化学假期作业

2015级宏志班暑假作业。

作业4氧化还原反应之一。

1．[2012·常州测试] 在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )ab．②①

c．①③d．③①

2．工业上制备下列物质的过程中，不涉及氧化还原反应的是( )

a．合成氨

b．从铝土矿中获得铝。

c．玻璃制备

d．从海水中获得氯气。

3．我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为＋2价)，它的化学式为：bacusi2ox，则x的值为( )

a．3 b．4

c．5 d．6

4．工业上用金红石(主要成分tio2)制金属钛可通过以下反应进行：

tio2＋2c＋2cl2ticl4＋2co

ticl4＋2mgti＋2mgcl2

对于上述两个反应的叙述正确的是( )

a．都是置换反应。

b．都是氧化还原反应。

c．反应中钛元素都被还原。

d．加热时金属钛和氩气(ar)能反应。

5．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：

c2h5oh＋4cro3(红色)＋6h2so4===2cr2(so4)3(绿色)＋2co2↑＋9h2o。若c2h5oh中碳的化合价为－2，则对于该反应的说法正确的是( )

a．cro3是氧化剂。

b．该反应为复分解反应。

c．反应中转移的电子数为6e－

d．c2h5oh中碳元素被还原。

6．[2012·广东六校联考] 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

kclo3＋6hcl(浓)==kcl＋3cl2↑＋3h2o；1∶6

fe2o3＋2alal2o3＋2fe；1∶2

sio2＋3c===sic＋2co↑；1∶2

3no2＋h2o===2hno3＋no；2∶1ab．②③

c．②④d．①④

7．[2013·湛江调研] (双选)已知i－、fe2＋、so2、cl－、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl－a．2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋

b．cl2＋so2＋2h2o===h2so4＋2hcl

c．h2o2＋2h＋＋so===so2↑＋o2↑＋2h2o

d．2i2＋h2o2===2h2o＋o2↑＋4i－

8．[2013·广东六校联考] (双选)已知：①向kclo3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向nai溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

a．实验①证明cl－具有还原性。

b．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

c．实验③说明ki被氧化。

d．上述实验证明氧化性：clo>cl2>i2

9．[2012·湘潭二模] na2feo4是一种高效多功能水处理剂。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4＋6na2o2===2na2feo4＋2na2o＋2na2so4＋o2↑，下列说法中不正确的是( )

a．na2o2在上述反应中只作氧化剂。

b．na2feo4既是氧化产物又是还原产物。

c．na2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水。

d．2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子发生转移。

10．[2012·宁波联考] 已知下述三个实验均能发生化学反应：

下列判断正确的是( )

a．实验①中铁钉只作还原剂。

b．实验②中fe2＋既显氧化性又显还原性。

c．实验③中发生置换反应。

d．上述实验证明氧化性：fe3＋>fe2＋>cu2＋

11．[2012·肇庆一模] “硫－碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：

.so2＋2h2o＋i2===h2so4＋2hi;

.2hi ==h2＋i2；

.2h2so4 ==2so2＋o2＋2h2o

分析上述反应，下列判断正确的是( )

a．反应ⅲ是在常温下进行。

b．反应ⅰ中so2氧化性比i2强。

c．循环过程中需补充h2o

d．循环过程产生1个 o2的同时产生1 个l h2

12．下列说法正确的是( )

a．在cah2＋2h2o===ca(oh)2＋2h2↑中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。

b．有化合价变化的反应必为氧化还原反应。

c．o3＋2ki＋h2o===2koh＋o2↑＋i2中，o2是还原产物。

d．反应2bro＋cl2===2clo＋br2能说明氯气的氧化性比溴强。

13．在下列反应中：

a．2f2＋2h2o===4hf＋o2

b．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑

c．cao＋h2o===ca(oh)2

d．2h2o2h2↑＋o2↑

水只作氧化剂的是水只作还原剂的是___水既作氧化剂又作还原剂的是。

水既不作氧化剂又不作还原剂的是。

14．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有___填序号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有电子转移发生在不同元素之间的有。

c＋co22co

nh4no3n2o↑＋2h2o

2kclo32kcl＋3o2↑

s＋2kno3＋3ck2s＋n2↑＋3co2↑

3cl2＋6naoh5nacl＋naclo3＋3h2o

hgs＋o2hg＋so2

15．[2012·杭州师大附中] 有a2、b2、c2三种单质，进行如下反应：

2a－＋c2===2c－＋a2

2c－＋b2===2b－＋c2

1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是。

2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是。

3)若x－能发生反应2x－＋c2===2c－＋x2，那么x2与b－能否发生反应理由是。

16．实验室制氯气的反应之一为：

2kmno4＋16hcl(浓)==2mncl2＋2kcl＋5cl2↑＋8h2o。

1)在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

2)该反应中还原剂是kmno4发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。

3)该反应中发生化合价变化的hcl与未发生化合价变化的hcl的分子数之比为___

1．d [解析] 三个变化的化学方程式依次为：①h2＋cl22hcl、②2cl2＋2ca(oh)2===ca(clo)2＋cacl2＋2h2o、③mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o，可以看出氯元素①被还原、②既被氧化又被还原、③被氧化。

2．c [解析] 合成氨中氢、氧元素的化合价存在升降变化，涉及氧化还原反应，故a错；从铝土矿中获得铝涉及铝等元素的化合价变化，故b错；玻璃制备中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故c正确；从海水中获得氯气存在氯等元素的化合价变化，故d错。

3．d [解析] 硅酸铜钡(bacusi2ox)中钡为＋2价、铜为＋2价、硅为＋4价，氧为－2价，根据各元素化合价代数和为0，则＋2＋(＋2)＋(4)×2＋(－2)×x＝0，x＝6，故选d。

4．b [解析] ①的生成物都是化合物，不是置换反应，故a错；①中氯由0价降为－1价，被还原，碳由0价升为＋2价，被氧化，②中钛由＋4价降为0价，被还原，镁由0价升为＋2价，被氧化，故b正确；①中钛元素的化合价不变，故c错；氩气作保护气，说明mg、ti都不能与ar反应，故d错。

5．a [解析] 铬元素由＋6价变为＋3价，降低总数为12，得到12个电子，发生还原反应，则cro3是氧化剂，故a正确；复分解反应都不涉及元素化合价变化，而该反应存在碳、铬元素化合价的升降，故b错；碳由－2价变为＋4价，升高总数为12，失去12个电子，被氧化，乙醇是还原剂，故cd均错。

6．b [解析] 本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。

7．cd [解析] 二氧化硫的还原性比亚铁离子强，故a项能反应；二氧化硫的还原性比氯离子强，故b项反应能发生；过氧化氢的还原性比二氧化硫弱，则c项反应不能发生；过氧化氢的还原性比碘离子弱，则d项反应不能发生。

8．ad [解析] 氯酸钾与***发生归中反应，前者是氧化剂，后者是还原剂兼起酸的作用，故a正确；碘化钠与氯气发生置换反应，后者是氧化剂，前者是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故b错；实验③说明淀粉遇碘水变蓝，故c错；上述实验证明氯酸根的氧化性比氯气强，氯气的氧化性比碘强，故d正确。

9．a [解析] 6 mol na2o2中只有1 mol中的氧失去电子变成氧气，另外5 mol中的氧得到电子变成－2价的氧，a项错；2 mol fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol o2时na2o2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，d项对。

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