元旦假期作业 2015.12.31
1.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或物质的浓度或用量改变,不会引起产物的种类改变的是( )
a.na和o2 b.naoh和co2 c.fe和h2so4 d.al和o2
2.对镁、铝叙述不正确的是:(
a. 在化学反应中,al比mg失电子多,所以al的还原性比mg强。
b. 镁带在空气中和co2中能燃烧,而铝不能。
c. 相同质量的镁、铝与足量稀硫酸反应,产生氢气的质量:铝大于镁。
d. 铝可与naoh溶液反应,而镁不能。
3.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是( )
节省能源 ② 不产生污染大气的so2 ③ 提高了h2so4的利用率 ④ 提高了cu的利用率。
a.①②b.②③c.①②d.全部。
4.向含有mg2+、al3+、fe2+和nh4+的溶液中加入足量na2o2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是( )
a.mg2b.al3c.fe2d.nh4+
5.某铁的氧化物,用7mol·l-l的盐酸100ml在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56l标准状况下的氯气时,刚好使溶液中fe2+完全转化为fe3+。则该氧化物的化学式可表示为( )
a、feob、fe3o4 c、fe4o5 d、fe5o7
6.在alcl3和mgcl2的混合溶液中,逐滴加入naoh溶液直至过量,理论上,加入naoh的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如右上图所示,b处naoh的体积为1l,则下列判断不正确的是( )
a.混合溶液中al3+的物质的量为0.1mol
b.naoh的浓度为0.6 mol/l
c.在b点处溶液中的溶质只有naalo2
d.图中线段oa:ab=5:1
7.下列溶液中能够区别so2和co2气体的是。
澄清石灰水 ②h2s溶液 ③酸性kmno4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液。
abc.除①以外d.全部。
8.向装置中缓慢通入气体x,若关闭活塞k,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞k,则品红试液褪色。x和y可能是( )
a.so2、na2so3b.co2、na2so3
c.so2、na2co3d.cl2、na2so3
9.甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 mol·l-1的盐酸和naoh溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为v(甲)∶v(乙)=1∶2,则加入铝粉质量为。
a.5.4 g b.3.6 g c.2.7 g d.1.8 g
10.某溶液中可能存在下列离子a cl - b so3 2- c so4 2- d co3 2-
若溶液呈酸性,则不能大量存在的离子有。
加入了ba(no3)2不出现沉淀则不能大量存在的离子有。
加入ba(no3)2、hno3一定出现白色沉淀的离子有。
11.在通常状况下,a是固体单质.根据如图所示的转化关系,回答下列问题:(提示:h2s与o2点燃可生成so2)
1) 写出a~e的化学式:
a___b___c___d___e___
2)写出指定反应的化学方程式:
b→cc→d
12.已知d、e、z是单质,其他都是化合物.d既能与强酸反应,又能与强碱反应;潮湿的z有漂白性;y的焰色反应显黄色.除反应①外,其他反应均在水溶液中进行,转化关系如图所示(部分物质条件已略去).请回答下列问题:
1)h的化学式为。
2)写出f溶于x的离子方程式。
3)写出反应②的离子方程式。
4)写出反应①的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
13.粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验:
取适量a进行铝热反应,产物中有单质b生成;
另取20ga全部溶于0.15 l6.0mol·l-1盐酸中,得溶液c;
将①中得到的单质b和溶液c反应,放出1.12 l(标况)气体,同时生成溶液d,还残留有固体物质b;
用kscn溶液检验时,溶液d不变色。请填空:
1)①产物中的单质b是。
2)②中所发生的各反应的化学方程式是。
3)③中所发生的各反应的离子方程式是。
4)若溶液d的体积仍视为0.15 l,则该溶液中c(mg2+)为c(fe2+)为。
写出过程)14.某硫酸厂每天用含fes2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸,如果在沸腾炉内损失5%的硫,so2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨?
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