7）有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数，实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。
8）装置中u形管d中的碱石灰的作用是。
18．下图表示有关物质之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质（一般是黑色粉末），c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物（反应条件图中已省略）。
1）a，d代表的物质分别为填写化学式）；
2）反应①中的c，d均过量，该反应的化学方程式是。
3）反应②中，若b与f物质的量之比为4∶3，g，h分别是填化学式）；其物质的量之比为。
4）反应③产物中k的化学式为的离子方程式为。
19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[ca(oh)2]制取漂白粉，化学反应方程式为漂白粉的有效成分是填化学式）。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。
20．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 kmno4+16 hcl (浓)==2 kcl + 2 mncl2 + 5 cl2↑ +8 h2o
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
1）用“单线桥法”表示出电子转移情况：
2 kmno4+16 hcl(浓)==2 kcl + 2 mncl2 + 5 cl2↑ +8 h2o
2）该反应中，氧化剂是还原剂是。
3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol。
21．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：k+、nh4+、fe3+、cu2+、mg2+、cl-、so42-。现做以下实验：
1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
2）在混合溶液中加入浓naoh溶液并加热无明显现象；
3）向混合溶液中滴入ba(no3)2溶液，无沉淀产生。再滴入agno3溶液生成白色沉淀；
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