试卷答案。
a、少量的浓硫酸沾到**上时，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，残留的硫酸与碳酸氢钠反应掉，a错误。b、部分化学药品有毒、放射性或者腐蚀性，在使用前一定要注意观察药品包装警示标志，b正确。c、有些玻璃仪器在加热时需要加垫石棉网，如烧瓶、烧杯等，有些不需要加垫石棉网，如试管等，c错误。
d、部分可燃物着火，可用水扑灭如汽油等，有些可燃物着火，不能用水扑灭，如钠着火，因为钠能与水反应，生成氢气，氢气也是可燃物，火势会更大，d错误。正确答案为b
互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则a. 醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，a错误；b. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，b正确；c.
碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，c错误；d. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，d错误，答案选b。
a、碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘可用苯萃取后分液，a正确；b、除去食盐中的泥沙可溶解后过滤，b正确；c、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、co2和水，因此除去kcl溶液中的k2co3可加适量盐酸，c正确；d、油不溶于水，分离油和水可用分液，d错误，答案选d。
a．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故a正确；b．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故b正确；c．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故c错误；d．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故d正确；故选c。
由于不能引入新杂质，因此ca2＋用碳酸钠除去，mg2＋用氢氧化钠除去，so42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①答案选b。
点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。物质提纯的原则：
不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。
a. na的单位是mol－1，a错误；b. 12g12c的物质的量是1mol，所含的碳原子数为na，b正确；c.
标况下22.4l的任何气体所含分子数为na个，原子数不一定，c错误；d. 相同体积的o2(g)和no2(g)分子数不一定均为na，因为气体的物质的量不能确定，d错误，答案选b。
l.806×1023个x气体分子的物质的量是l.806×1023÷6.
02×1023/mol＝0.3mol，质量是19.2g，所以x气体的摩尔质量是19.
2g÷0.3mol＝64g/mol，答案选c。
试题分析：①13．44l ch4物质的量为=0．6mol，②1molhcl，③27．2g h2s 的物质的量为=0．8mol，④2．408×1023个nh3分子的物质的量为＝0．4mol。a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③a错误；b．各物质的摩尔质量分别为：
①ch4为16g/mol，②hcl为36．5g/mol，③h2s 为34g/mol④nh3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③b错误；c．各物质的质量分别为：①ch4为0．6mol×16g/mol=9．6g，②hcl为1mol×36．5g/mol=36．5g，③h2s 27．2g，④nh3为0．4mol×17g/mol=6．8g，所以质量②＞③c错误；d．各物质中h原子的物质的量分别为：①ch4为0．6mol×4=2．4mol，②hcl为1mol，③h2s 0．8mol×2=1．6mol，④nh3为0．4mol×3=1．2mol，所以氢原子个数①＞③d正确；答案选d。
根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项c正确，其余都是错误的，答案选c。
试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。a．根据n=nna知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故a正确；b．根据n=nna知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故b正确；c．根据m=nm知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故c错误；d．h2和cl2的物质的量之比为1：
1时，两容器内含有电子总数相等，但h2和cl2的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内电子数不一定相等，故d错误；故选ab。
试题分析：co2和n2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令co2和n2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：=32，整理得，x：
y=1：3，相同条件**积之比等于物质的量之比，故该混合气体中co2和n2的体积比为1：3，故选c。
a、两容器气体密度相同，将pv=nrt化为，可得同温同压下，ρ与m成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即ch4、o2、n2的平均摩尔质量为28g/mol。由于n2的分子量为28g/mol，则ch4、o2的平均摩尔质量为28g/mol，设ch4的质量为xg，o2的质量为yg，则，所以，n2的质量不固定，所以ch4、o2、n2的质量之比可以为1∶6：3，故a正确；b、根据选项a的分析可知，只要保证ch4、o2的质量之比为1∶6，即物质的量之比为1∶3，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故b错误；c、同温同压下，pv=nrt，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故c正确；d、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=ρv可知，质量不同，故d正确。
故选b。
标准状况下，分子数相同的气体a和b，它们的物质的量相同，气体体积相同，则a与b的相对分子质量之比为m∶n。a．相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，质量相等时物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以等质量的a和b气体的体积比为n∶m，a正确；b．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，b错误；c．a与b相对分子质量之比为m：
n，同质量时分子数之比等于摩尔质量之比的反比，即为n：m，c正确；d．a与b的相对分子质量之比为m∶n，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，d正确；答案选b。
根据pv=nrt=得，pm==ρrt，所以当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，则三种气体的压强大小顺序是p(h2)＞p(n2)＞p(o2)，故选d。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，公式的推导是本题难点，根据pv=nrt灵活推导出pm=ρrt是解答本题的关键。
由图可知，相同温度时，p（o2）＞p（x），根据pv=nrt=mrt/m可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有co2的相对分子质量大于o2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选b。
17.(1)17 g·mol－1 0.2na 2 mol (2)xy3
解析：(1)nh3的相对分子质量为17，摩尔质量是17g/mol，0.2 mol氨气中含的nh3分子数是0.
2mol×na/mol=0.2na，1个氨气分子含有10个电子，含有电子的物质的量是0.2mol×10=2mol，故答案为：
17 g·mol－1；0.2na；2 mol；
2)在一定的温度和压强下，1体积x2(g)跟3体积y2(g)化合生成2体积化合物，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为x2+3y2=2xy3，故答案为：xy3。
试题分析：（1）同温同压下，等质量的ch4气体与o2物质的量之比为（mg÷16g/mol）:（mg÷32g/mol）=2:
1，根据阿伏加德罗定律，密度之比为摩尔质量之比，即ch4与o2密度之比为16g/mol:32g/mol=1:2；
2）根据阿伏加德罗定律，同温同体积的两容器中，两容器的压强之比与物质的量之比成正应，分别充入1moln2和2molnh3，则两容器的压强之比为1:2；密度之比28g/mol:17g/mol=14:
17。19.(1) 2：3 (2)5na 427.5g (3) 2.24 l 3.36 l (4)64 g/mol (5) 16：1 1：16
解析：(1)o2的摩尔质量为32g/mol，o3的摩尔质量为48g/mol，相同物质的量的o2和o3的质量比为32:48=2:3；
2)由化学式可知，2.5molba(oh)2中含有5moloh-，由n=nna可知oh-个数为5na=3.01×1024；ba(oh)2的摩尔质量为171g/mol，2.
5 mol ba(oh)2的质量是2.5 mol =427.5 g；
3)1.7g 氨气物质的量为=0.1mol，氨气体积为0.
1mol×22.4l/mol=2.24l，与含有相同h原子数目的硫化氢的物质的量为=0.
15mol，体积为0.15mol×22.4l/mol=3.
36l；
4)氧化物的物质的量为=0.02mol，氧化物的摩尔质量为=64g/mol；
5)相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故so2与氦气的密度之比=64g/mol︰4g/mol=16︰1；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol︰64g/mol=1︰16。
点睛：要掌握有关物质的量的计算公式，、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。
高一化学国庆假期作业
一 选择题 1 2个正确选项 1 下列叙述正确的是 a 1 mol h2o的质量为18g mol b ch4的摩尔质量为16g c 3.01 1023个so2分子的质量为32g d 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l 2 已知1.505 1023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔...
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