问题**1】
在反应（7）fe2o3+3 co =2fe+3 co2中， 失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应； 得到氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是 （填“先后”或“同时”）发生的。
总结】氧化还原反应： 。
问题**2】
分析反应（7）fe2o3+3 co =2fe+3 co2，讨论该氧化还原反应与反应中元素的化合价在反应前后的变化有何关系。
问题**3】
1、是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。
2、如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢。
3、填空：总结】
1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。
2、氧化反应：物质所含元素化合价的反应；
还原反应：物质所含元素化合价的反应。
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。
升华提高1】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
a、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ b、caco3高温cao+co2↑
c、na2o+h2o=2naohd、mg+2hcl=mgcl2+h2↑
问题**4】
1、钠与氯气的反应。
2na+cl2=2nacl
na：化合价得或失）电子，被 ，发生反应；
cl：化合价得或失）电子，被 ，发生反应。
在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。
2、zn与cu2+的反应。
zn+cu2+= cu+ zn 2+
zn：化合价得或失）电子，被 ，发生反应；
cu2+：化合价得或失）电子，被 ，发生反应。
在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。
总结】1、氧化还原反应： ；
2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是。
还原反应：表现为被还原的元素化合价 ，其实质是。
升华提高2】下列叙述正确的是（ ）
a、 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低。
b、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
c、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化。
d、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。
思考]请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。
总结反思】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、化合价升降是氧化还原反应的特征（可以判断是否为氧化还原反应）。
3、电子转移是氧化还原反应的实质。
5分钟小测】
基础题】1．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
a．cl2＋h2o===hcl＋hclo
b．3co＋fe2o32fe＋3co2
c．caco3＋sio2casio3＋co2↑
d．3cus＋8hno3===3cu(no3)2＋2no↑＋3s↓＋4h2o
氧化剂还原剂第一课时 学案
第三节氧化剂和还原剂第1课时。学习目标 1 掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂 还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。2 认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。重点 难点 建立氧化还原反应的概念，理解氧化还...
《氧化剂和还原剂第一课时》导学案
氧化剂和还原剂第一课时 导学案。学习目标定位 能理解氧化还原反应的概念。认识氧化还原反应的特征是化合价变化，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析氧化还原反应。导学过程 知识点一氧化还原反应的概念和判断 活动 观察比较下列两个熟悉的化学反应 列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格 两个反应的相...
《氧化剂和还原剂第一课时》教案
氧化剂和还原剂第一课时 教案。一 教材分析。一 知识脉络。本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧...