高二化学《醛》第一课时学案。
高二化学《醛》第一课时学案第二节醛教学目标【知识与技能】
1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。【过程与方法】
通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点。
醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★ 第一课时。
引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的。
化学方程式。
学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：
师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。【板书】第二节醛。
一、乙醛1．乙醛的结构。
分子式：c2h4o结构式：结构简式：ch3cho
官能团：—cho或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）
设问】乙醛的结构简式为什么不能写成ch3coh？引导学生分析比较：
回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。【板书】2．乙醛的物理性质。
展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）
学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。
指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和。
水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—cho，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质。
1）加成反应（碳氧双键上的加成）
设问】哪位同学能说出乙烯和h2的加成反应是怎样发生的？
学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：c=o中的双键中的一个键打开。催化剂。
板书】ch3cho + h2 →ch3ch2oh
师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。【板书】（2）氧化反应①银镜反应。
演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）实验注意事项：
1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。【板书】
agno3 + nh3h2o = agoh↓+ nh4no3
agoh + 2nh3h2o = ag(nh3)2oh + 2h2o（银氨溶液的配制）
ch3cho+2ag(nh3)2oh →ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。【板书】
乙醛被另一弱氧化剂——新制的cu（oh）2氧化【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）
ch3cho + 2cu(oh)2 →ch3cooh + cu2o↓ +2h2o实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
设问】分析上述两个实验的共同点是什么？
说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？
师：乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。
此两个反应需要在碱性条件下进行。【小结】乙醛的主要化学性质：①乙醛能和氢气发生加成反应。
乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。
醛讲义 第一课时
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