高一学生高考期间假期作业之二。
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
a．利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体。
b．pm2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧。
c．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅。
d．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源。
2．下列有关叙述正确的是（ ）
a．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化。
b．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料。
c．分子组成上相差一个或若干个“ch3”原子团的两种有机物必定互为同系物。
d．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体。
3．利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（ ）
a．该反应的化学方程式是2al+fe2o32fe+al2o3
b．该反应会产生高温、发出强光。
c．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属。
d．若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol
4．下列实验结论正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
5．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a．1mol na与乙醇完全反应，失去2na电子。
b．标准状况下，22.4l苯含na个c6h6分子。
c．0.5mol﹣oh和0.5mol oh﹣均含有5na电子。
d．常温常压，8gch4含5na个电子。
6．下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
a．除去硝基苯中混有的少量浓hno3和h2so4，可将其倒入到一定量的naoh溶液中，振荡后静置分液。
b．乙酸与丙烯酸属于同系物。
c．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。
d．除去乙烷中的乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液或溴水。
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
下列说法正确的是（ ）
a．l、q形成的简单离子核外电子数相等。
b．m与t形成的化合物能与naoh溶液反应。
c．q、t两元素的氢化物的稳定性：h2t＜h2q
d．l、r的单质与盐酸反应速率为r＞l
8．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
a．除去乙醇中的乙酸 b．形成原电池。
c．制取乙酸乙酯 d．石油的分馏。
9．原电池总反应的离子方程式是cu+2fe3+=cu2++2fe2+，该原电池的组成正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
10．同温同压下，将1l so2和1l cl2充分混合后通入加有品红的bacl2溶液中，可观察到的现象为（ ）
a．溶液退色 b．产生白色沉淀 c．无明显现象 d．产生黄色沉淀。
11．下列说法中，错误的是（ ）
a．c5h12o不属于烷烃，而c5h12属于烷烃，且有3种同分异构体。
b．苯与溴水不能发生化学反应，但在一定条件下能与液溴发生取代反应。
c．足量的乙醇、乙酸，与等质量的钠反应，相同条件下产生的气体体积相同。
d．植物油、动物脂肪、汽油都属于饱和高级脂肪酸甘油酯。
12．x、y、z、w为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（ ）
a．x的氢化物的水溶液显碱性。
b．y和z只能组成一种化合物。
c．z的氧化物和z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性。
d．最**氧化物对应水化物的酸性：w＞z
13．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
a．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原。
b．能被高锰酸钾酸性溶液氧化。
c．在一定条件下能与溴发生取代反应。
d．不能与氢溴酸发生加成反应。
14．下列叙述中能说明金属a肯定比金属b的活泼性强的是（ ）
a．常温时，a能稀盐酸反应生成氢气，而b不能。
b．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少。
c．a原子电子层数比b原子电子层数多。
d．等物质的量的a、b分别与足量的酸反应生成的氢气a比b多。
15．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中，不正确的是（ ）
a．若水槽中是水，试管中是ch4和cl2，光照后可看到液面上升，有油状物产生。
b．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是nh3可看到液面上升并呈红色。
c．若水槽中是水，试管中是no2，可看到试管中液面上升并充满整个试管。
d．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气。
16．下列关于胶体和溶液区别的叙述中，正确的是（ ）
a．溶液呈电中性，胶体带有电荷。
b．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷。
c．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律。
d．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带。
17．对于下列事实的解释，不正确的是（ ）
a．常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应。
b．盛naoh溶液的玻璃试剂瓶需配橡胶塞，说明玻璃中的某成分能与碱液反应。
c．浓硝酸保存在棕色试剂瓶里并置于阴凉处，说明硝酸受热或见光易分解。
d．向碘水中滴加苯，振荡静置分层，苯层呈紫红色，说明可用苯从碘水中萃取碘。
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
a．实验室利用石灰石与稀盐酸制取co2：co32﹣+2h+=co2↑+h2o
b．氯气与h2o的反应：cl2+h2o=2h++cl﹣+clo﹣
c．ba（oh）2溶液与稀h2so4混合：ba2++so42﹣=baso4↓
d．氧化钠与盐酸反应：na2o+2h+=2na++h2o
二、解答题（共4小题，满分0分）
19．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2h2+o2=2h2o
1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是 （填序号，下同）．
a．使用催化剂 b．提高氧气的浓度 c．降低反应的温度 d．提高反应的温度。
2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
已知键能：h﹣h436kjmol﹣1o=o 496kjmol﹣1h﹣o 463kjmol﹣1在理论上1mol o2充分反应生成水热量（填吸收或放出） kj．
3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2h2+o2=2h2o．若电解质溶液为koh溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒，其中氢气（填“正”或“负”） 极发生反应（填“氧化”或“还原”），电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下h2的体积是 l．
20．x、y、z、w四种化合物均由1～18号元素组成，其中x含有四种元素，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体．四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
1）x与y在溶液中反应的离子方程式是 ．
2）x含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置快速制取少量的o2，并演示na在o2中的燃烧实验．
关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
写出装置a中反应的化学方程式 ．
装置c中生成物的阴阳离子个数比为 ．
装置d中盛放的试剂是 ，其作用是 ．
21．如图是元素周期表的一部分，其中标出a～q14种元素，回答下列问题：
1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
形成化合物种类最多的元素是 ．
最**氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ．
形成的阴离子还原性最弱的是 ，简单阳离子半径最小的是 ．
2）f与k形成化合物的电子为 ，此化合物 （是、否）属于电解质，其溶于水所克服的微粒间作用力为 ．
3）g元素所形成的单质与e最**氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为 ，实验室制取k元素形成的单质的化学方程式为 ，有机物苯与b最**氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为 ．
4）设p的原子序数为x，q的原子序数为 （用x表示）．
22．溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作，工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）
实验过程中在装置a中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ；
装置a中通入a气体一段时间后，改通热空气，通入热空气的目的是 ；
反应过程中，b装置中有so42﹣生成，检验so42﹣的方法是 ；
装置c的作用是 ．
高一学生高考期间假期作业之二。
1---5cbdbd6---10abddb11---15dbdac16—18dad
二、19．（1） c 放出 \ 484 kj．
3） 负氧化 2.24 l．
1） hco3﹣+oh﹣=co32﹣+h2o ．
2）． 漏气
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ ．1：2 ．
碱石灰 ，其作用是防止空气中的h2o、co2进入c装置 ．
21．（1）① c ．
hclo4 ．
f﹣ ，al3+ ．
2） ，是离子键 ．
3）2al+2oh﹣+6h2o=2[al（oh）4]﹣+3h2↑ ，mno2+4hcl （浓）mncl2+cl2↑+2h2o ，为 +ho﹣no2+h2o ．
4） x+26 （用x表示）．
cl2+2br﹣=2cl﹣+br2 ；
吹出br2 ；
取少量b装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有so42﹣ ；
假期作业 2 2
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